化学自习室移动版

1、氢太奇怪了。最外层就一个电子还抓着不放，这电负性也没多强（甚至比碳还弱）也抓着不放，宁愿在共价键中让电子偏向另一个原子，也不愿意像金属一样，洒脱地把电子放下，洒脱地成为阳离子。究其原因，就是因为，它就这一个电子了，如果再失去，就变成了光秃秃的质子了（可能带一两个中子可能不带，无关紧要），而这，是宇宙中最强的路易斯酸，势必不能在大量物质中稳定存在。这就造成了氢元素在共价化合物中绝无仅有的正电性，这也造就了一大批极性分子，以及氢元素特有的键——氢键，你可从没听过和氢键概念类似的什么硼键、碳键。可以说，没有氢键，就没有熔沸点如此高的水，也就没有了我们碳基生命。如果哪一天，宇宙中的氢元素被燃烧殆尽，我们熟知的碳基生命也就走到了尽头，智慧生物只能寻求别的形式得以存在。

2、氦太奇怪了。两个质子，一两个（通常是两个）中子，两个电子，就足以构成常态下最稳定、最惰性的简单系统。在其他原子都热烈地参与活泼的互动成键，甚至连氩氪氙这种社恐都愿意伸出成键之手时，我们的元素界老二，就大隐隐于市，作为与己无关的旁观者，在空气中静静地观察着这一切。他不能，也不需要其他元素的关心和爱。同时，在接近绝对零度的酷寒下，其他物质都冻得缩成了固体，只有氦，在常压下不仅仅不会凝固，而且还幽默地向世界展示出爬墙的能力。你说奇怪不奇怪？

3、锂太奇怪了。明明是碱金属，表面却总是覆盖着一层深色的普通氮化物；明明是碱金属，其和水的遇见却不那么地干柴烈火；明明是碱金属，碳酸盐在水中的溶解度却出奇地低；明明是碱金属，其某些化合物（如各种丁基锂）中，碱金属却不直接以阳离子的形式出现，而是像硼等缺电子元素一样形成n中心m电子键（n>m）。甚至，锂不如其下方的碱金属兄弟们那么活泼，却鸠占鹊巢般地独占着金属活动性顺序表的鳌头。这一切，其中一部分可能是因为，锂离子的个头太小了。或许也正是因为锂离子的轻盈，才能承担电荷运输的重任，在电池里为人类提供能量的源泉吧。

4、铍太奇怪了。明明是原子序数这么小、还是偶数号元素，它在宇宙、地壳中的丰度却如此地“感人”；一般来说剧毒的元素，都是铅、汞、铊、砷、钋、镉等大个头的重元素，然而铍以仅仅四个质子五个中子的小身板，居然也能跻身此列，并且，它还能用甜味作为致命的诱惑；作为一种金属，居然原子半径可以做到如此之小，导致其声学性能惊人，甚至还能填充在铜原子之间的间隙增强其力学性能；作为第2族的“碱土金属”，其氧化物居然还是两性的。怎么看，铍都是非常奇怪的一种元素，无论把它归到哪个族群，似乎都不具有这个族群的典型性质。

5、硼太奇怪了。自高中起，它就是化竞生的噩梦——由于其最外层只有3个电子，不足稳定“八隅体”的一半，却又不具有金属那极低的电负性，导致它在形成共价化合物时，总是捉襟见肘，用一般的方法总是凑不满稳定8电子。于是，它总是不满足于正常元素那一对一的亲密关系，总要把第三者拉进这个拮据的家庭，多个原子共享那仅有的少数电子，有时候就连氢这种只有一个电子的无辜路人也不能幸免于难。而硼的单质，其结构的复杂性更是难以形容，据说其一种晶型内部，便拥有15种不同结构的硼原子。而这奇怪的一切，本不应让一个简单到只有五个质子、五六个中子的硼原子承担的。

6、碳太奇怪了。且不说碳能形成一种很奇怪的单质，这种单质是大分子却晶莹剔透，原子核排列的紧密程度远胜其他所有单质和常见物质（原子密度达0.29mol/cm^3，单质第二名的硼才不到0.23mol/cm^3），不导电却极其能导热，其硬度就更不用说了，目前还没多少能比得过它的。其次，为碳为主链的化合物种类也是其他元素难以望其项背的——氮、氧等根本无法形成过长的链；硅等元素，由于硅硅键 键能不够，很难维持长链的稳定性；硫硒碲能形成长链了，却不能分支，只能望链兴叹；硼倒是可以形成复杂的氢化物，但是电负性过低，碰到氧气容易无脑地奉献出自己的生命。只有碳，位于一个恰到好处的位置，无论碳氢键，还是碳碳单、双、叁键，键能都比较高，能稳定存在，且不仅仅能成链，还能分支、成环，甚至形成笼状化合物，而这些烃，性质和氢气极其相似，在常温下对空气比较稳定。如果有一些氧、氮、硫等能形成极性的原子在碳和氢搭建的骨架中点缀几笔，则有画龙点睛的效果，让化合物增添几分生机和趣味。这些非凡的性质，在其他元素看来，难道不是一种奇怪却又令人羡慕的存在吗？而正是这种奇怪的元素，造就了蓝细菌，造就了花鸟鱼虫，造就了我们，也造就了各种塑料、纤维、染料、药品。如果没有这么奇怪的元素，这个世界将会是多么的死气沉沉！

