化学自习室移动版

挥发性，不稳定性，弱碱性，络合性，还原性，腐蚀性，反常性，计算特殊性，密度反常性

1.氨气溶于水后，大部分和水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，又能小部分电离生成NH₄^＋和OH^－，即氨水中存在下列平衡：

NH₃＋ H₂ONH₃·H₂O    NH₄^＋＋OH^－

因此氨水是复杂混合物，溶液中有三种分子：NH₃、H₂O、NH₃·H₂O，三种离子NH₄^＋、OH^－.及少量H^＋

2.由一水合氨能部分电离生成OH^－，所以氨水显弱碱性，是一种重要的可溶性碱，具有碱的通性。故常用湿润的红色石蕊试纸检验NH₃的存在。

3.一水合氨不稳定，受热容易分解：NH₃·H₂O= NH₃＋H₂O，因此氨水受热可放出氨气。实验室可用加热浓氨水的方法制取少量氨气。另外，在浓氨水中加入NaOH固体也可制取氨气，原因是：

(1)加入NaOH使OH^－.的浓度增大，平衡向生成氨气的方向移动；

(2)NaOH固体具有吸水性；

(3)NaOH固体溶解时放热，使溶液升温。

4.氨水中有自由移动的离子，因此能导电。但电解质是NH₃·H₂O而不是NH₃。

5.在计算氨水的浓度时，溶质为氨气，而不是NH₃·H₂O。但氨水中主要的溶质微粒为NH₃·H₂O，因此氨水发生化学反应时，反应物为NH₃·H₂O。

6.涉及氨水的离子方程式书写时应注意：

(1)氨水做反应物时，用化学式NH₃·H₂O，不能写成离子形式；

(2)若生成氨水时，如使用的反应物是浓溶液或在加热条件下，则写成NH₃＋H₂O；如反应物为稀溶液则表示成NH₃·H₂O。

7.氨水与酸反应可生成铵盐，浓氨水与挥发性酸(如浓硝酸、浓盐酸)相遇会产生白烟，白烟是生成的NH₄NO₃或NH₄Cl的细小颗粒。

8.氨水是很好的沉淀剂，可使多种阳离子如：Mg^2＋、Al^3＋、Fe^3＋、Fe^2＋、Ag^＋、Zn^2＋、Cu^2＋等生成相应的氢氧化物沉淀。氨水又是一种重要的络合剂，过量的氨水会使AgOH(易分解为Ag₂O)、Zn(OH)₂、Cu(OH)₂等沉淀生成络离子而溶解，另外AgCl也可溶于过量氨水。由于Al(OH)₃能溶于过量的强碱，而氨水却不能使Al(OH)₃溶解，因此实验室制备Al(OH)₃沉淀时常用氨水做沉淀剂，而不用NaOH。

9.氨水的密度比水小，氨水越浓，其密度越小。

10.氨水是农业上常用的一种氨肥，但由于其易挥发，施用不方便，现在都将其转化为铵盐使用

11、氨水对许多金属有腐蚀性，故不能用金属容器盛装。

12、硝酸银溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)

AgNO₃＋NH₃·H₂O=AgOH ↓＋NH₄NO₃

AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]OH＋2H₂O

2NH₃·H₂O＋Ag^＋= 2H₂O＋[Ag(NH₃)₂]^＋

注意：银氨溶液的制备时，过量的氨水恰好溶解沉淀为止；另外银氨溶液要现用现配，放置时间久了，转化成AgN₃会有危险，如果有剩余，用硝酸中和掉，消除危险。

银氨溶液配制过程中经历了：AgNO₃溶液(酸性)→AgOH(弱碱)→Ag(NH₃)₂OH(强碱)的转化过程，因此在银氨溶液配制过程中溶液的pH值增

13、硫酸铜溶液中逐滴滴入氨水(少量、过量)：硫酸盐溶液中逐滴滴加氨水至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。写出方程式：

CuSO₄＋2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓＋(NH₄)₂SO₄

Cu(OH)₂＋4NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂＋4 H₂O

CuSO₄＋6NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂＋(NH₄)₂SO₄＋4 H₂O

14、氨分子之间有氢键，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH₃•H₂O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。

15、氨水在中学化学实验中三应用
　　A、 用蘸有浓氨水的玻璃棒检验HCl等气体的存在；
　　B、 实验室用它与铝盐溶液反应制氢氧化铝；
　　C、 配制银氨溶液检验有机物分子中醛基的存在。

16、氨气能通过喷泉实验证明其极易溶于水。