化学自习室移动版

浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动原理，又称之为勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向减弱这种改变的方向移动。该原理是判断平衡移动方向的重要依据，适用于所有的动态平衡，如：化学平衡、电离平衡、溶解平衡等。然而，有的学生在解题过程中用勒沙特列原理却得出错误的结论，究其原因，是因为没有真正理解勒沙特列原理，陷入了勒沙特列原理的误区。现举例说明：

1.改变条件却没有改变平衡

例1：某密闭容器，放入一定量的SO₂、O₂，发生反应2SO₂+O₂    2SO₃（正反应放热），在达到平衡后，采取下列措施可以使得平衡向右移动的为（  ）

 A．通如N₂        B．升温         C．减少体积        D．加入SO₃

易错选：A

错选原因：A选项中通入氮气之后，因为是密闭容器，所以容器内的压强增大，由勒沙特列原理可知，平衡向体积减少的方向移动，所以平衡向右移动。

错选分析：在影响平衡的条件中，压强改变平衡是通过改变反应物的浓度来改变的，通入氮气后，反应物的浓度并没有改变，所以平衡不移动。勒沙特列原理是在平衡移动的成立，平衡不移动，勒沙特列原理就不适用。而勒沙特列原理只适用于改变条件能导致平衡移动的反应。

正确选项：B

[总结]：密闭容器中进行的可逆反应，达到平衡后，在温度不变的条件下，通入不参加反应的气体，如：N₂、稀有气体等，平衡并没有移动，此时就不能用勒沙特列原理。

2.只有一种反应物

例2：在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO₂（g）    N₂O₄（g）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（   ）

 A．通入Ne      B．通入NO₂     C．通入N₂O₄    D．降低温度       

易错选：B

错选原因：通入NO₂后，NO₂的体积分数增大，由勒沙特列原理可知，平衡向减弱这种改变的方向进行，但是不能消除这种改变，故NO₂的体积分数最终还是增大的，所以混合气体的平均相对分子质量变小。

错误分析：在2NO₂（g）   N₂O₄（g）的反应中，反应物只有一种，即：NO₂

再通入NO₂后，相当于压强变大，平衡向右移动，NO₂的体积分数最终会变小，其混合气体的平均相对分子质量变大。

[总结]：在多种反应物的可逆反应达到平衡之后，加入其中的一种反应物，重新达到平衡后，可以使得其他反应物的转化率升高，而本身的转化率降低，本身的体积分数变大。但是只有一种反应物的平衡要区别对待。

正确选项：A

3.发生其他反应

例3：浅绿色Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂O    Fe(OH)₂+2H⁺，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（   ）

 A．变黄       B．变深      C．变浅       D．无变化

易错选：B

错选原因：加入盐酸后，溶液中的H⁺的浓度增大，由勒沙特列原理可知，平衡向逆反应方向移动，Fe²⁺的浓度增大，所以溶液的颜色要变深。

错误分析：Fe(NO₃)₂溶液中存在大量的Fe²⁺和NO₃^—，加入盐酸后，NO₃^—在大量H⁺的作用下具有很强的氧化性，可以将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，因为Fe³⁺在溶液中显黄色，所以溶液要变黄。

正确选项：A

4.溶液的稀释

例4：已知：草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，0.1mol·L^－1的KHC₂O₄溶液中存在如下的平衡：HC₂O₄^－＋H₂OH₂C₂O₄+OH^－，若向该溶液中加水，则下列说法正确的是(  )

A．溶液中c(HC₂O₄^－)和c(OH^－) 都减小

B．溶液中c(OH^－)增大

C．HC₂O₄^－的水解平衡逆向移动

D．溶液的pH增大

易错选：B、D

错选原因：加入水后，由勒沙特列原理可知，水的参与使得平衡向正反应方向移动，所以c(OH^－)增大。

错误分析：加入水后，造成了溶液的稀释，而溶液稀释的话，平衡就向溶液中粒子数量增多的方向移动，因而平衡是向正反应方向移动。但是整个溶液中离子的浓度是减小的，因为溶液增加的倍数大于溶液中离子浓度增加的倍数。

正确选项：A

[总结]：在溶液中存在的平衡不仅要考虑平衡的移动，还要看溶液存在的各种离子之间是否会发生反应，如果可以发生反应，那么并非仅仅是平衡的移动的问题了。

综上所述，在利用勒沙特列原理解决有关的问题时，不仅要深刻的理解勒沙特列原理的本质，还要多角度的考虑问题，只有这样才能走出勒沙特列原理的误区，避开题目设置的陷阱。

[实战演练]

1．在CH₃COOHCH₃COO^— + H⁺的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（   ）

A．加入NaOH         B．加入盐酸    C．加水      D．升高温度

2．一定温度下，存在下列平衡：Ca（OH）₂（s）Ca²⁺（aq）+ OH^-（aq），当向一定量石灰乳悬浊液加入少量生石灰时，下列说法正确的是（   ）

       A．溶液中Ca²⁺离子数目减少     B．溶液中c（Ca²⁺）增大

C．溶液中pH增大              D．溶液中溶质的质量分数增大

3．在一密闭容器中，反应  aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（   ）

A．平衡向正反应方向移动了      B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数增加了      D．a>b

4．二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)+Q 在测定NO₂的相对分子量时，下列条件中较为适宜的是（   ）  

A．温度130℃、压强3.03×10⁵Pa       B．温度25℃、压强1.01×10⁵Pa 

C．温度130℃、压强5.05×10⁴Pa       D．温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

5．在密闭容器中，反应2HIH₂+I₂（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（   ）

  A．减小容器体积     B．降低温度   C．加入催化剂     D．恒容下充入HI气体

参考答案：1:D     2:A     3:AC     4:C    5:BD