化学自习室移动版

判断下列说法是否正确，用“×”“√”表示。

1．人们可以利用先进的化学技术，选择适宜的条件，利用化学反应制造新的原子

2．花生油和汽油的主要成分都是烃的混合物

3．纤维素、合成纤维、塑料等高分子化合物均为混合物

4．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物

5．纯碱属于碱，硫酸氢钠、碳酸氢钠属于酸式盐

6．《神农本草经》说：“水银……熔化(加热)还复为丹。”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指氧化物

7．《咏石灰》(明·于谦)中“……烈火焚烧若等闲……要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙

8．《咏煤炭》(明·于谦)中“凿开混沌得乌金……不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭

9．《天工开物》中记载：“以硝石、硫磺为主。草木灰为辅。……魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药

10．《天工开物》中有如下描述：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”文中的“裘”主要成分是蛋白质

11．.泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

12．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

13．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

14．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

15．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维

16．食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质

17．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

18．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

19．碳酸钠可用于去除餐具的油污

20．漂白粉可用于生活用水的消毒

21．氢氧化铝可用于中和过多胃酸

22．碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查

23．高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物

24．瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料

25．氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料

26．“窑变”是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化

27．生活中钢铁制品生锈主要是由于发生吸氧腐蚀所致

28．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化

29．天然纤维、人造纤维、合成纤维的组成元素相同

30．工业废水中的Cu^2＋、Hg^2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

31．李白有诗云“日照香炉生紫烟”这是描写“碘的升华”

32．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸

33．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物

34．用氯气处理水中的Cu^2＋、Hg^2＋等重金属离子

35．用烧碱处理含高浓度NH₄^＋的废水并回收利用氨

36．矿泉水瓶回收、再利用，是减少“白色污染”的有效措施

37．大量使用食品添加剂，可有助于改善食品的色香味，并不影响健康

38．电子垃圾统一回收、拆解、再利用，能够减少对土壤和水源的污染

39．“地沟油”经过加工处理制得肥皂或生物柴油，可以实现厨余废物合理利用

40．空气(混合物)、C₂H₅OH(醇)、H₂SO₄(离子化合物)、CO₂(非电解质)

41．NO₂(酸性氧化物)、CH₃CHO(有机物)、CO(无机物)、CH₃COOCH₃(酯)

42．HCl(共价化合物)、CH₃COOH(羧酸)、Na₂O₂(碱性氧化物)、CH₃I(卤代烃)

43．液氨(氢化物)、NH₄Cl(铵盐)、HNO₃(含氧酸)、NaOH(强电解质)

44．糖类化合物也可称为碳水化合物

45．维生素D可促进人体对钙的吸收

46．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

47．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多

48．蛋白质的变性、纳米银粒子的聚集都是化学变化

49．通过化学变化可将水直接变为汽油

50．用铂丝蘸取Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl溶液进行焰色反应是化学变化

51．²³²Th转化成²³³U是化学变化

52．激光法蒸发石墨得C₆₀发生的是化学变化

53．NH₄Cl溶液除铁锈是化学变化、食盐水导电是物理变化

54．葡萄酒中可添加少量二氧化硫

55．鲜花店的老板用浸泡了高锰酸钾的硅土延长鲜花的保存期

56．用双氧水漂洗衣服上的污渍

57．夏天超市用干冰给物质降温

58．SiO₂能与碱反应，故用于制光导纤

59．MnO₂具有氧化性，故用作干电池正极活性材料

60．SO₂具有还原性，故用SO₂的水溶液吸收溴蒸气

61．ClO₂具有氧化性，故用作自来水消毒杀菌剂

62．甲醇低温所制氢气用于新能源汽车

63．氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料

64．偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料

65．开采可燃冰，将其作为能源使用

66．Na₂O₂可与CO₂反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

67．SiO₂具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池

68．聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层

69．氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等

70．NaHCO₃(s)Na₂CO₃(s)NaOH(aq)

71．Al(s)NaAlO₂(aq)Al(OH)₃(s)

72．AgNO₃(aq)[Ag(NH₃)₂]^＋(aq)Ag(s)

73．Fe₂O₃(s)Fe(s)FeCl₃(aq)

74．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

75．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应

76．“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10^－9m)在水中形成的分散系能产生丁达尔效应

77．胶体与溶液都可以通过滤纸、半透膜和分子筛

78．明矾与水反应生成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

79．Fe(OH)₃胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10^－9～10^－7m

80．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去排放气体中的大量烟尘，减少对空气的污染

81．一束光通过长时间保存的Na₂SiO₃溶液时出现光亮的“通路”

