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高中教材中的新制Cu(OH)₂是一个特定试剂名称， 认为新制Cu(OH)₂就 是Cu(OH)₂ 的悬浊液。但事实上新制 Cu(OH)₂又不同于Cu(OH)₂ ， 学生在观察演示实验和做实验时已经注意到这一点。为了区别Cu (OH)₂ 与新制Cu(OH)₂， 以及实验时为什么要制取新制Cu(OH)₂， 谈谈个人的看法。

1、Cu(OH)₂ 与 新制 Cu(OH)₂ 制取方法及化学成分不同

Cu(OH)₂ 制取方法：取 2% 的 CuSO₄ 溶液少许于试管中， 然后滴加NaOH 溶液至 Cu^2＋沉淀完 全。

现象： 产生蓝色 Cu(OH)₂ 沉淀 ( 比溶液蓝色 更深) 。

化学反应: Cu^2＋＋ 2OH^－ ==Cu(OH)₂ ↓( I)

分散系 (浊液) 中的分散质: Cu( OH)₂ 、 Na₂SO₄。

新制 Cu(OH)₂制取方法: 取 10% 的NaOH 溶液 2 mL 于试管中， 滴加 4~ 6 滴 2% 的 CuSO₄ 溶液， 振荡 ( NaOH 远远过量) 。

现象：CuSO₄ 溶液滴入 NaOH 溶液中产生蓝 色沉淀， 振荡时蓝色沉淀溶解， 得到深蓝色溶液 ( 静置时无沉淀析出) 。

滴加 CuSO₄ 溶液时: Cu^2＋＋ 2OH^－ ==Cu(OH)₂↓

振荡时: Cu(OH)₂＋2OH^－== [ Cu(OH)₄]^2－ (Ⅱ)

分散系 ( 溶液) 中的分散质： Na₂[Cu(OH)₄] 、 Na₂SO₄、NaOH。

2、Cu(OH)₂ 与 新制 Cu(OH)₂对热的稳定性不同

加热制取 Cu(OH)₂ 的试管， 其内蓝色沉淀物 很快变黑。加热新制 Cu(OH)₂的试管， 直至 溶液沸腾时仍未见有任何沉淀物产生， 溶液仍为深蓝色。由此说明: 悬浊在水中的 Cu(OH )₂ 受热时可迅速分解: Cu(OH)₂ CuO＋ H₂O。 /新制Cu(OH)₂ 对热则很稳定， 即使溶液沸腾 时， Na₂[Cu(OH)₄] 也不会分解生成 CuO。

3 、Cu(OH)₂ 与新制 Cu(OH)₂与酸的反应现象不同

向盛有 Cu(OH)₂ 的试管中滴加硫酸， 随着酸的滴加， 蓝色沉淀逐渐溶解， 最后变为浅蓝色溶 液。反应的离子方程式为: Cu(OH)₂ ＋ 2H^＋== Cu^2＋＋ 2H₂O

向盛有 新制 Cu(OH)₂ 的试管中滴加硫酸， 随着酸的滴入， 开始无明显现象， 后来产生粉蓝色 沉淀， 继而产生的沉淀又逐渐溶解， 得到很淡的浅蓝色溶液 ( Cu^2＋浓度很小) ， 反应的离子方程式有 ( 按反应由先至后) :

H^＋ ＋ OH^－== H₂O

2 [Cu(OH)₄]^2－ ＋ SO₄^2－＋ 6H^＋== Cu₂(OH)₂SO₄ ( 碱式硫酸铜， 粉蓝色) ＋ 6H₂O

Cu₂(OH)₂SO₄ ＋ 2H^＋== 2Cu^2＋＋ SO₄^2－ ＋ 2H₂O

正因如此， 做检验淀粉水解最终产物葡萄糖 ( 或蔗糖水解产物) 的实验时， 必须将水解之后的溶液进行碱化 ( 用 NaOH 溶液中和作催化剂的硫酸至溶液呈碱性) ， 否则硫酸会破 坏新制 Cu(OH)₂ 试剂。 

新制 Cu(OH)₂ 试剂被硫酸破坏时可能出现 3 种情况:

一是硫酸的量很多， 使新制 Cu(OH)₂ 按上述反应最后转化为 CuSO₄ ， 甚至还有大量硫酸存在， 此时葡萄糖与 CuSO₄ 溶液共热无任何明显现象产生， 即 Cu^2＋不能氧化葡萄糖分子中的醛基。

