化学自习室移动版

在依据化学课程标准编写的中学化学教材中，通常都会有下列热化学方 程式：

2H₂(g) ＋ O₂(g) =2H₂O(1)    ΔH =－571. 6 KJ • mol^－1

H₂(g)＋＋O₂(g)= H₂O(1)     ΔH =－285. 8 KJ • mol^－1

在化学教学中，学生们常常会产生下列困惑:在热化学方程式中，ΔH的单位是 kj • mol^－1，是指1 mol物质参与反应，还是指生成1 mol物质所产生的热效应？如何理解的单位？要解决这一问题，首先必须了解反应进度的概念'。

 对于任一化学反应

aA(g) +bB(g) =gC(g) +hH(g)                                                 (1)

a、b、g、h分别为反应物和生成物的化学计量数，设表示反应的进度，在反应开始时(t = 0，t为反应时间），反应进度为零，记作=0，各物质的物质的量分别为叫n0（Δ)、n0（B)、n0(C)、n0（H)，当反应进行到某一状态时，体系的反应进度为时，各物质的物质的量分别为，则反 应进度定义为

例如，对于反应

从上述例子中可以看出，反应（2)、（3)都是合成氨反应，反应的始态和终 态也都是相同的，所不同的是化学方程式中各物质的计量数，因而反应进度也 不相同。化学反应进度有如下规律：

•反应进度表示反应进行的程度；

•对于任一化学反应，按给定化学方程式中各物质的化学计量数之比反应时，在反应的任意时刻，任用任何一组分表示反应进度，其值相等。

•反应进度与化学方程式书写有关。

•化学反应按化学计量数之比进行一个单位时，反应进度就等于1 mol。 热化学方程式中的焓变ΔH与反应进度是有关

2H₂ (g) ＋ O₂ (g)==2H₂O(g) ΔH =－483.6 KJ • mol^－1

是指2 mol H₂(g)与1 mol O₂(g)完全反应，生成2 mol H₂O(g)(此时反应进度 =1 mol)时的火含变。而

H₂(g) ＋1/2O₂(g) == H₂O(g) ΔH =— 241. 8 KJ • mol^－1

是指1 mol H₂(g)与+mol O₂(g)完全反应，生成1 mol H₂O(g)(此时反应进度也为=1 mol)时的給变。

可见，中学化学课程中热化学方程式中的ΔH，从本质上说是指按所给化学方程式的化学计量数之比进行= 1 mol的反应的焓变，这就不难理解热化学方程式中的单位是KJ • mol^－1 了。