回归课本：高中化学教材中的一些实验
时间:2021-05-14 14:13 来源:高中化学教学研究 作者:张德金 点击:次 所属专题： 实验课本
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一、无机物的实验
1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。
现象： 。
解释： 。
2、过氧化钠与水反应放热。
3、判断Na2CO3和NaHCO3稳定性的套管实验，Na2CO3放在 中。
4、焰色反应的操作与颜色
操作： 。
颜色：Na： ，K： ，Ca： ，Ba： ，Cu： ，Li： ，Sr： 。
5、Mg与CO2的反应：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细砂)，观察现象。
现象： 。
6、AlCl3溶液中滴加NaOH或氨水的现象
滴加NaOH： 。
滴加氨水： 。
7、铝热反应：把氧化铁粉末和铝粉混合，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象： 。
8、铁的化合物的颜色
FeO： 色，Fe3O4： 色，Fe2O3， 色，Fe(OH)2： 色，Fe(OH)3： 色，Fe2＋溶液： 色，Fe3＋溶液： 色，Fe(SCN)3： 色，K[Fe(CN)6]溶液： ，Fe3[Fe(CN)6]2： 沉淀，Fe3＋遇苯酚溶液： 溶液。
9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。
(1)反应方程式： 。
(2)还原铁粉：表面没有氧化膜，反应活性高。
10、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
现象： 。
11、在FeSO4溶液中，将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。
现象： 。
常见生成Fe(OH)2的装置
12、(1)在2支试管里分别加入10mL FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象： 。
(2)在上述实验中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。
现象： 。
(3)在上述实验中再加入过量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象： 。
13、H2在Cl2中燃烧的现象。
现象： 。
14、观察溴的颜色和状态。
现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些 ，以减少挥发。
15、观察碘的颜色、状态，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
现象与解释：紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了 。
16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应
NaBr溶液：溶液变为 色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为 色。
KI溶液：溶液变为 色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为 色。
17、将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。
现象与解释：向品红溶液中通入SO2后， 。当给试管加热时， 。实验说明，SO2具有 ，生成不稳定的无色物质。
18、黑面包实验：蔗糖与浓硫酸的反应。
现象与解释：蔗糖逐渐变，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有 性，且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生反应，产生的气体使木炭变得疏松。
19、铜与浓硫酸的反应
现象与解释：试管底部的白色固体为 。液体没有变为蓝色的原因是 。
SO2通入紫色石蕊试液，溶液 。
20、喷泉实验：氨气溶于水
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明 。
21、制氨气实验：
方程式： 。
检测氨水：用 ，变蓝。
22、铜与稀硝酸反应：
