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高中化学课程标准中对等电子体提出了如下学习目标:结合实例说明“等电子原理”的应用。根据高中化学课程标准编写的高中化学教材中，对等电子 体和等电子原理都作了不同呈现方式和不同要求的阐述(见表3- 12)。

那么，等电子体的性质一定相近吗？

等电子原理从1919年美国物理化学家欧文•朗缪尔（Irving Langmuir) 提出来之后，历经半个多世纪，其内容随着学科的发展也有了修正，从原来主 要是讨论物质物理性质之间的相似而转为主要是讨论物质(分子、离子)结构的相似性。

1919年，朗缪尔提出：原子数相同，电子数相同的分子，结构相同，物理性质相近，称之为等电子原理，相应的物质互称为等电子体（Isoelectromic Species)0有些文献也表述成：具有相同电子数和相同重原子（即比氢重的原子)数的分子(或离子），通常具有相似的电子结构，相似的分子构型（重原子的几何排布)和某些相似的性质。这条规律叫做等电子原理。具有等电子特征的一些物质互称为等电子体。

例如，在N₂和CO，CO₂和N₂O中，前者电子数和原子数都分别为14和 2；后者都分别为22和3，所以N₂和CO(见表3－13)，CO₂和N₂O分别为等电子体。同理可分析C₆H₆(苯)和N₃B₆H₆(俗称无机苯)也为等电子体，实验 表明它们有相似的电子结构、相似的几何构型和某些相似的性质:都为平面六 元环结构，C、B、N都呈sp²杂化，分子内都存在离域键，分子都比较稳定， 都具有高熔点、较稳定的性质。

运用等电子原理，可以推测或预测某些分子或离子的结构。如分子 S₄N₄H₄和S₈是等电子体，根据等电子原理，S₄N₄H₄具有类似S₈的结构; ClF₅、ClOF₄^－、XeOF₄都具有四方锥形的结构，因为它们都是等电子体。

等电子原理有很多实际应用，例如在研制半导体材料中，由于半导体化合 物是一类等电子体，所以从开始利用锗和硅的半导体性质后，等电子原理便启 发着人们，在研究制备半导体材料方面指出了方向。如AlP、GaP、InP、GaAs 等许多半导体化合物已被广泛地应用，就是等电子原理的运用成果。

必须指出，等电子体的结构相近，某些物理性质相似，但多数化学性质差 异很大。如N₂、CO、CN^－、O₂^2＋等都是等电子体，CO、CN^－的毒性很大，而 N₂无毒；CO、CN^－的配位能力很强，而N₂的配位能力很弱；O₂^2＋的反应活性 很强，而N₂的反应活性很弱等。