化学自习室移动版

按照书写离子方程式的程序分为4步骤(简称“定1法”)：

①审用量：明确反应物何者过量？量少的反应物定为“1”，并按其组成写出相应反应的微粒。

②写产物：根据参与反应的微粒写出生成物。

③配电荷、配原子：根据电荷守恒、质量守恒配平各微粒。

④查规范：检查有无反应条件等。

例2．(2011·上海高考21)在复盐NH₄Fe(SO₄)₂溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液，可能发生的反应的离子方程式是（）

A．Fe^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2OH^－==BaSO₄↓＋Fe(OH)₂↓

B．NH₄^＋＋Fe^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－==2BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

C．2Fe^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－==3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓

D．3NH₄^＋＋Fe^3＋＋3SO₄^2－＋3Ba^2＋＋6OH^－==3BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋3NH₃·H₂O

书写体验：

①审用量：当Ba(OH)₂足量时，NH₄Fe(SO₄)₂的量不足，定为“1”，即NH₄^＋、Fe^3＋、SO₄^2－只能以1∶1∶2的组成关系出现

NH₄^＋＋Fe^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－→

②写产物：NH₄^＋＋Fe^3＋＋2SO₄^2－＋Ba^2＋＋OH^－→BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

③配电荷、配原子

NH₄^＋＋Fe^3＋＋2SO₄^2－＋2Ba^2＋＋4OH^－==2BaSO₄↓＋Fe(OH)₃↓＋NH₃·H₂O

④查规范：检查无反应条件等。

当Ba(OH)₂不足时，Ba(OH)₂定为“1”，即Ba^2＋与OH^－只能以1∶2的组成关系出现，由于Fe^3＋比NH₄^＋更容易与OH^－反应，故不足量的Ba(OH)₂先与Fe^3＋反应，3Ba^2＋＋6OH^－＋2Fe^3＋＋3SO₄^2－==3BaSO₄↓＋2Fe(OH)₃↓。

正确答案为BC。