排净空气后，生成 色气体，气体遇空气变为 色。
二、有机物的性质实验
一、有机物的物理性质：
(1)颜色：有机物大多 色。
(2)状态：分子中碳原子数不大于 的烃、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。
汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、溴乙烷、四氯化碳等呈液态。
绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
(3)气味：很多有机物具有气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
(4)密度：液态有机物密度比水小的有烃、低级酯、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇、乙酸等。
(5)水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
二、化学性质实验
1、与溴的四氯化碳反应：
指烯、炔等含 、 的有机物的加成反应。
2、与KMnO4酸性溶液反应：
指 、 等含C=C、C≡C的有机物、苯的 (与苯环连的第一个碳上有氢)、 (与羟基连的第一个碳上有氢)、醛等。
3、甲烷与氯气的取代反应
现象： 。
4、乙烯、乙炔使KMnO4酸性溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色。
分别发生 反应、 反应。
5、电石CaC2制乙炔
(1)反应方程式： 。
(2)用饱和食盐水的原因： 。
(3)CuSO4溶液的作用： 。
6、苯与溴的反应：
(1)反应方程式： 。
(2)C中苯的作用： 。
(3)AgNO3作用和现象： ， 。
(4)D、E、F中为什么防倒吸： 。
7、溴乙烷的水解反应及溴离子的检验
溴乙烷与NaOH溶液混合后，加热。 ，加AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br－。
8、溴乙烷的消去反应
溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加入几块碎瓷片，加热。将气体先经过水洗，再通入KMnO4酸性溶液，观察现象。
为什么通过水洗： 。
若用溴的四氯化碳溶液检验，则用经过水洗。
9、乙醇与金属钠的反应
现象： 。
10、乙醇的消去反应
(1)反应方程式： 。
(2)为什么要使液体的温度迅速升高到170℃： 。
(3)气体为什么要经过NaOH溶液： 。
11、乙醇与重铬酸钾的反应
色的重铬酸钾溶液变为 色。
12、苯酚与浓溴水的反应
(1)反应方程式： 。
(2)现象： 。
(3)操作要求：向盛有少量苯酚溶液的试管里滴入 溴水。(稀/浓)
13、乙醛的银镜反应
(1)制备银氨溶液： 。
(2)再滴入几滴乙醛，水浴加热。观察现象。
(3)现象： 。
14、乙醛与Cu(OH)2的反应
(1)新制氢氧化铜的制备： 。
(2)加少量乙醛溶液后振荡，加热。
(3)现象： 。
15、乙酸的酯化反应
(1)物质加入顺序： 。
(2)碳酸钠溶液的功能： 。
16、蔗糖的水解与产物葡萄糖的检验
(1)蔗糖溶液加入稀硫酸，加热。
(2) 。
(3)加入新制的氢氧化铜溶液，在水浴中加热，观察现象。
17、蛋白质的性质
(1)蛋白质的盐析：鸡蛋清水溶液中加入饱和Na2SO4，有白色沉淀。加水稀释后， 。
(2)蛋白质的变性：鸡蛋清水溶液中加入醋酸铅溶液，有白色沉淀。加水稀释后， 。
(3)蛋白质的颜色反应
鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸溶液，有白色沉淀。加热后，沉淀变为 色。
三、化学反应原理实验
1、中和热的测定
(1)仪器： 。
(2)注意：小烧杯与大烧杯的杯口 。
(3)中和热的计算式：ΔH= 。
2、化学反应中的能量变化
铝片与稀盐酸 热。
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 热。
中和反应 热。
3、镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入少量水，并滴入几滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。
现象与解释：镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。
4、浓度对化学反应速率的影响
