化学自习室移动版

【电导率的意义】

电导率是用来描述物质中电荷流动难易程度的参数。高中阶段可从导电性的角度来理解：

(1)当溶液中离子浓度越大时，溶液电导率越大；

(2)当溶质离子浓度相同时，离子所带电荷越大时，溶液电导率越大。

同浓度的一元酸碱中和时，电导率大小规律：

(1)强里加强，先变弱后变强；

在0.1mol/L HCl里加入0.1mol/L 的NaOH溶液

【解读】H^＋＋ OH^－= H₂O

在HCl里加入NaOH，H^＋和OH^－中和生成H₂O，剩余Na^＋，Cl^－，离子总数不变，但溶液体积增大，故离子浓度减小，电导率减小。M点到达滴定终点，运用极限思维，无限加入NaOH溶液时，相当于NaOH的电导率，所以电导率又逐渐增大。

(2)弱里加弱，先变强后变弱；

0.1mol/L NH₃·H₂O里加0.1mol/L CH₃COOH溶液:

【解读】

NH₃·H₂O＋CH₃COOH = NH₄^＋＋CH₃COO^－＋H₂O

原溶液弱电解质NH₃·H₂O中电离生成的NH₄^＋、OH^－离子浓度很小，电离程度大约1%左右，所以电导率很小；加入醋酸反应后生成强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度增大，电导率增大。M点到达滴定终点，无限加入CH₃COOH溶液时，运用极限思维，相当于CH₃COOH的电导率，所以电导率又逐渐减小。

(3)强里加弱，越来越弱；

在0.1mol/L NaOH里加0.1mol/L CH₃COOH溶液

【解读】

H^－＋CH₃COOH=H₂O＋CH₃COO^－

在NaOH里加入CH₃COOH，CH₃COOH中和了OH^－生成H₂O，离子总数目不变，但溶液体积增大，故离子浓度减小，电导率减小。M点到达滴定终点，运用极限思维，无限加入CH₃COOH溶液时，相当于CH₃COOH的电导率，所以电导率继续减小。

(4)弱里加强，越来越强。

在0.1mol/L 的CH₃COOH里加入0.1mol/L 的NaOH

【解读】CH₃COOH＋OH^－=H₂O＋CH₃COO^－

CH₃COOH难电离，其电离生成的CH₃COO^－和H^＋浓度很小，故其电导率很小；加入NaOH后生成的CH₃COONa是强电解质，离子浓度增大，故电导率增大。m(点到达滴定终点)，运用极限思维，无限加入NaOH溶液时，相当于NaOH的电导率，所以电导率又逐渐增大。

【典例1】用0.1mol•L^－1NaOH溶液滴定10mL0·1mol•L^－1盐酸过程中的电导率曲线．下列说法错误的是(　　)

A. 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点

B. 该过程中，a点所示溶液的导电性最强

C. C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒的数目最少

D. D点所示溶液中存在：C(Cl^－)+c(OH^－)=c(H^＋)+c(Na^＋)

参考答案：C

【典例2】(2008年广东)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

参考答案：D

【点评】氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，滴加的弱电解质先和氯化氢反应生成强电解质氯化铵，离子数不变，但溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降；当氯化氢完全被中和后，一水合氨继续电离与弱电解质醋酸反应生成强电解质醋酸铵，所以电导率增大；醋酸也完全反应后，继续滴加氨水，因为溶液被稀释，电导率有下降趋势，故选D．

【典例3】

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率的变化可以确定中和滴定的终点。某化学小组同学利用该原理在常温时，分别测定NaOH溶液和氨水的物质的量浓度，并得到如图所示曲线。

①待测溶液：100 mL 氨水、100 mL NaOH溶液

②标准溶液：0.40mol/L 的盐酸。

下列说法错误的是( )

A.滴定NaOH溶液时，所得的曲线是B

B.达到滴定终点时，N点溶液的pH＜7，M点溶液的pH=7

C.氨水溶液的物质的量浓度为0.10mol/L

D. NaOH溶液的pH=13

参考答案：BD