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歧化反应刚好与归中反应相反，一种元素的化合价向两边散开，不同价态的同种元素间发生氧化还原反应，其结果是两种价态只能相互靠近或最多达到相同的价态，而决不会出现高价态变低、低价态变高的交叉现象。——归中反应规律价态归中是指，高价态的化合价降低，低价态的化合价升高，但不可能低价态的元素最后升的比原来高价态化合价还高。

归中现象:1、氧化还原反应中的归中反应：含有同一元素的不同价态的两种物质发生反应，生成只含有该元素中间价态的物质的反应叫做归中反应。发生归中反应的条件是要符合中间价态理论：含有同一元素的不同价态的两种物质，只有当这种元素有中间价态时，才有可能发生归中反应。而且高低价态变化的结果是生成该元素的中间价态。

依据以上规律，总结一句话，化合价在氧化还原反应中，尽量不变，假如要变化，尽量变化小。

1、C＋CO₂=2CO

2、SO₂＋2H₂S=3S↓＋2H₂O

3、H₂SO₃＋2H₂S=3S↓＋3H₂O

4、H₂S＋3H₂SO₄(浓)=4SO₂＋4H₂O

5、3H₂S＋H₂SO₄(浓)=4S＋4H₂O

6、H₂S＋H₂SO₄(浓)——SO₂＋S＋4H₂O(多种情况，就近原则)

7、2Fe^3＋＋Fe=3Fe^2＋

8、6HCl＋KClO₃=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O(KCl中的Cl来自盐酸)

9、5NaBr＋NaBrO₃＋3H₂SO₄=3Br₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O

10、Ca(ClO)₂＋4HCl(浓)=2Cl₂↑＋CaCl₂＋2H₂O(CaCl₂中的Cl来自盐酸)

11、Ca(ClO₃)₂＋12HCl(浓)=2Cl₂↑＋CaCl₂＋6H₂O(CaCl₂中的Cl来自盐酸)

12、CuO＋Cu=Cu₂O

13、2Na＋Na₂O₂=2Na₂O

14、5NaI＋NaIO₃＋3H₂SO₄=3I₂＋3Na₂SO₄＋3H₂O
15、NO₂＋NO＋2NaOH －=2NaNO₂＋H₂O

16、NaH＋H₂O=NaOH＋H₂

17、NaH＋HCl=NaCl＋H₂

18、2NaClO₃＋4HCl==2ClO₂↑＋Cl₂↑＋ 2NaCl ＋ 2H₂O(就近原则)

19、Cu(IO₃)₂＋24KI＋12H₂SO₄=2CuI＋13I₂＋12K₂SO₄＋12H₂O(CuI中的I来自KI)