与“量”有关的疑难离子方程式汇总
时间:2018-11-26 10:37 来源:未知 作者:化学自习室 点击:次 所属专题： 离子方程式书写 定一法
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一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
A、Cl2不足时n(FeBr2)：n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2＋被Cl2氧化，
2Fe2＋＋Cl2==2Fe3＋＋2Cl－
B、n(FeBr2)：n(Cl2)==1:1时，Fe2＋全部被Cl2氧化，Br－部分被氧化，
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋4Cl－＋Br2
C、Cl2过量时即n(FeBr2)：n(Cl2)==1:1.5时，Fe2＋、Br－均被Cl2氧化，
2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：
A、Cl2不足时即n(FeI2)：n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，
2I－＋CI2==2Cl－＋I2↓
B、n(FeI2)：n(Cl2)==4:5时，I－全部被Cl2氧化，Fe2＋部分被氧化，
2Fe2＋＋8I－＋5Cl2==2Fe3＋＋10Cl－＋4I2↓
C、Cl2过量时即n(FeI2)：n(Cl2)==1:1.5时，I－、Fe2＋均被Cl2氧化，
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl-＋2I2↓
二、SO2通入某些盐溶液中
(一)SO2通入NaClO溶液中
1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
3ClO－＋SO2＋H2O══SO42－＋Cl－＋2 HClO
2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－＋SO2＋H2O══SO42－＋Cl－＋2 H＋
(二)SO2通入Ca(ClO)2溶液中
1、少量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：
Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O══CaSO4＋H＋＋Cl－＋ HClO
2、过量SO2气体通入Ca(ClO)2溶液中：
Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O══CaSO4＋4H＋＋2Cl－＋ SO42－
(三)SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：
1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，
化学方程式为：SO2＋2Na2CO3＋H2O = Na2SO3＋2NaHCO3
2、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，
化学方程式为：2SO2＋Na2CO3＋H2O = 2NaHSO3＋CO2
3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？
当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；
H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10－2，K2=5.6×10－8。
我们要比较H2CO3的K1和H2SO3的K2的相对大小，(即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱)，明显H2CO3的K1大于H2SO3的K2(即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性)，所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。
此时的化学方程式为：SO2＋Na2CO3＋H2O = NaHSO3＋NaHCO3。
三、Cl2通入到Na2CO3溶液
1、Cl2少量：
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
CO32－＋ H＋══HCO3－
CO32－＋HClO══HCO3－＋ClO－
总反应：2CO32－＋Cl2＋H2O＝2HCO3－＋ClO－＋Cl－
2、Cl2与Na2CO3为1：1：
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
CO32－＋ H＋══HCO3－
总反应：CO32－＋Cl2＋H2O＝HCO3－＋HClO＋Cl－
3、Cl2过量：
Cl2＋H2O==HCl＋HClO
CO32－＋2 H＋══CO2↑＋H2O
总反应：CO32－＋2Cl2＋H2O＝CO2↑＋2HClO＋2Cl－
四、FeSO4溶液与NaClO溶液反应：
1、酸性：
2Fe2＋＋ClO－＋2H＋=2Fe3＋＋Cl－＋H2O；
2、中性：
6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋
3、碱性：
2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O=2Fe(OH)3↓＋Cl－；
五、明矾溶液与Ba(OH)2溶液
1、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，
①恰好使Al3＋恰好完全沉淀；
②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；
③产生沉淀的物质的量最大。
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
2、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，
①恰好使SO42－沉淀完全；
②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；
③产生沉淀的质量最大。
Al3＋＋SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓
3、高频出现的方程式
硫酸铝钾过量：
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓＋K2SO4＋3BaSO4↓
硫酸铝钾少量：
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2==KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O
反应物1:1时：
6KAl(SO4)2＋6Ba(OH)2==4Al(OH)3↓＋Al2(SO4)3＋6BaSO4↓＋3K2SO4
注：反应物1:1时，即K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O与氢氧化钡1:2，可知Al3＋仅部分生成Al(OH)3，可知SO42－仅部分生成仅部分生成，也就是产物有Al(OH)3、Al2(SO4)3、BaSO4、K2SO4，即4/3mol Al(OH)3，有1/3mol Al2(SO4)3，2mol BaSO4、1mol K2SO4，
六、其它特殊方程式
1、在标准状况下1.68L CO2通入1mol/L 100mL NaOH溶液中：
3CO2＋4 OH－== 2HCO3－ ＋ CO32－＋ H2O
2、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：
2Na＋＋CO32－＋ CO2＋H2O══2NaHCO3↓
3、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－
4、少量CO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－＋CO2＋H2O══HClO ＋HCO3－
5、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32－
6、少量(或过量)氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－══CaCO3↓＋H2O
7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH-══Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋ 2H2O
8、(1)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：
2H＋＋SO42－＋ Ba2＋＋2OH－══BaSO4↓＋ 2H2O
(2)硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO沉淀完全：
H＋＋SO42－＋ Ba2＋＋OH－══BaSO4↓＋ H2O
9、氧化铁加入氢碘酸中：
Fe2O3＋2I－＋6H＋══2Fe2＋＋ I2＋3H2O
10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应
3Na2O2＋6 Fe2＋＋ 6 H2O══6Na＋＋2Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
11、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4＋＋HCO3－＋2OH－══CO32－＋2H2O＋NH3↑
注：NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应时，两种离子会同时与OH－反应。高考只考查NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液
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(609815859) 评论 与“量”有关的疑难离子方：然后就是明矾和氢氧化钡反应生成沉淀物质的量最大时的配比错了吧 应该是二比三
(609815859) 评论 与“量”有关的疑难离子方：你这文章漏洞好多� � 最容易看出来的就是明矾那里第二个方程式硫酸根没配平啊