化学自习室移动版

在水溶液里或熔化状态下，化合物自身能否电离出离子是其能否导电的内因。因此对电解质概念作如下理解，即“凡是在水溶液或熔化状态下能够自身发生电离的化合物”有助于澄清错误认识。

(1) 金属(熔融导电)、Cl₂ (水溶液导电)，但均非化合物，故 既不是电解质也不是非电解质。

(2) NH₃及SO₂等化合物水溶液导电，是由于它们与水反应生成的NH₃ • H₂O、H₂SO₃发生电离所致，所以NH₃ • H₂O、H₂SO₃ 是电解质，在水溶液中NH₃、SO₂自身并未电离，属于非电解质。

(3) 电解质溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷数目、 离子在电场中迁移速度正相关。BaSO₄、AgCl、CaCO₃等都是离子化合物，它们的水溶液不导电，是因为它们在水中的溶解度太小，溶液中离子浓度太低的缘故。但是它们溶于水的部分完全电 离为离子，而强、弱电解质正是以其在寻常浓度的溶液中能否完 全电离加以区分，因此它们均为强电解质，一般称为难溶电解质。 可见电解质的强弱，与其溶解度无关，也不能以其水溶液导电能 力的强弱来区分。

(4)凡是离子化合物都是强电解质，但不能认为凡属盐类都 是强电解质。如Pb(Ac)₂是共价化合物，在水溶液中不能完全电离；汞、镉的卤化物和氰化物，由于结构的对称性形成了非极性 共价化合物(如Cl 一Hg—Cl)，这类化合物溶于水电离常数很小， 因此，它们为弱电解质。