82．FeCl₃溶液能使血液聚沉

83．将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl₃溶液中制备Fe(OH)₃胶体

84．Fe(OH)₃胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

85．浓氨水中滴加FeCl₃饱和溶液可制得Fe(OH)₃胶体

86．用可见光束照射以区别溶液和胶体

87．明矾易水解生成胶体，故可用作净水剂

88．晶体硅熔点高硬度大，故可用作芯片

89．氮气化学性质稳定，故可用作粮食保护气

90．溴化银见光易分解，故可用作胶片感光剂

91．人体摄入的糖类、油脂、蛋白质必须先经过水解才能吸收

92．爆竹爆炸产生的SO₂、SO₃等硫的氧化物对环境造成了严重污染

93．次氯酸盐、H₂O₂、乙醇等物质可用于杀菌消毒是利用其强氧化性

94．利用“地沟油”可制备肥皂，变废为宝

95．¹⁶O₂与¹⁸O₃互为同位素

96．氧元素与其他短周期非金属元素均能形成酸性氧化物

97．氧与钠形成的化合物中，阴、阳离子个数比均为1∶2

98．O₂变成O₃以及¹⁶O变成¹⁸O的变化均属于化学变化

99．煤经过气化和液化等可得到清洁能源，属于化学变化

100．在新购置的房子中放置竹炭，吸收有毒气体，属于化学变化

101．用明矾的水溶液浸泡铜器可除去其表现的铜锈，属于物理变化

102．用氢氟酸刻蚀玻璃制备工艺美术画，，属于化学变化

103．化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化

104．向煮沸的1 mol·L^－1NaOH溶液中滴加FeCl₃饱和溶液制备Fe(OH)₃胶体

105．有沉淀析出的变化一定是化学变化

106．液氯、乙醇、NH₃均属于非电解质

107．铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生

108．碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂

109．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品

110．氢氧化铁胶体、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应

111．将1 L 2 mol·L^－1的FeCl₃溶液制成胶体后，其中含有的氢氧化铁胶粒数为2Na

112．纳米粒子的大小与胶体粒子相当，但纳米粒子的体系不一定是胶体

113．将饱和FeCl₃溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)₃胶体

114．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象

115．Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的

116．往Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀硫酸时，开始时会出现沉淀，再继续滴加时，沉淀又会消失

117．用盐卤点豆腐、河海交汇处可沉积成沙洲等都与胶体性质有关、

118．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”含有丁达尔现象

119．“高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻”中的“脂水”是指油脂

120．“水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出”这段记载中，涉及氧化还原反应

121．“百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排”制玻璃的某成分可用于制造光导纤维

122．硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质

123．NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子

124．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

125．CaO是强电解质，是因为它的水溶液能导电

126．HClO是弱电解质，但NaClO是强电解质

127．BaSO₄的水溶液不易导电，但BaSO₄是强电解质

128．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质

129．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强

130．NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na^＋、H^＋、SO

131．NH₃属于非电解质，但其水溶液能够导电

132．Na₂CO₃溶于水：Na₂CO₃===Na＋CO

133．Al(OH)₃酸式电离：Al(OH)₃===AlO＋H₂O＋H^＋

134．NaHS溶于水HS^－的电离：HS^－＋H₂OH₂S＋OH^－

135．NaHSO₄加热熔化：NaHSO₄===Na^＋＋HSO

136．25℃时，0.1 mol·L^－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

137．NaHCO₃的电离方程式为NaHCO₃===Na^＋＋H^＋＋CO

138．KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质

139．BaSO₄的水溶液不易导电，故BaSO₄是弱电解质

140．用KMnO₄标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H^＋＋5C₂O===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

141．氯气溶于水：Cl₂＋H₂O2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

142．向CuSO₄溶液中通入H₂S气体：Cu^2＋＋S^2-===CuS↓

143．NaHCO₃溶液中加入稀盐酸：CO＋2H^＋===CO₂↑＋H₂O

144．用CH₃COOH溶解CaCO₃：CaCO₃＋2H^＋===Ca^2＋＋H₂O＋CO₂↑

145．Fe^2＋与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

146．酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I₂：IO＋I^－＋6H^＋===I₂＋3H₂O

147．某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl₂制备：Cl₂＋2OH^－===Cl^－＋ClO^－＋H₂O

148．用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH^－＋2H₂O===2AlO＋3H₂↑

149．Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸：2S²O＋4H^＋===SO＋3S↓＋2H₂O

150．室温下，测得氯化铵溶液pH＜7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H₂O===NH₃·H₂O＋H₃O^＋