(1)H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
(2)两支试管，分别加 量KMnO4酸性溶液，再加不同浓度的 量H2C2O4溶液。
(3)观察 的时间。
5、温度对化学反应速率的影响，实验一
(1)Na2S2O3在酸性溶液中的反应： 。
(2)两支试管，分别加少量Na2S2O3溶液，再各加少量稀硫酸，采用不同温度。
(3)观察 的时间。
6、温度对化学反应速率的影响，实验二
(1)将少量KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液加入试管中。
(2)采用不同温度。
(3)观察溶液变蓝色的时间 。
(4)氧化剂为 ，化学方程式为 。
7、催化剂对化学反应速率的影响，实验一
H2O2的分解实验：分别用MnO2、FeCl3、CuSO4，观察反应速率。
现象： 最快， 次之， 最慢。
8、催化剂对化学反应速率的影响，实验一
H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应：用 做催化剂，观察反应速率。
现象：用MnSO4做催化剂，褪色快。
此实验经常用来考查H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应速率先变快的原因。
9、酸碱性对化学平衡的影响(Cr2O72－：橙色，CrO42－：黄色。)
(1)Cr2O72－＋H2O⇌2CrO42－＋2H＋
(2)加酸时，溶液变 色。加碱时，溶液变 色。
10、浓度对化学平衡的影响
(1)Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3
(2)加FeCl3溶液时、加KSCN溶液时、加NaOH溶液时，分别观察溶液颜色变化。
(3)现象：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，溶液的颜色都变 。当加入NaOH溶液后，溶液的颜色变 ，有红褐色沉淀生成。
11、温度对化学平衡的影响
(1)2NO2⇌N2O4 ΔH＜0
(2)把NO2密封在两个连通的玻璃球里，把一个球放进热水里，把另一个球放进冰水里，观察混合气体的颜色变化。
(3)现象：热球的颜色变 ，冷球的颜色变 。
12、少量碳酸钠与醋酸溶液、硼酸溶液的反应现象
碳酸钠与醋酸溶液 。
碳酸钠与醋酸溶液 。
13、中和滴定实验
(1)滴定管的选择：KMnO4溶液用 滴定管。Na2CO3溶液用 滴定管。
(2)滴定的准备：检漏、洗涤、 、装液、 、调零。
(3)滴定过程逐滴加入，先 后 。
(4)终点判断： 。
(5)数据处理、误差分析。
14、关于水解的一些应用
(1)纯碱洗涤油污时，加热效果更好的原因： 。
(2)配制FeCl3溶液时，加少量盐酸的原因：水解，防止溶液变浑浊。
(3)铁盐、铝盐可做净水剂的原因： 。
15、关于沉淀溶解平衡的一些应用
(1)NH4Cl中含少量FeCl3时，可以用 调节pH至7－8除去FeCl3。
(2)溶液中有Cu2＋、Hg2＋时，可以用 除去。
16、沉淀转化
(1)AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后再加入过量KI溶液，静置后再加入过量Na2S溶液，说明每次操作后的现象。
先生成色沉淀，然后变为色沉淀，然后变为 色沉淀。
(2)MgCl2溶液中，加入过量NaOH溶液，静置后再加入过量FeCl3溶液，说明每次操作后的现象。
先生成 色沉淀，然后变为 色沉淀。
17、电解CuCl2溶液
用石墨电极电解CuCl2溶液，把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。观察现象。
现象：阴极石墨棒上 ，在阳极石墨棒上有气泡放出 ，可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸 。
18、用铁氰化钾溶液检验Fe2＋
(1)离子方程式： 。
(2)铁氰化钾溶液： 色，Fe3[Fe(CN)6]2沉淀： 色。
四、其它实验
1、蒸馏实验接收冷凝的液体时，要弃去 。
2、萃取实验时，要用 手压住分液漏斗的口部， 手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，放出气体。
3、配制一定物质的量浓度的溶液
(1)玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。
(2)操作步骤：计算、称量、 、冷却、转移、 、摇匀、 、摇匀、装瓶、贴签。
注意：溶解后可能要冷却，洗涤并转移后要摇匀，定容后要颠倒摇匀。
