化学自习室移动版

《普通高中化学课程标准(实验)》中对化学能与热能的转化的学习目标提出了如下要求通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。认 识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料的重要性”(“化学2”)；“能举例说 明化学能与热能的相互转化，了解反应热和焓变的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。查阅资料并交流：火箭推进剂的主要成分和燃烧热” (“化学反应原理”)。根据化学课程标准编写的高中化学教材都介绍了燃烧热 的定义及其应用，但比较发现，不同的教材燃烧热的定义却不尽相同。

定义1： 25 °C、101 KPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做物质的燃烧热。(人民教育出版社出版的《化学反应原理》

定义2：在101 KPa下，1mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。物质完全燃烧是指物质中含有氮元素转化为N₂(g)，氢元素转化为 H₂O(1)，碳元素转化为CO₂(g)。(江苏教育出版社出版的《化学反应原理(选 修)》，第4版第8页)

人教版的《化学反应原理(选修4)》还在教材中安排了如下习题：

NH₃(g)燃烧生成NO₂(g)和H₂O(g)，已知

(1)H₂(g) ＋1/2O₂(g) =H₂O(g) ΔH =－241. 8 kJ • mol^－1

(2) 1/2N₂(g)＋O₂(g) =NO₂(g) ΔH = 33. 9 kJ • mol^－1

(3) 1/2N₂(g) ＋3/2H₂(g) = NH₃(g) ΔH =－46. 0 kJ • mol^－1

试预测NH₃(g)的燃烧热。

按照人教版教材燃烧热的概念，25℃时NH₃(g)完全燃烧的生成物应是NO₂(g)、H₂O(l)，而按照苏教版教材燃烧热的概念，NH₃(g)完全燃烧的生成 物应是N₂(g)和H₂O(1)。因此，无论是按人教版教材燃烧热的概念还是按苏教版教材燃烧热的概念，题目所给的条件都无法计算氨的燃烧热。那么，究竟应该如何定义燃烧热呢？

大学化学教材(傅献彩等编著的《物理化学》，第4版，高等教育出版社 2003年出版)对物质的燃烧焓作出如下定义：有机化合物的燃烧焓 (Combustion Enthalpy)是指1 mol 有机物在P^θ(指体系的压强为101 KPa)时完全燃烧所放出的热量，通常称为燃烧热，完全燃烧是指化合物中的C转变为 CO₂(g)，H转变为H₂O(1)，S转变为SO₂(g)，N转变为N₂(g)，Cl转变成HCl(水溶液)。结合实际情况，NH₃或肼等含氮化合物完全燃烧时均是产生N₂， 而不能燃烧产生NO₂。所以人教版教材的定义中要求生成物为稳定化合物是不恰当的。

我们认为，高中化学教材中燃烧热的定义应与大学教材相一致，一方面可 使学生在今后的大学学习中减少障碍，另一方面也可以更好地保证中学化学概念的科学性。况且，燃烧热的科学定义中学生也是能够接受和理解的。

参考文献

[1]傅献彩，等.物理化学[M].第4版.北京：高等教育出版社.2003

[2]白玉琴，李平.浅释燃烧热[J].中国校外教育，2009(10)