化学自习室移动版

强弱电解质电离的考题是历年高考的热点，近15年高考中出现率几乎100%。

考查的内容主要有：

1、比较某些物质导电性的强弱；

2、外界条件对弱电解质电离平衡的影响；

3、依据电离平衡移动理论，解释某些问题；

4、电离度的计算；

5、某物质是否弱电解质的判定；

6、同浓度(或同pH)强弱电解质的比较，如氢离子浓度大小、起始反应速率、中和能力、稀释后的pH的变化等。其中，某物质是否弱电解质的判定、外界条件对弱电解质电离平衡的影响及强弱电解质的比较是命题的热点。

判定某电解质是弱电解质的常用方法(以醋酸为例)：

1.测0．1mol·L^－1的醋酸溶液的pH(约为3)。

2.测0．1mol·L^－1的醋酸钠溶液的pH(约为9)。

3.0.1mol/L 盐酸和醋酸，比较同条件下的导电能力大小。

4.在相同条件下，分别把1 mL pH=2的醋酸溶液和盐酸都稀释相同的倍数(如100倍)，测稀释后两溶液的pH(醋酸溶液的pH小于盐酸溶液pH)。

5.在醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸溶液的pH变大。

6.在相同条件下，分别在10 mL pH=3的醋酸溶液和盐酸中都加入足量的锌粒，看二者与Ｚｎ的反应速率和产生气体量(乙酸均比盐酸的要大)。

7.在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，加入CH₃COONH₄固体少量，振荡后观察溶液颜色变浅。

8.镁粉与一定量的稀H₂SO₄反应 时，若向其中加入少量CH₃COONa固体，能够降低反应速率但不改变产生气体的总量。

解此类题的思路：由上可看出，解此类题要抓住影响电离平衡的因素，根据影响电离平衡的规律寻找解题思路。

(1)温度(电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离方向移动。)

(2)浓度(弱电解质浓度越大，电离程度越小。)

(3)同离子效应(即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动。)

专题训练

1．能判断某酸是弱电解质的是(     )

A．该酸受热时会分解

B．该酸能和氨水发生中和反应

C．能用强酸和盐反应制取该酸

D．0.01mol·L^－1的该酸溶液，pH为3

2．下列事实能说明是CH₃COOH是弱电解质的是 (    )

A．1 mol/L 醋酸使石蕊试液变红

B．醋酸与Na₂CO₃反应放出CO₂

C．锌粉与同浓度的HCl和CH₃COOH溶液反应，盐酸产生H₂快

D．中和10mL₀·1mol/L 醋酸消耗0.1mol/L 的NaOH溶液10mL

3.能说明醋酸是弱酸的是 (    )

A.醋酸能与NaOH反应

B.醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降

C.醋酸钠溶液pH值大于7

D.常温下，0.1mol·L^－1醋酸的电离度为1.32%

4.甲酸的下列性质中可以证明它是弱电解质的是(      )

A.1 mol·L^－1的甲酸溶液c(H^＋)约为0.01 mol·L^－1

B.甲酸与水以任意比例互溶

C.10 mL 1 mol·L^－1甲酸恰好与10 mL 1 mol·L^－1NaOH溶液完全反应

D.在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱

5.(2007重庆 理综卷)用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 (    )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色

B．白醋加入豆浆中有沉淀产生

C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出

D．pH试纸显示白醋的pH为2～3。

6.下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )

①常温下NaF溶液的pH大于7；　　 ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗；

③HF与NaCl不能发生反应；　　　　④常温下0.1mol/L 的HF溶液的pH为2.3

⑤HF能与Na₂CO₃溶液反应，产生CO₂气体　　⑥HF与水能以任意比混溶

⑦1mol/L 的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

7.室温下，HA、H₂B两种酸溶液的浓度都是0.1mol·L^－1，pH依次为1.5和2.0，则下列结论正确的是()

A．H₂B的酸性比HA的强

B．当NaA、NaHB、Na₂B的溶液浓度都是0.1mol·L^－1时，Na₂B溶液pH最大

C．HA和H₂B不一定是弱酸

D．溶液中B^2－、HB^－、A^－均能和强酸反应，也能和强碱反应

8．在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐(NaR、Na)溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR＋CO₂＋H₂O=HR＋NaHCO₃　2Na＋CO₂＋H₂O==2H＋Na₂CO_3，把HR和H在水中电离出H^＋的能力作比较，正确的判断是(     )

A. HR较强　　　B. H较强　　　　C.两者相同　　　D.无法比较

9.(2004年广东高考)甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10 mol/L 时，甲酸中c(H^＋)约为乙酸中c(H^＋)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液A和B，以及0.10mol/L 的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为A、乙酸、B。由此可知　 (　　　)

A．A的浓度必小于乙酸的浓度

B．A的浓度必大于乙酸的浓度

C．B的浓度必小于乙酸的浓度　

D．B的浓度必大于乙酸的浓度

10．(08北京卷)下列叙述正确的是(  )

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时c(SO₄^2－)>c(NH₄^＋)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH的别为a和a＋1，则C₁＝10C₂

C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

D．向0.1mol·L^－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)增大

11.同浓度，同体积的下列物质后者滴入前者的过程中，溶液的导电性变化不大(    )