二是硫酸的量较少， 只使  新 制 Cu(OH)₂试剂中的 NaOH 中和为 Na₂SO₄ ， [ Cu(OH)₄]^2－ 全部转化为 Cu₂(OH)₂SO₄ ， 形成粉蓝色浊液， 此时加热混合物至沸腾， 既不会产生红色沉淀， 也不会产生黑色沉淀 (Cu₂(OH)₂SO₄ 在 溶液中受热不会分解， 葡萄糖也不会被氧化。

三 是溶液中硫 酸 的量很少， 只中和了新制Cu(OH)₂中过量NaOH的一部分， 所得混合溶液仍呈碱性， 在此种情况下加热时可产生红色沉淀， 即葡萄糖可被氧化， 新制 Cu(OH)₂被还原为 Cu₂O。但后者这种巧合的概率很小， 平时我们做演示对比实验 ( 包括学生不按操作要求做学生实验) 时， 淀粉水解液未经碱化其实验均是失败的。

4、Cu(OH)₂ 与 新制 Cu(OH)₂和葡萄糖反应的现象相同

有趣的是： 向盛有蓝色 Cu(OH)₂ 沉淀的试管 中加入足量的葡萄糖溶液 ( 或葡萄糖晶体) ， 振荡， Cu(OH)₂ 溶解， 得到绛蓝色溶液( 比新制 Cu(OH)₂溶液蓝色更深一些) 。加热该溶液， 产 生砖红色沉淀。其有关反应的化学方程式为:

将上述反应 (Ⅲ)和反应 (Ⅳ)加和起来即得高中教材中的反应: CH₂OH( COOH)₄CHO＋ 2Cu(OH)₂ CH₂OH(COOH)₄COOH ＋ Cu₂O↓＋ 2H₂O 向盛有新制 Cu(OH)₂的试管中加入葡萄糖溶液 ( 或固体粉末) ， 振荡， 溶液颜色加深， 变为绛蓝色， 由此说明新制 Cu(OH)₂试剂与葡萄糖溶液也发生了化学反应:

再给该混合溶液加热， 迅速产生红色沉淀 ( 若所处环境气温较高时， 不加热也会慢慢反应， 产生红色沉淀) 。其反应方程式为:

将上述反应(Ⅱ)×2和反应(Ⅴ)加和起来也能得到 高中教材中的反应。

5、做醛基氧化反应实验时为何要将 Cu(OH)₂ 转变 为新制 Cu(OH)₂

既然向Cu(OH)₂悬浊液中加人葡萄糖可使沉 淀溶解，然后加热所得溶液可产生红色沉淀 (Cu₂O)，实现了醛基的氧化反应，且现象明显， 为何高中教材中做此实验时未采用此方法，而是让NaOH远远过量制取“新制Cu(OH)₂”呢？

其原因有二：

(1)醛基在碱性条件下还原性更强，更易被氧化。

事实上Cu^2＋转化为Cu(OH)₂时Cu(Ⅱ) 的氧化性减弱，(Cu^2＋＋ e^- = Cu^＋， = 0.158 V；Cu(OH)₂＋e-= 1/2Cu₂O ＋ OH^－ ＋ 1/2H₂O， = －0. 08 V，但因醛在碱性条件下的 还原性比在酸性条件下的还原性强得多(HCHOHCOOH， = 0.01 V，= －1.07V)， 葡萄糖的氧化反应在碱性条件下更易进行，即“新制Cu(OH)₂”能加快其化学反应速率，使实验迅速进行，现象明显。

(2)减少干扰因素，保证实验 顺利进行。

若直接用Cu(OH)₂进行实验，实验过 程中哪怕只有极少量Cu(OH)₂完全反应而剩余，Cu(OH)₂受热时就会分解产生黑色的CuO， 干扰产生砖红色Cu₂O沉淀的现象，导致实验现象不明显，无法证明Cu(OH)₂将醛基氧化的事实。 而用“新制Cu(OH)₂”做此实验，即使加入的葡萄糖量不足，“新制Cu(OH)₂”过量，加热时“新制Cu(OH)₂”不会分解产生CuO，有效避免了可能出现的干扰，保证实验有效进行，使实验结果具 有说服力。