4、制取氢氧化铁胶体的操作是， 。
5、辨别胶体和溶液
方法是：利用 。
操作是： 。
现象是： 。
原因是： 。
6、苯甲酸的重结晶(苯甲酸常温下是白色固体，有沙子杂质)
在热水中溶解，用短颈玻璃漏斗过滤， ，再过滤。
7、海带中碘离子的检验及提取碘单质
(1)将海带用 灼烧。
(2)用热水溶解海带灰。
(3) 后，在滤液中加入稀硫酸，双氧水，淀粉。
(4)现象：。
8、制取氯气的实验
(1)若用MnO2和浓盐酸， 需要加热。
(2)若用KMnO4和浓盐酸， 需要加热。
(3)除去Cl2中的HCl用，尾气处理用 。
9、简易制氢气装置
(1)当需要停止反应时，将开关 ， 会将酸排入长颈漏斗中，使酸与锌粒 。
(2)当需要产生气体时，将开关 ，使长颈漏斗中的酸进入 ，与锌粒接触 。
(3)此装置不能用于电石制乙炔。
10、蒸发结晶中盛放液体的仪器用 ，降温结晶中盛放液体的用 。将粗晶体提纯的物理方法一般采用 。
答案
一、无机物的性质实验
1、向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。
现象：钠与水剧烈反应，熔化成小球在水面上游动，有声音，溶液颜色变成红色。
解释：说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。
2、过氧化钠与水反应时放热。
3、判断Na2CO3和NaHCO3稳定性的套管实验，Na2CO3放在外管中。
4、焰色反应的操作与颜色
操作：用盐酸将铂丝或铁丝洗净，在外焰上烧至无色，蘸取溶液在外焰上灼烧，观察颜色。
颜色：Na：黄，K：紫，Ca：砖红，Ba：黄绿，Cu：绿，Li：紫红，Sr：洋红。
5、Mg与CO2的反应：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细砂)，观察现象。
现象：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。
6、AlCl3溶液中滴加NaOH或氨水的现象
滴加NaOH：先生成白色沉淀，然后溶解。
滴加氨水：生成白色沉淀。
7、铝热反应：把氧化铁粉末和铝粉混合，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。
现象：镁条剧烈燃烧，使氧化铁粉末和铝粉发生剧烈反应。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
8、铁的化合物的颜色
FeO：黑色，Fe3O4：黑色，Fe2O3，红棕色，Fe(OH)2：白色，Fe(OH)3：红褐色，Fe2＋溶液：浅绿色，Fe3＋溶液：棕黄色，Fe(SCN)3：血红色，K[Fe(CN)6]溶液：黄色，Fe3[Fe(CN)6]2：特殊蓝色沉淀，Fe3＋遇苯酚溶液：紫色溶液。
9、在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。
(1)反应方程式：3Fe＋4H2O(g)=高温=Fe3O4＋4H2。
(2)还原铁粉：表面没有氧化膜，反应活性高。
10、FeCl3溶液中滴入NaOH溶液。观察发生的现象。
现象：溶液里立即生成红褐色沉淀。
11、在FeSO4溶液中，将胶头滴管尖端插入试管里溶液内部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。
现象：开始时析出一种白色的絮状沉淀，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
12、(1)在2支试管里分别加入10mL FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象：Fe3＋遇KSCN溶液变成红色，Fe2＋遇KSCN溶液不显红色。
(2)在上述实验中盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。
现象：无色溶液变成红色。
(3)在上述实验中再加入过量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象：溶液变为无色。
13、H2在Cl2中燃烧的现象。
现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口出现白雾。
14、观察溴的颜色和状态。
现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
15、观察碘的颜色、状态，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