A.氨水，盐酸 B.硫酸镁，氢氧化钠 C.氢氧化钡，盐酸 D.氢氧化钡，硫酸铜

12．在同一温度下，当弱电解质溶液A，强电解质溶液B，金属导体C的导电能力相同，若同时升高到相同温度，则它们的导电能力是 ( )

A. a＞b＞c    B. a＝b＝c     C. c＞a＞b     D. b＞c＞a

13．下列说法正确的是 ( )

A.温度升高水的电离程度增大，pH值增大

B.纯水c(H^＋]c(OH^－)的乘积一定等于1×10^－14

C.某水溶液中只c(H^＋)c(OH^－)，则一定是中性的

D.电离程度大的酸一定比电离程度小的酸pH值小

14．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别稀释至100mL，其pH与溶液体积(V)的关系如右图所示，下列说法正确的是( )

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

15．分别取pH=3的两种一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量(过量)的镁粉，充分反应后，收集H₂的体积在相同状况下分别为V₁和V₂，若V₁＞V-₂，下列说法正确的是(   )

A．将原酸溶液都稀释到1L，pH都增大到5

B．在相同条件下，NaA水溶液的碱性弱于NaB水溶液的碱性

C．HB一定是强酸

D．反应开始时二者生成H₂的速率相同

16.(4分)限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1)弱碱在水中存在电离平衡。(2)弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验证明NH₃·H₂O是弱碱。请简述实验方法及现象。

(1)应用根据(1)的实验方法及现象_____________________。

(2)应用根据(2)的实验方法及现象_____________________。

17.(12分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：

甲：①称取一定质量的HA配制0.1 mol·L^－1的溶液　100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的Ha溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是              。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH               1(选填＞、＜、＝)。

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是(多选扣分)(     )

A.装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

B.装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

C.两个试管中产生气体速率一样快：

(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。

18．某同学对食醋(假设只含有醋酸的水溶液)是弱酸进行研究，进行如下操作：

(1)测定某型号食醋的pH=3，则此时食醋中水电离的[H^＋]为mol/L。

(2)为了用实验证明食醋中醋酸是弱酸，该同学用了以下几种方案：

①取上述pH=3的食醋，将其稀释100倍，并测定其pH，证明醋酸是弱酸的理由是测得所配溶液的pH，在稀释和测定pH过程中都要用到的玻璃仪器是              。

②取上述pH=3的食醋，将其加热到90℃，测定其pH小于3，则证明醋酸是弱酸，该方案中利用的原理是                     。

你认为上述两个方案中不妥的是，其原因是                      。

19．(10分)有pH均为2的盐酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

(1)设三种溶液的物质的量浓度依次为C₁、C₂、C₃，则其关系是                (用“＞、＜、=”表示，下同)。

(2)取同体积的三种酸分别加蒸馏水稀释到pH=6，需水的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                    。

(3)完全中和体积和物质的量浓度均相同的三份NaOH溶液时，需三种酸的体积依次为V₁、V₂、V₃，则其关系是                 。

(4)取同体积的三种酸溶液分别加入足量的锌粉，反应开始放出H₂的速率依次为A₁、A₂、A₃，则其关系是；反应过程中放出的速率依次为B₁、B₂、B₃，则其关系是             

20．(6分)在25℃，已知pH = 2的高碘酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显酸性；0.01mol·L^－1的碘酸或高锰酸溶液与pH = 12的NaOH溶液等体积混合，所得混合液显中性。则高碘酸是；高锰酸是(填“强酸”或“弱酸”)写出高碘酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式

参考答案:

1、D 2、C 3、CD 4、AD 5、D 6、D 7、B  8、A

9.解析：由同浓度的甲、乙两酸，甲酸中c(H^＋)大于乙酸中c(H^＋)，说明甲酸的酸性强于乙酸，由pH：A＞乙酸＞B    c(H^＋)：A＜乙酸＜B，A的浓度一定小于乙酸的浓度，B的浓度与乙酸的浓度关系不能确定，可能大于也可能小于，也可以等于答案：A

10.【解析】A中将稀氨水加入硫酸中，=7时，溶液c(H^＋)=c(OH^－)，根据电荷守恒原则，2c(SO₄^2－)=c(NH₄^＋)，c(SO₄^2－)<c(NH₄^＋)，错误；B中由于醋酸是弱酸，故其pH相差10倍时，物质的量浓度不是相差10倍，错误；C中由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全电离，其电离部分恰好和氢氧化钠反应，未电离部分过量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈红色，正确；D中加硫酸铵时，电离产生的铵根离子使平衡左移，

C(OH^－)/c(NH₃·H₂O)减小，错误【答案】C

11、BC 12、A 13、C 14、D 15、D

16.(1)取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。

(2)取少量晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色

17.(1)100 mL 容量瓶

(2)＞ b

(3)配制pH=1的HA溶液难以实现，不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同

(4)配制NaA溶液，测其pH＞7，即证明HA是弱电解质

18．(1)10^－11

(2)①pH＜5玻棒②电离是吸热的，加热后电离程度增大，pH↙   2    升高温度，水的电离程度也增大

19．(8分)(1)c₃＞c₁＞c₂  

(2)V₁= V₂＜V₃

(3)V₁= V₂＞ V₃

(4)a₁=a₂=a₃，，b₁=b₂＜b₃

20．(6分)弱酸；强酸 HIO₄＋OH^－= H₂O ＋ IO₄^－