化学自习室移动版

离子方程式的正确书写是高中化学教学中的重点内容之一。有很多反应因试剂用量不同而离子方程式不同，这部分知识构成了高中化学教学中的一个难点。但只要我们仔细分析，就会从中找出一些规律。

1、碱溶液与酸性氧化物的反应：

Ca(OH)₂溶液、Ba(OH)₂溶液、KOH溶液、NaOH溶液等碱溶液与CO₂、SO₂等酸性氧化物反应时若酸性氧化物用量不同则离子方程式不同。例如：

Ca(OH)₂溶液和CO₂反应时有：

Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O(CO₂少量) 

CO₂＋OH^－=HCO₃^－(CO₂足量)

NaOH溶液和SO₂反应时有:

2OH^－＋SO₂=SO₃^2－＋H₂O(SO₂少量)

OH^－＋SO₂=HsO₃^－(SO₂足量)

2、多元酸酸式盐与碱溶液生成沉淀的反应：

NaHCO₃溶液、NaHSO₃溶液、NaH₂PO₄溶液、Na₂HPO₄溶液、NaHSO₄溶液分别与Ba(OH)₂溶液、Ca(OH)₂溶液反应或Ca(HCO₃)₂溶液、Ba(HCO₃)₂溶液与NaOH溶液、KOH溶液等反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：

Ca(HCO₃)₂溶液和NaOH溶液反应时有：

Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋H₂O(NaOH少量)

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋ CO₃^2－＋2H₂O(NaOH足量)

NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应时有：

H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－=BaSO₄↓＋H₂O(NaHSO₄少量)

2H^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－=BaSO₄↓＋2H₂O(NaHSO₄足量)

3、碳酸盐溶液与H^＋的反应：

Na₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液与HCl溶液、HNO₃溶液、NaHSO₄溶液反应或Ba(HCO₃)₂溶液与NaHSO₄溶液反应时若试剂用量不同则离子方程式不同。例如：

Na₂CO₃溶液与HCl溶液时有： 

CO₃^2－＋H^＋=HCO₃^－＋H₂O(HCl少量) 

CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O(HCl足量)

Ba(HCO₃)₂溶液与NaHSO₄溶液反应时有：

Ba^2＋＋HCO₃^－＋H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋CO₂↑＋H₂O(NaHSO₄少量)

Ba^2＋＋2HCO₃^－＋2H^＋＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2CO₂↑＋2H₂O(NaHSO₄足量)

4、氧化还原反应：

在氧化还原反应中，还原能力强的优先被氧化。例如在FeBr₂溶液中通入Cl₂时，因为Fe^2＋的还原能力比Br^－ 强，

因此，当通入少量的Cl₂时反应为:

Fe^2＋＋Cl₂=Fe^3＋＋2Cl^－；

当通入足量的Cl₂时反应为：

2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂=2Fe^3＋＋6Cl^－＋4Br₂。

5、多元弱酸或中强酸与碱溶液的反应：

多元弱酸或中强酸与碱溶液反应时当碱的用量不同时，酸中的H^＋被中和的程度不同而生成不同的盐。例如H₃PO₄溶液和NaOH溶液反应时：

当H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为1﹕1时反应为：H₃PO₄＋OH^－=H₂PO₄^－＋H₂O

当H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为1﹕2时反应为：H₃PO₄＋2OH^－=HPO₄^2－＋2H₂O

当H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为1﹕3时反应为：H₃PO₄＋3OH^－=PO₄^3－＋3H₂O

6、与铝有关的离子反应：

⑴Al^3＋和OH^－的反应：

Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓(OH^－少量) 

Al^3＋＋4OH^－=AlO₂^－＋2H₂O(OH^－足量)

⑵AlO₂^－ 和 H^＋反应：

AlO₂^－＋ H^＋＋H₂O=Al(OH)₃↓(H^＋少量) 

AlO₂^－＋ 4H^＋=Al^3＋＋2H₂O (H^＋足量)

⑶KAl(SO₄)₂和Ba(OH)₂反应：

2Al^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－=3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓[Ba(OH)₂少量]

Al^3＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋4OH^－=BaSO₄↓＋AlO₂^－↓＋2H₂O[Ba(OH)₂足量]

7、NH₄^＋ 和OH^－ 的反应：

NH₄^＋和OH^－的反应因溶液的浓度不同而有不同的离子反应：

NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O(浓溶液)

NH₄^＋＋OH^－=NH₃•H₂O(稀溶液)

8、漂白粉溶液和CO₂的反应：

漂白粉溶液和CO₂的反应因CO₂的量不同而有不同的离子反应：

Ca^2＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO(CO₂少量)

ClO^－＋CO₂＋H₂O=HCO₃^－＋HClO(CO₂足量)

9、氨水与AgNO₃溶液、CuSO₄溶液的反应：

氨水与AgNO₃溶液、CuSO₄溶液反应时因氨水的用量不同有不同的离子反应。氨水少量时生成沉淀，足量或稍过量时生成络离子。

例如：2NH₃•H₂O＋Cu^2＋=Cu(OH)₂↓＋2NH₄^＋(氨水少量)

4NH₃•H₂O＋Cu^2＋=[Cu(NH₃)₄]^2＋＋4H₂O(氨水足量)