151．向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO₄溶液：2Fe^2＋＋ClO^－＋2H^＋===Cl^－＋2Fe^3＋＋H₂O

152．Na₂CO₃溶液中CO的水解：CO＋H₂O===HCO＋OH^－

153．向稀HNO₃中滴加Na₂SO₃溶液：SO＋2H^＋===SO₂↑＋H₂O

154．AlCl₃溶液中加入过量稀氨水：Al^3＋＋4NH₃·H₂O===AlO＋4NH＋2H₂O

155．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H^＋===2Fe^3＋＋3H₂↑

156．钠与CuSO₄溶液反应：2Na＋Cu^2＋===Cu↓＋2Na^＋

157．NaHCO₃溶液与稀H₂SO₄反应：CO＋2H^＋===H₂O＋CO₂↑

158．向FeCl₃溶液中加入Mg(OH)₂：3Mg(OH)₂＋2Fe^3＋===2Fe(OH)₃＋3Mg^2＋

159．饱和Na₂CO₃溶液与CaSO₄固体反应：CO＋CaSO₄CaCO₃＋SO

160．酸化NaIO₃和NaI的混合溶液：I^－＋IO＋6H^＋===I₂＋3H₂O

161．KClO碱性溶液与Fe(OH)₃反应：3ClO^－＋2Fe(OH)₃===2FeO＋3Cl^－＋4H^＋＋H₂O

162．电解饱和食盐水：2Cl^－＋2H^＋Cl₂↑＋H₂↑

163．用醋酸除去水垢：2H^＋＋CaCO₃===Ca^2＋＋CO₂↑＋H₂O

164．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H^＋＋FeS===H₂S↑＋Fe^2＋

165．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al^3＋＋3CO===Al₂(CO₃)₃↓

166．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO₂：2NO₂＋2OH^－===NO＋NO＋H₂O

167．含有大量Fe^3＋的溶液：Na^＋、SCN^－、Cl^－、I^－

168．含有大量NO的溶液：H^＋、Fe^2＋、Cl^－、SO

169．c(H^＋)＝0.1 mol·L^－1的溶液：Na^＋、NH、SO、S₂O

170．使pH试纸显蓝色的溶液：Cu^2＋、NO、Fe^3＋、SO

171．与铝粉反应放出H₂的无色溶液：NO、Al^3＋、Na^＋、SO

172．常温下＝1×10^－12的溶液：K^＋、AlO、CO、Na^＋

173．中性溶液：Fe^3＋、Al^3＋、NO、SO

174．在NaClO和NaCl的混合溶液中，Ag^＋、K^＋、NO、I^－可以大量共存

175．K_w/c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH、Ca^2＋、Cl^－、NO

176．K^＋、Na^＋、Br^－、SiO在溶液中能大量共存，通过量CO₂后仍能大量共存

177．水电离的c(H^＋)＝1×10^－13mol·L^－1的溶液中：K^＋、Na^＋、AlO、CO

178．0.1 mol·L^－1KI溶液：Na^＋、K^＋、ClO^－、OH^－

179．0.1 mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu^2＋、NH、NO、SO

180．0.1 mol·L^－1HCl溶液：Ba^2＋、K^＋、CH₃COO^－、NO

181．0.1 mol·L^－1NaOH溶液：Mg^2＋、Na^＋、SO、HCO

182．某无色溶液中可能大量存在H^＋、Cl^－、MnO

183．pH＝2的溶液中可能大量存在Na^＋、NH、SiO

184．Fe^2＋与H₂O₂在酸性溶液中的反应：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋===2Fe^3＋＋2H₂O

185．稀硫酸和Ba(OH)₂溶液反应：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

186．无色溶液中：HCO、Na^＋、Cl^－、OH^－

187．pH＝1的溶液中：Fe^3＋、SO、K^＋、MnO

188．常温下pH＝11的溶液中：S₂^－、K^＋、CO、ClO^－

189．水电离的c(H^＋)＝10－12mol·L^－1的溶液：Fe^3＋、SO、K^＋、SCN^－

190．滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba^2＋、K^＋、Cl^－、NO

191．加入KSCN显血红色的溶液中：Na^＋、Mg^2＋、SO、HCO

192．c(OH^－)/C(H^＋)＝1012的溶液中：K^＋、Na^＋、NO、HCO

193．由水电离出的c(H^＋)＝1.0×10^－13mol·L^－1的溶液中：NH、Mg^2＋、NO、SO

194．Cl₂与H₂O反应：Cl₂＋H₂O===Cl^－＋H^＋＋HClO

195．向NaNO₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：5NO＋2MnO＋3H₂O===5NO＋2Mn^2＋＋6OH^－