现象与解释：紫黑色的固体碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。
16、氯水与NaBr溶液、KI溶液的反应
NaBr溶液：溶液变为黄色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为橙色。
KI溶液：溶液变为棕黄色，加入四氯化碳后，四氯化碳变为紫色。
17、将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。
现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去；当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，生成不稳定的无色物质。
18、黑面包实验：蔗糖与浓硫酸的反应。
现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。说明浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应。碳与浓硫酸发生氧化还原反应，产生的气体使木炭变得疏松。
19、铜与浓硫酸的反应
现象与解释：试管底部的白色固体为硫酸铜。液体没有变为蓝色的原因是溶液中水太少，不易形成蓝色的水合铜离子。
SO2通入紫色石蕊试液，溶液只变红，不褪色。
20、喷泉实验：氨气溶于水
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。
21、制氨气实验：
方程式：2NH4Cl＋Ca(OH)2=Δ=2NH3↑＋CaCl2＋2H2O
检测氨水：用湿润的红色石蕊试纸，变蓝。
22、铜与稀硝酸反应：
排净空气后，生成无色气体，气体遇空气变为红棕色。
二、有机物的性质实验
一、有机物的物理性质：
(1)颜色：有机物大多无色。
(2)状态：分子中碳原子数不大于4的烃、烃的衍生物中的一氯甲烷、甲醛呈气态。
汽油、煤油、苯、甲苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、溴乙烷、四氯化碳等呈液态。
绝大多数高分子化合物常温下呈固态。
(3)气味：很多有机物具有一定的气味，如：苯有特殊气味，硝基苯有苦杏仁味，甲醛、乙醛、乙酸有刺激性气味，乙酸乙酯有芳香气味。
(4)密度：液态有机物密度比水小的有烃、低级酯、乙醇、乙醛等；密度比水大的有硝基苯、溴苯、四氯化碳、氯仿、溴代烃、乙二醇、丙三醇、乙酸等。
(5)水溶性：与水任意比混溶和易溶于水的有乙醇、乙酸、乙醛、乙二醇、丙三醇、苯酚(65℃以上)、甲醛、葡萄糖等；难溶于水的有烃、卤代烃、酯、高级脂肪酸、硝基苯、溴苯。
二、化学性质实验
1、与溴的四氯化碳反应：
指烯、炔等含C=C、C≡C的有机物的加成反应。
2、与KMnO4酸性溶液反应：
指烯、炔等含C=C、C≡C的有机物、苯的同系物(与苯环连的第一个碳上有氢)、醇(与羟基连的第一个碳上有氢)、醛等。
3、甲烷与氯气的取代反应
现象：气体颜色变淡，量筒壁上出现油状液滴，量筒内饱和食盐水液面上升，量筒内有白雾，食盐水中有固体出现。
4、乙烯、乙炔使KMnO4酸性溶液褪色，使溴的四氯化碳溶液褪色。
分别发生氧化反应、加成反应。
5、电石CaC2制乙炔
(1)反应方程式：CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑
(2)用饱和食盐水的原因：减慢反应速率。
(3)CuSO4溶液的作用：除去C2H2中的H2S等气体杂质。
6、苯与溴的反应：
(1)反应方程式：C6H6＋Br2→FeBr3→C6H5Br＋HBr。
(2)C中苯的作用：除去挥发的Br2。
(3)AgNO3作用和现象：检验生成的HBr，有淡黄色沉淀生成。
(4)D、E、F中为什么防倒吸：HBr极易溶于水。
7、溴乙烷的水解反应及溴离子的检验
溴乙烷与NaOH溶液混合后，加热。加稀硝酸调至酸性，加AgNO3溶液，观察反应现象。
现象与解释：看到反应中有浅黄色沉淀生成，这种沉淀是AgBr，说明溴乙烷水解生成了Br－。
8、溴乙烷的消去反应
溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加入几块碎瓷片，加热。将气体先经过水洗，再通入KMnO4酸性溶液，观察现象。
为什么通过水洗：除掉挥发出来的乙醇。
若用溴的四氯化碳溶液检验，则不用经过水洗。
9、乙醇与金属钠的反应
现象：钠沉入水底，表面不断冒出气泡。
10、乙醇的消去反应
(1)反应方程式：CH3CH2OH→浓硫酸/170℃→CH2=CH2↑＋H2O
