化学自习室移动版

1.优先放电原理
　　电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt 除外)＞S^2－＞I^－＞ Br^－＞Cl^－＞OH^－＞ 含氧酸根离子和F^－。即位于前边的还原性强的微粒优先失去电子。只要有水，含氧酸根离子和F^－就不能失去电子。
       阴极:Ag^＋＞Hg^2＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Pb^2＋＞Sn^2＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋＞Al^3＋＞Mg^2＋＞Na^＋＞Ca^2＋＞K^＋。即位于前边的氧化性强的微粒优先得到电子。只要有水，一般H后面的离子不能得到电子。
2.优先氧化原理
　　若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。
　　向100mL含0.005mol/LKI和0.005mol/L KBr的混合溶液中通入标准状况下的Cl₂56mL，氯气优先氧化还原性强的I^－。
3.优先还原原理
　　若某一溶液中同时含有多种氧化性物质，则加入一种还原剂时，优先还原氧化性强的物质。
　　在含有Cu(NO₃)₂、Zn(NO₃)₂、Fe(NO₃)₃、各0.01 mol的酸性混合溶液中加入0.01mol 铁粉，经搅拌后优先发生铁与Fe^3＋的反应。
4.优先沉淀原理
　　若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。
　　向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO₃溶液时，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。
5.优先吸附原理
　　任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。
　　将活性炭粉末投入到NO₂和O₂的混合气体中，活性炭会优先吸附NO₂，而留下O₂，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强，制糖工业中常用活性炭使糖浆脱色。

6.优先吸收原理
　　用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。
　　实验室制Cl₂时，Cl₂中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl₂和HCl的混合气体通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl₂只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na₂CO₃溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。

7.优先中和原理
　　若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。
　　给NaOH、Na₂CO₃的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H₂O，再发生:Na₂CO₃十HCI=NaHCO₃ 十NaCl， 最后发生：NaHCO₃＋HCl=NaCl十CO₂十H₂O

化学上常利用此原理和酚酞、甲基橙双指示剂测定烧碱的纯度。当第一和第二个反应完成时酚酞变色，第三个反应完成时甲基橙变色。

8.优先排布原理
　　在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
9.优先挥发原理
　　当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。如石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
10.优先书写原理
　　大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。
　　这两个反应除各自温度下的主要生成物外，产物还有CH₃CHO、CH₃COOH、SO₂、CO、CO₂ 、C等。
11.优先溶解原理
　　若一种试剂加入到含有多种沉淀的混合物中时，溶解度大的物质先溶解。

12.优先结晶原理
　　当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。
13.优先操作原理
　　(1)装置安装:从下到上，从左到右。
　　(2)加物质，先固后液。
　　(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。
　　(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。
　　(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。
　　(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。
　　(7)H₂还原CuO的实验:
　　实验开始先通氢，排净空气再点灯，
　　实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。
14.优先鉴别原理
　　鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)；再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
15.优先吸引原理
　　①极性分子与极性分子间作用力＞极性分子和非极性分子间作用力＞非极性分子和非极性分子间作用力
　　②化学键＞氢键＞分子间作用力
　　③组成和结构相似的共价型分子，分子量愈大，分子间作用力愈大。
16.优先考虑原理

　　中学化学中的许多问题是对立统一的，存在着矛盾的主要方面和次要方面。所以我们考虑问题时，不但要全面分析，而且要优先考虑主要方面。
　　比较物质熔沸点时，先考虑晶体类型，再考虑晶体内部微粒间的作用力，一般：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
　　比较微粒半径时，先考虑电子层，再考虑核电荷数。如O^2－ 、Cl^－、S^2－、Br^－、I^－的半径从小到大的顺序应为：O^2－、Cl^－、S^2－、Br^－、I^－。