196．向NaHSO₄溶液中加入Ba(OH)₂溶液至SO刚好沉淀：H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

197．在水溶液中，硫酸银与单质硫作用，沉淀变为硫化银，分离，所得溶液中加碘水不褪色：3Ag₂SO₄＋4S＋4H₂O===3Ag₂S＋4H₂SO₄

198．以石墨为电极，电解饱和氯化铜溶液：2Cl^－＋Cu^2＋＋2H₂OCu(OH)₂＋H₂↑＋Cl₂↑

199．用热烧碱溶液清洗试管壁上的硫黄：3S＋6OH^－2S₂^－＋SO＋3H₂O

200．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO₂：2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO

201．向次氯酸钙溶液中通入过量的SO₂：ClO^－＋SO₂＋H₂O===HSO＋HClO

202．向Fe(NO₃)₃溶液中加入过量HI溶液：8H^＋＋2NO＋6I^－===2NO↑＋4H₂O＋3I₂

203．向FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

204．向水玻璃中通入过量SO₂：SiO＋SO₂＋2H^＋===H₂SiO₃↓＋SO

205．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液褪色：2MnO＋H₂O₂＋6H^＋===2Mn^2＋＋3O₂↑＋4H₂O

206．向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba^2＋＋3OH^－＋Al^3＋＋2SO===2BaSO₄↓＋Al(OH)₃↓

207．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H^＋＋5C₂O===2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O

208．用白醋浸泡过的淀粉-KI试纸检验加碘盐中的KIO₃：5I^－＋IO＋6CH₃COOH===3I₂＋3H₂O＋6CH₃COO^－

209．在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO₃)₂：Mg^2＋＋2HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===MgCO₃↓＋CaCO₃↓＋2H₂O

210．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂

211．浓硫酸具有强氧化性，不能干燥SO₂、CO等还原性气体

212．NaHCO₃＋H₂===HCOONa＋H₂O的反应中，NaHCO₃被氧化

213．H₂O作为还原剂时，产物中一般有O₂生成

214．无单质参加的化合反应一定不是氧化还原反应

215．铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈不涉及氧化还原反应

216．缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用不涉及氧化还原反应

217．将氯气通入热的消石灰中制漂白粉

218．从海水中提取氯化镁不涉及氧化还原反应

219．强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应

220．元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼

221．难失电子的物质一定易得电子

222．NO₂和NH₃之间可能发生反应产生N₂

223．二氧化碳使Na₂O₂固体变白，气体被氧化

224．氯气使KBr溶液变黄，气体被还原

225．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，气体被氧化

226．氨气使AlCl₃溶液产生白色沉淀，气体被氧化

227．SO₂使品红溶液褪色，体现了SO₂的强氧化性

228．食品袋中铁粉作除氧剂

229．臭氧作自来水消毒剂

230．活性炭作冰箱里的去味剂，属于化学变化

231．“含浆似注甘露钵，好与文园止消渴”说明柑橘糖浆有甜味，可以止渴

232．“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

233．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应

234．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

235．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜

236．“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化

237．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是Na₂CO₃

238．《天工开物》中如下描述“共煅五个时辰，其中砂末尽化成汞，布于满釜。”该金属的冶炼方法与银冶炼方法相同

239．“大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程

240．我国古时镀金“以汞和金涂银器上，成白色，入火则汞去，而金存，数次即黄。”其中“入火则汞去”是指升华

241．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)₂

242．《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫黄

243．《九转流珠神仙九丹经》中生砒精制砒霜的记载：“其色飘飘或如霜雪，或如白色钟乳相连。”利用了蒸馏操作

244．“水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出，加以硫黄升而为银朱”该过程应用了升华的物理方法。

245．李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象

246．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到

247．《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，利用到蒸馏

248．唐代诗人白居易留下了“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”的名句。“玉”的熔点较高，玉的成分是硅酸盐

249．《天工开物》中有“至于矾现五色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物

250．我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是HgS

251．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻。”灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化

252．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用

253．古代制盐(NaCl)有“东晒西煮”之说，是利用了复杂的物理、化学方法

254．《本草纲目》记载了“皮硝”的提取方法：煎炼入盆，凝结在下，粗朴者为朴硝，在上有芒者为芒硝，有牙者为马牙硝。该方法属于结晶法

255．蔡伦利用树皮、碎布(麻布)、麻头等原料精制出优质纸张

256．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

257．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

258．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

259．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂

260．面粉中禁止添加CaO₂、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO₂属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1，过氧化苯甲酰属于有机物

