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无机推断题集元素及其化合物知识、基本概念和基本理论等知识为一体，具有考查知识面广、综合性强、思考容量大的特点。这种题型不但综合考查学生在中学阶段所学的元素及其化合物、物质结构、元素周期律、电解质溶液、化学平衡、氧化还原反应、化学用语等知识，而且更重要的是它能突出考查学生的综合分析判断能力、逻辑推理能力，且结构紧凑、文字表述少，包含信息多，思维能力要求高。

推断题的解题方法及推理过程表示如下：

解题“突破口”

1．物质的特殊颜色

(1)有色固体

①红色：Cu、Cu₂O、Fe₂O₃；

②红褐色：Fe(OH)₃；

③黄色：AgI、Ag₃PO₄；

④淡黄色：S、Na₂O₂、AgBr；

⑤蓝色：Cu(OH)₂、CuSO₄·5H₂O；

⑥黑色：炭粉、CuO、FeO、FeS、CuS、Ag₂S、PbS；

⑦紫黑色：KMnO₄、I₂。

(2)有色溶液

Fe^2＋(浅绿色)、Fe^3＋(黄色)、Cu^2＋(蓝色)、MnO₄^－ (紫红色)、Fe^3＋与苯酚(紫色)、Fe^3＋与SCN^－(红色)、I₂与淀粉(蓝色)等。

(3)有色气体

Cl₂(黄绿色)、Br₂(g)(红棕色)、NO₂(红棕色)、I₂(g)(紫色)、O₃(淡蓝色)等。

(4)火焰颜色

①焰色反应：Na^＋(黄色)、K^＋(紫色，透过蓝色钴玻璃)、Ca^2＋(砖红色)等；

②淡蓝色：S、H₂、H₂S、CH₄等在空气中燃烧；

③苍白色：H₂在Cl₂中燃烧。

2．物质的特征性质

(1)能使品红溶液褪色的气体：SO₂(加热后又恢复红色)、Cl₂(加热后不恢复红色)。

(2)沉淀特殊的颜色变化

①白色沉淀先变成灰绿色，再变成红褐色：

②白色沉淀迅速变棕褐色：AgOH→Ag₂O。

(3)在空气中变为红棕色：

(4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO₂、SO₂。

(5)通入CO₂气体变浑浊的溶液：澄清石灰水(CO₂过量则又变澄清)、Na₂SiO₃溶液、饱和Na₂CO₃溶液、浓苯酚钠溶液、NaAlO₂溶液等。

(6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃。

(7)使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：NO₂、Cl₂、Br₂、FeCl₃等。

(8)能与SO₂、Cl₂、O₂等氧化性较强的气体(或其水溶液)反应析出淡黄色沉淀：H₂S。

(9)在一定条件下具有漂白性的物质：Na₂O₂、H₂O₂、SO₂、氯水、O₃、活性炭等。

(10)常温下能溶解SiO₂固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液。

(11)能与浓硫酸、铜片共热产生红棕色气体(NO₂)的溶液：硝酸盐(或硝酸)溶液。

(12)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe^3＋的盐溶液。

(13)烟雾现象

①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl₂中燃烧；

②白烟：Na在Cl₂中或P在空气中燃烧；NH₃遇到HCl气体；

③白雾：由Hx等极易溶于水的气体产生。

3．物质之间的特征转化关系

(1)直线型转化关系

①X为O₂

Na→Na₂O→Na₂O₂

N₂→NO→NO₂或NH₃→NO→NO₂

S→SO₂→SO₃或H₂S→SO₂→SO₃

C→CO→CO₂或CH₄→CO→CO₂

醇―→醛―→羧酸

②X为CO₂

③X为强酸，如HCl

④X为强碱，如NaOH

(2)交叉型转化

(3)三角型转化

(4)置换反应型转化关系

①金属单质置换出金属单质

A．2Al＋Fe₂O₃Al₂O₃＋2Fe(铝热反应；Al还可与V₂O₅、CrO₃、WO₃、MnO₂等发生置换反应)。

B．Fe＋CuSO₄===FeSO₄＋Cu。

②金属单质置换出非金属单质

A．2Mg＋CO₂2MgO＋C。

B．3Fe＋4H₂O(g)Fe₃O₄＋4H₂。

③非金属单质置换金属单质

A．H₂＋CuOCu＋H₂O。

B．C＋FeOFe＋CO↑。

④非金属单质置换非金属单质

A．2F₂＋2H₂O===4HF＋O₂。

B．2C＋SiO₂Si＋2CO↑。

C．C＋H₂O(g)CO＋H₂。

⑤同主族元素单质间的置换

A．2Na＋2H₂O===2NaOH＋H₂↑。

B．2C＋SiO₂Si＋2CO↑。

C．2H₂S＋O₂2S↓＋2H₂O。

D．Cl₂＋2HI===2HCl＋I₂。

⑥不同主族元素单质间的置换

A．H₂S＋Cl₂===S↓＋2HCl。

B．3Cl₂＋8NH₃===6NH₄Cl＋N₂。

4．特殊反应条件

(1)高温、高压和催化剂条件

(2)加热、催化剂条件

(3)通电条件

5．不能一步实现的反应归纳

(1)H₂S(或S)不能一步转化为SO₃。

(2)N₂(或NH₃)不能一步转化为NO₂。

(3)SiO₂不能与水反应生成H₂SiO₃。

(4)Fe₂O₃、Al₂O₃、CuO等不溶性金属氧化物都不能一步生成相应的氢氧化物。