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一、氧化还原反应型

在氧化还原中，经常遇到同一种氧化剂与多种还原剂反应，或者同一还原剂与多种氧化剂反应。要解答这类问题，就必须考虑反应先后顺序。

一般来说，含多种还原剂的溶液中加入一种氧化剂时，还原性强的还原剂(离子)先被氧化；反之，含多种氧化剂的溶液中，加入一种还原剂时，氧化性强的氧化剂(离子)先被还原。

最常见的就是将Cl₂通入含Fe^2＋和Br^－的溶液中，反应的过程什么？根据已学知识Fe^3＋和Br^－可以共存，还原性：Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂先和Fe^2＋反应，反应方程式为Cl₂＋2Fe^2＋==2Fe^3＋＋2Cl^－；当Fe^2＋完全反应后，Cl₂再与Br^－反应，反应方程式为Cl₂＋2Br^－==Br₂＋2Cl^－。

二、非氧化还原反应

在非氧化还原反应(主要就是复分解反应)的离子反应中，由于无法通过上述的氧化性和还原性比较的方法来解释，所以相对比较复杂，我们可以用以下方法来解决:

1.假设法。

如某溶液中存在钠离子、偏铝酸根离子、碳酸根离子和氢氧根离子，向该溶液中滴加盐酸，问产生现象的顺序是什么，并写出相关的离子反应方程式。现在我们先判断一下离子间的反应顺序，然后根据反应顺序再得出相应的现象和离子反应式，因为偏铝酸根离子、碳酸根离子、氢氧根离子都要和氢离子反应，我们可以假设H^＋先和偏铝酸根离子反应，那么生成的氢氧化铝又要与原溶液中的氢氧根离子反应，而重新生成偏铝酸根离子，即假设不成立。同理，假设H^＋先与另外两个反应。通过假设可以判断出离子反应顺序为氢氧根离子＞偏铝酸根离子＞碳酸根离子。

2.根据反应后生成物的溶解度来判断，生成物溶解度越小的离子越先反应，但有时也要考虑离子共存(例如双水解)的影响。

如在含有NH₄^＋、Al^3＋、H^＋、Mg^2＋溶液中逐滴滴入NaOH，请依次写出各步反应的离子方程式。根据离子反应条件，上述离子均能与OH^－反应生成难电离的物质及沉淀而反应，但有先后问题，由于H₂O是极弱的电解质，是高中化学所学最弱的电解质[且H^＋与Mg(OH)₂及Al(OH)₃不共存]，故H^＋优先于其他离子与OH^－反应，Mg^2＋与Al^3＋优先于NH₄^＋反应，因为沉淀更难电离或者可解释为NH₄^＋与OH^－生成的NH₃·H₂O又可与Mg^2＋及Al^3＋反应后变成NH₄^＋，再由于Al(OH)₃更弱更难溶，所以Al^3＋优先于Mg^2＋反应，Mg^2＋优先NH₄^＋反应，此时除了剩下的NH₄^＋可与OH^－反应外，还有生成的Al(OH)₃也可与OH^－反应，哪一个优先反应呢？可借助双水解判断。假设Al(OH)₃先反应，则生成的AlO₂^－与NH₄^＋又发生水解而不能共存，重新生成Al(OH)₃及NH₃·H₂O，所以NH₄^＋先反应，Al(OH)₃后反应。

3.根据反应后生成物的电离程度来判断，其生成物电离程度越小的离子越先反应。

如在CH₃COONa，NaHCO₃，C₆H₅ONa的混合溶液中，逐滴加入盐酸，请依次写出各步离子方程式。根据离子反应条件，生成沉淀、气体、难电离的物质方可发生离子反应，CH₃COO^－、HCO₃^－、C₆H₅O^－均可与H^＋生成难电离的弱电质而发生反应，由于HCl是逐滴滴入的，所以H^＋浓度逐渐增大，只有最弱的电解质酸根C₆H₅O^－最先与溶液中H^＋达到电离平衡生成弱电解质，所以生成的电解质越弱、越难电离，则该离子反应最先发生。由于酸性顺序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，三个离子反应的顺序应为：①C₆H₅O^－＋H^＋==C₆H₅OH②HCO₃^－＋H^＋==H₂CO₃③CH₃COO^－＋H^＋==CH₃COOH。