化学自习室移动版

我们知道，早在1861年，英国科学家格雷厄姆（Thomas Graham)就提出了胶体的概念，他在研究各种物质在水溶液中的扩散性质及能否通过半透膜 时，发现有些物质如某些无机盐、糖和甘油等，在水中扩散很快，容易透过半透 膜，而另一些物质如蛋白质、明胶和硅胶类水合氧化物等，扩散很慢或不扩散。 当蒸去水后，前者容易形成晶体（crystal)，后者多呈胶状，他称之为 胶体(colloid)。1869年丁达尔(Tyndall)发现，若令一束光通过溶胶，则从侧面 (即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就是丁达尔效应，其他的分散体系也会产生这种现象，但是远不如溶胶明显。因此丁达尔效应实际上就成为判别溶胶和溶液的最简便的方法。

溶胶产生丁达尔效应的本质原因是：当用可见光(波长为400〜700 rnn)射入溶胶时，由于胶体粒子的半径（为1〜100 rnn)小于可见光的波长，因而发生光的散射作用(散射出来的光称为散射光或乳光）而出现了丁达尔效应，浊液的粒子半径大于可见光的波长，则主要产生光的反射或折射现象，溶液虽然也 能发生散射现象，但由于粒子半径太小，丁达尔效应很弱，而难以观察。

根据以上分析我们可以得到：

(1)  粒子半径为1〜100 nm的分散质均匀分散到分散剂中构成的分散系 称为胶体；

(2)  其他的分散体系也会产生丁达尔效应，但胶体最为明显；

(3)  丁达尔效应是判别胶体和溶液(除大分子溶液）的最简便的物理方法。 首先，在日常生活中我们遇到的许多分散系(如豆浆、牛奶、云、雾、分散有灰尘的空气等)都能产生丁达尔效应，但这些体系并不一定在任何时候、任何状况 下都是胶体。我们只能说它们不是溶液，但不能肯定它们全是胶体，因为丁达尔 效应并非是胶体特有的性质，如果一种分散系中分散质的粒子半径有1〜100 nm 之间的，也有大于100 nm的，其也能产生丁达尔效应，这种分散系就不是胶体 了。日常生活中我们看到的产生丁达尔效应的体系绝大多数属于这一种情况。

其次，应用丁达尔效应只能判别胶体和溶液，也就是说“如果有两种液体， 已知其中一种是溶液另一种是胶体，可以用丁达尔效应鉴别”。但不能通过是 否产生丁达尔效应，将胶体与其他分散系区别开来，当然也不能通过是否产生 丁达尔效应判别Fe(OH)₃胶体制备是否成功。