化学自习室移动版

如何判断一种分子中各原子最外层结构是否满足8电子稳定结构在历年的高考中多次出现, 如：

1.MCE1993* 10.下面分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是    
　       (A)CO₂　　　　　　       (B)PCl₃　　             (C)CCl₄　　　　            　(D)NO₂

2.MCE1998* 12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

　（A）光气（COCl₂）　　　（B）六氟化硫      （C）二氟化硫　　　（D）三氟化硼

3.MCE1999* 7.下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
　              A.BeCl₂　　　　  B.PCl₃　　　     C.PCl₅　　    　　D.N₂

4.MCE2003江苏* 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

   A   H₂O      B    BF₃    C  CCl₄     D   PCl₅

今年高考出现在河北、河南、山西、安徽、浙江理综卷的第一道化学试题：下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．BF₃         B．H₂O         C．SiCl₄          D．PCl₅

遇到这种题,许多同学是一个个画电子式来分析.显然这种方法是很耗时且又麻烦.那么, 有没有快速判断的方法呢？

我在十多年的高中化学教学中总结出了一套最有效的简单方法,就是看:族价+|化合价|是否等于8.如果等于8,其最外层就为8电子结构;如不等于8,其最外层就不为8电子结构.

例如判断三氟化硼中所有原子是否都满足最外层为8电子结构,我们知道硼为+3价, 族价为3,而3+3=6,所以不满足最外层为8电子结构. 氟为+1, 族价为7,而1+7=8,所以满足最外层为8电子结构.应用这个公式进行分析时要注意这里面都不要带正负号进去.又如BF₃中B的族价为3，形成了三根键，化合价是+3，3+3=6，未达到8电子。而F的族价是7，化合价是1，7+1=8，是8电子。

其实，快速判断原子是否都满足最外层为8电子结构的规律本质就是看其电子式。如N，族价是5，也就是说它最外层有5个电子，而化合价就是共用电子对数，相当于“得到”的电子数目，当共用电子对数是3时，就达到了8电子稳定结构。