(2)为什么要使液体的温度迅速升高到170℃：减少副反应的发生
(3)气体为什么要经过NaOH溶液：除去SO2等。
11、乙醇与重铬酸钾的反应
橙色的重铬酸钾溶液变为绿色。
12、苯酚与浓溴水的反应
(1)反应方程式：
(2)现象：有白色沉淀生成。
(3)操作要求：向盛有少量苯酚稀溶液的试管里滴入浓溴水。
13、乙醛的银镜反应
(1)制备银氨溶液：在洁净的试管里加入AgNO3溶液，然后加入稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解。
(2)再滴入几滴乙醛，水浴加热。观察现象。
(3)现象：有银镜出现。
14、乙醛与Cu(OH)2的反应
(1)新制氢氧化铜的制备：在试管中加入NaOH溶液，滴入几滴CuSO4溶液。
(2)加少量乙醛溶液后振荡，加热。
(3)现象：溶液中有红色沉淀产生。
15、乙酸的酯化反应
(1)物质加入顺序：乙醇、浓硫酸、冰醋酸。
(2)碳酸钠溶液的功能：降低乙酸乙酯的溶解度，溶解乙醇，反应掉乙酸。
16、蔗糖的水解与产物葡萄糖的检验
(1)蔗糖溶液加入稀硫酸，加热。
(2)加入NaOH溶液，至溶液呈碱性。
(3)加入新制的氢氧化铜溶液，在水浴中加热，观察现象。
17、蛋白质的性质
(1)蛋白质的盐析：鸡蛋清水溶液中加入饱和Na2SO4，有白色沉淀。加水稀释后，白色沉淀溶解。
(2)蛋白质的变性：鸡蛋清水溶液中加入醋酸铅溶液，有白色沉淀。加水稀释后，白色沉淀不溶解。
(3)蛋白质的颜色反应
鸡蛋清水溶液中加入浓硝酸溶液，有白色沉淀。加热后，沉淀变为黄色。
三、化学反应原理实验
1、中和热的测定
(1)仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、环形玻璃搅拌棒。
(2)注意：小烧杯与大烧杯的杯口相齐平。
(3)中和热的计算式：ΔH= －m CΔT/n(中和水)。
2、化学反应中的能量变化
铝片与稀盐酸放热。
Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应吸热。
中和反应放热。
3、镁带(已擦去表面的氧化膜)放入试管中，向试管中加入少量水，并滴入几滴酚酞试液。观察现象。然后加热试管至水沸腾。观察现象。
现象与解释：镁与冷水无明显变化，加热缓慢反应，滴入酚酞试液的溶液呈红色。
4、浓度对化学反应速率的影响
(1)H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应：
5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4=10CO2↑＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O
(2)两支试管，分别加少量KMnO4酸性溶液，再加不同浓度的过量H2C2O4溶液。
(3)观察褪色时间。
5、温度对化学反应速率的影响，实验一
(1)Na2S2O3在酸性溶液中的反应：
Na2S2O3＋H2SO4=S↓＋SO2↑＋Na2SO4＋H2O
(2)两支试管，分别加少量Na2S2O3溶液，再各加少量稀硫酸，采用不同温度。
(3)观察出现浑浊的时间。
6、温度对化学反应速率的影响，实验二
(1)将少量KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液加入试管中。
(2)采用不同温度。
(3)观察溶液变蓝色的时间。
(4)氧化剂为空气中的氧气：化学方程式为
4KI＋ O2＋2H2SO4=2I2＋2K2SO4＋2H2O
7、催化剂对化学反应速率的影响，实验一
H2O2的分解实验：分别用MnO2、FeCl3、CuSO4，观察反应速率。
现象：MnO2最快，FeCl3次之，CuSO4最慢。
8、催化剂对化学反应速率的影响，实验一
H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应：用MnSO4做催化剂，观察反应速率。
现象：用MnSO4做催化剂，褪色快。
此实验经常用来考查H2C2O4与KMnO4酸性溶液反应速率先变快的原因。
9、酸碱性对化学平衡的影响(Cr2O72－：橙色，CrO42－：黄色。)
(1)Cr2O72－＋H2O⇌2CrO42－＋2H＋
(2)加酸时，溶液变橙色。加碱时，溶液变黄色。
10、浓度对化学平衡的影响
(1)Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3
(2)加FeCl3溶液时、加KSCN溶液时、加NaOH溶液时，分别观察溶液颜色变化。