261．CaCO₃是生产普通玻璃和硅酸盐水泥的共同原料

262．75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同

263．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg^2＋、Pb^2＋等重金属离子

264．汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成

265．利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇

266．“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是单质硅

267．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

268．医用双氧水和酒精均可用于伤口清洗，两者消毒原理相同

269．有人称“一带一路”是“现代丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素，属于天然高分子化合物

270．静置后的淘米水能产生丁达尔效应，这种淘米水具有胶体的性质

271．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

272．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现

273．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

274．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应

275．“加酶”洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍

276．维生素C又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe^3＋转变为易吸收的Fe^2＋，这说明维生素C具有氧化性

277．光催化水分解制备氢气，此法比电解水制备氢气更环保、更经济

278．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

279．我国发射的“北斗组网卫星”所使用的碳纤维，是一种非金属材料

280．高纯二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

281．钾钠合金可用于原子反应堆的导热剂，钾与钠都属于短周期主族元素

282．硝化甘油在体内能够分解出大量硝酸，会促进血管扩张，防止血管栓塞，因此，被广泛用于治疗心绞痛

283．刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分是氧化铝，而青花瓷、分子筛的主要成分是硅酸盐

284．生物炼铜法就是利用某种能耐受铜盐毒性的细菌，利用空气中的氧气把不溶性的硫化铜转化为可溶性的铜盐，从而使铜的冶炼变得成本低，污染小，反应条件十分简单

285．天然气是高效清洁的化石燃料，也是重要的化工原料

286．地沟油在碱性条件下水解可以生成高级脂肪酸盐和甘油

287．用于光缆通信的光导纤维是新型无机非金属材料

288．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

289．在轮船外壳上焊接锌块或接直流电源正极，均可减缓船体的腐蚀速率

290．医药工业上，常以葡萄糖为工业原料合成补钙、补锌药物

291．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，因为钛在自然界中储量少

292．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量

293．“熔喷布”可用于制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物

294．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

295．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

296．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料

297．臭氧的还原性使细菌的蛋白质变性

298．光化学烟雾是碳氢化合物和氮氧化合物在太阳光(紫外线)作用下发生光化学反应生成的二次污染物

299．“一代材料，一代飞机”，据悉2017年国产大飞机C919中使用了素有“现代工业骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料

300．酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴和焰色反应都涉及化学变化

301．铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性或咸的食物，防止餐具被腐蚀

302．人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶，常用于门窗密封

303．去除锅炉上的水垢，通常先用碳酸钠溶液处理，形成疏松物质而后再用酸去除

304．“乙醇汽油”是向汽油中添加了一定比例的乙醇，该混合燃料的热值也发生了改变

305．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

306．用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

307．煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体，变为清洁能源，是化学变化

308．用光催化分解代替电解水制氢气，可实现节能环保

309．天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

310．“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化

311．常用的食品保鲜膜、保鲜袋的成分是聚氯乙烯

312．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质

313．将单质铜制成“纳米铜”时，具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧，说明“纳米铜”的还原性比铜片更强

314．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键

315．富含N、P元素的生活用水可以直接用来灌溉农田

316．可用臭氧代替农药在粮食仓储中杀菌防霉，因为臭氧具有强氧化性

317．日常生活中，我们常用小苏打、苏打作食用碱，食盐作调味剂、食品防腐剂

318．焊接钢材时，分别用饱和Na₂CO₃和NH₄Cl溶液处理焊接点

319．Ge(32号元素)的单晶可以作为光电转换材料用于太阳能电池

320．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质

321．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

322．把铁器具浸入水隔绝空气防生锈

323．暖宝宝主要含有铁粉、水、活性炭、食盐等，其原理主要是利用铁粉与水反应放热

324．飞机播撒碘化银可以实现人工降雨

325．港珠澳大桥吊装缆绳全称为“超高分子量聚乙烯纤维干法纺丝”，属于混合物

326．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用高温结构陶瓷是新型无机非金属材料

327．冬天在汽车水箱中加乙二醇抗冻

328．纺织品上的油污用烧碱溶液清洗

329．食醋除水垢发生了氧化还原反应

330．明矾净水发生了化学变化

331．还原性铁粉可用作食品干燥剂

332．《新修本草》中“青矾”有如下描述“本为绿色，······正如琉璃······烧之赤色”，涉及了干馏

333．雷雨后空气清新是因为产生了O₃

334．SO₂具有氧化性，故可漂白纸浆、草帽、品红

335．蔗糖可发生银镜反应

超级判断题(2)答案