7、氮太奇怪了。就说它的单质吧，我就没见过哪个电负性这么高的元素，单质还这么惰性的。周期表最右边那些社恐嘛，自己电子构型就能自给自足，情有可原；周期表中间偏下那堆高贵的金属嘛，他们摆出一副生人莫近的臭脸，也有他们自己的原因。而你氮嘛，堂堂全表电负性第三还是第四来着，不去和氟氧氯这三个大佬一样疯狂地抢电子内卷，反而和自己的一个同类躲进二人世界里，似乎这世界除了自己和另一半外再也没有烦恼，天雷滚滚、活泼金属现世、某含钼酶诱惑，乃敢与君绝。无处不在，却难以利用。再说它的化合物吧，某些化合物里的氮似乎对自己不在二人世界中这件事非常介意，动不动就用爆炸来抗议。另外氮似乎还有一个超级奇怪的怪癖，就是，它似乎很不介意自己的电子未成对，没有d区电子，没有f区电子，依然爱好形成奇数电子化合物，什么一氧化氮、二氧化氮，还有TEMPO（四甲基哌啶氮氧化物，可以百度一下）这种有机物，居然都是奇数个电子，真的能把强迫症逼死。不过我们的农作物生长，还真就离不开氮这种奇葩。

8、氧太奇怪了。先从单质说起吧，自古化学界就以冷色调为稀，甚至没有什么元素单质自己就是冷色调，氯是黄绿色仍然偏暖，碘是紫红色也不算冷色，锇倒是勉强算吧。但是氧这货，无论是液态O2，还是各种形态的O3，自己就是蓝色的。颜色奇怪也就算了，作为一种非金属性这么强的元素，居然还能和金属们一样有顺磁性，这就更奇怪了。再说化合物，之前已经有人说得很好了，氟作为非金属的老大，在提高元素氧化态的潜力这件事上，居然还不如老二氧，甚至可以说，没有氧元素，很多元素的最高氧化态将不复存在。然后咱一开始说氢的时候不是说过氢键吗，人家氮只有一对孤对电子，而氟氯的氢化物也只有一个氢，所以氢键形成的分子簇只能是树形的。唯独是氧你这小子，氢有俩，孤对电子也有俩，能形成错综复杂的大分子簇，这导致氧的氢化物熔点和沸点出奇的高，同时它的极性也是出奇的强，可以说仅次于离子液体吧。不过我们还真得感谢氧，如果没有这么奇怪的性质，我们就不会有性质这么优良的溶剂，也就是，我们赖以生存的水了。

9、氟太奇怪了，我就没见过抢电子抢得这么丧心病狂的。单质就不说了，有多恐怖我相信有点化学常识的人都知道，除了什么都不怕的氦氖氩，以及已经被充分氟化了的物质如萤石，也就只有镍铜合金能凭着一层致密氟化膜来幸免于难了，连氧这种流氓老二都有可能会被老大蹂躏至正价，这也导致了无数化学家为了她付出了宝贵的生命。就是它已经抢了电子满足了，变成-1价以后的化合物，仍然奇怪至极——本来卤化氢在水里就是完全电离的，但是到了氟这里，即使HF·H2O被完全电离成H3O+和F-后，氟离子也能凭着她那邪魅的魅力吸引得H3O+里的氢久久不肯离开，从而只能让整个水鎓离子和她自己牢牢绑定，无法成为自由之身，这也是稀氢氟酸被当成“弱酸”的原因。同时，氟离子和氟化氢分子那极其玲珑的身姿，甚至能穿透人体很多组织，这也是氢氟酸那极端危险性的原因。唉，真是一种致命的“奇怪”啊。

锝（Technetium），中国大陆称锝、港澳称鍀、台湾称鎝，来自Technetos（人造）。

高中学化学的时候看元素周期表就觉得很奇怪，Tc为什么是红的。后来才知道，锝是地球上已知的最轻的没有稳定同位素的化学元素。门捷列夫在建立元素周期系的时候，曾经预言它的存在，命名它为eka-manganese（类锰），之后很多年里都没找到，被认为是“失踪了”的元素。针对这种现象，1924年前苏联学者苏卡列夫提出了同位素统计规则，在1934年被德国的马陶赫(Mattauch)确定，表述为：不能有核电荷数相差一个单位的两种稳定同质量素存在。从这条规则就是用来解释为什么43号元素锝和61号元素钷没有稳定同位素：分析一下42号钼和44号钌的稳定同位素，很容易就发现对于43号元素适当的原子量区间，已经被另外两种元素的稳定同位素占据了，它们是

钷也是类似情况，也就是说他俩是被邻居“挤出”元素周期表的。所以不是这两个元素有意藏起来折磨化学家，而实在是它们的天然同位素足无立锥之地，这在元素周期表里可以说惨到奇怪了。一直要到1937年，才首次使用人工方法制取处来。那么Tc自然界到底有没有呢？其实还是有的[1]