化学自习室移动版

气体除杂常用的装置如下：

(1)N₂(O₂)

方法：通过盛有足量灼热Cu丝的硬质玻璃管(装置—图4)。

原理：2Cu＋O₂ 2CuO。

(2)CO(CO₂)

方法：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶(装置—图1)。

原理：CO₂＋2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O

(3)CO₂ (CO)

方法：通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管(装置—图4)。

原理：CuO＋CO  Cu＋CO₂

(4)CO₂ (HCl)

方法：通过盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶(装置—图1)。

原理：NaHCO₃＋HCl=NaCl＋CO₂↑＋H₂O

(5)Cl₂(HCl、H₂O)

方法：依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶(装置—图1)。

原理：HCl在水中的溶解度很大(1:500)，饱和食盐水的水就能将氯化氢溶解除去，浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气。

(6)NH₃(H₂O)

方法：通过盛有碱石灰的干燥管或U形管(装置—图3或图2)。

原理：碱石灰是碱性干燥剂，可吸收氨气中的水蒸气。

(7)SO₂(HCl、H₂O)

方法：依次通过盛有饱和NaHSO₃溶液和浓硫酸的洗气瓶(装置—图1)。

原理：NaHSO₃＋HCl=NaCl＋SO₂↑＋H₂O，二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸吸收二氧化硫中的水蒸气。

(8)除去CO₂中的少量SO₂的方法

方法：通过盛有饱和NaHCO₃溶液或酸性KMnO₄溶液 或溴水的洗气瓶(装置—图1)。

原理：2NaHCO₃＋SO₂=Na₂SO₃＋2CO₂↑＋H₂O，2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O == 2MnsO₄＋K₂SO₄＋2H₂SO₄，SO₂＋Br₂＋2H₂O＝H₂SO₄＋2HBr。

注意：气体物质中的杂质不能用通入气体与杂质反应的方法来除杂，如除去CO₂ 中含有的少量CO，如果采用通入氧气点燃的方法是错误的，因为气体的用量很难控制适量，氧气不足，CO除不尽，氧气过量，会产生新的杂质，且在有大量二氧化碳的情况下，很难点燃气体。