(3)现象：当加入FeCl3溶液或KSCN溶液后，溶液的颜色都变深。当加入NaOH溶液后，溶液的颜色都变浅，有红褐色沉淀生成。
11、温度对化学平衡的影响
(1)2NO2⇌N2O4ΔH＜0
(2)把NO2密封在两个连通的玻璃球里，把一个球放进热水里，把另一个球放进冰水里，观察混合气体的颜色变化。
(3)现象：热球的颜色变深，冷球的颜色变浅。
12、少量碳酸钠与醋酸溶液、硼酸溶液的反应
碳酸钠与醋酸溶液反应，放出大量气泡。
碳酸钠与醋酸溶液不反应。
13、中和滴定实验
(1)滴定管的选择：KMnO4溶液用酸式滴定管。Na2CO3溶液用碱式滴定管。
(2)滴定的准备：检漏、洗涤、润洗、装液、排泡、调零。
(3)滴定过程逐滴加入，先快后慢。
(4)终点判断：溶液由某色变为某色且半分钟不变色。
(5)数据处理、误差分析。
14、关于水解的一些应用
(1)纯碱洗涤油污时，加热效果更好的原因：加热促进Na2CO3的水解，增强碱性，有利于油脂的水解。
(2)配制FeCl3溶液时，加少量盐酸的原因：抑制水解，防止溶液变浑浊。
(3)铁盐、铝盐可做净水剂的原因：水解产生胶体，胶体吸附杂质。
15、关于沉淀溶解平衡的一些应用
(1)NH4Cl中含少量FeCl3时，可以用氨水调节pH至7－8除去FeCl3。
(2)溶液中有Cu2＋、Hg2＋时，可以用Na2S或H2S除去。
16、沉淀转化
(1)AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，静置后再加入过量KI溶液，静置后再加入过量Na2S溶液，说明每次操作后的现象。
先生成白色沉淀，然后变为黄色沉淀，然后变为黑色沉淀。
(2)MgCl2溶液中，加入过量NaOH溶液，静置后再加入过量FeCl3溶液，说明每次操作后的现象。
先生成白色沉淀，然后变为红褐色沉淀。
17、电解CuCl2溶液
用石墨电极电解CuCl2溶液，把湿润的KI淀粉试纸放在与电池正极相连的电极附近。观察现象。
现象：阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物质，在阳极石墨棒上有气泡放出，可闻到刺激性的气味，同时看到湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝。
18、用铁氰化钾溶液检验Fe2＋
(1)离子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓
(2)铁氰化钾溶液：黄色，Fe3[Fe(CN)6]2沉淀：特征蓝色。
四、其它实验
1、蒸馏实验接收冷凝的液体时，要弃去开始馏出的部分液体。
2、萃取实验时，要用右手压住分液漏斗的口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，振荡后打开活塞，放出气体。
3、配制一定物质的量浓度的溶液
(1)玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、××mL容量瓶、胶头滴管、量筒等。
(2)操作步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤并转移、摇匀、定容、摇匀、装瓶、贴签。
注意：溶解后可能要冷却，洗涤并转移后要摇匀，定容后要颠倒摇匀。
4、制取氢氧化铁胶体的操作是，在沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
5、辨别胶体和溶液
方法是：利用丁达尔效应。
操作是：将一束光通过胶体。
现象是：看到一条光亮的通路。
原因是：胶体粒子对光线散射形成。
6、苯甲酸的重结晶(苯甲酸常温下是白色固体，有沙子杂质)
在热水中溶解，趁热用短颈玻璃漏斗过滤，冷却结晶，再过滤。
7、海带中碘离子的检验
(1)将海带用坩埚灼烧。
(2)用热水溶解海带灰。
(3)过滤后，在滤液中加入稀硫酸，双氧水，淀粉。
(4)现象：溶液变为蓝色。
8、制取氯气的实验
(1)若用MnO2和浓盐酸，需要加热。
(2)若用KMnO4和浓盐酸，不需要加热。
(3)除去Cl2中的HCl用饱和食盐水，尾气处理用NaOH溶液。
9、简易制氢气装置
(1)当需要停止反应时，将开关关闭，生成的氢气会将酸排入长颈漏斗中，使酸与锌粒脱离接触。
(2)当需要产生气体时，将开关打开，使长颈漏斗中的酸进入试管，与锌粒接触。
(3)此装置不能用于电石制乙炔。
10、蒸发结晶中盛放液体的仪器用蒸发皿，降温结晶中盛放液体的用大烧杯。将粗晶体提纯的物理方法一般采用重结晶。
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