化学自习室移动版

H₂

无色、无味、可燃、难溶于水，有还原性

石灰水

在空气中点燃，火焰呈浅蓝色(在玻璃口燃烧略带黄色)，在火焰上方罩一干燥烧杯或罩一内壁涂有石灰水的烧杯

只有水生成，不纯时有爆呜声，石灰水不出现浑浊

2H₂＋O₂

2H₂O

注意：可点燃的气体不只是氢气

O₂

无色、无味、助燃、难溶于水

带火星木条

将带火星的木条伸入气体内

木条复燃

C＋O₂CO₂

注意：N₂O亦有此现象，但N₂O与O₂混合出现棕色(2N₂O＋3O₂＝4NO₂)

CO₂

无色，略带酸味，不支持燃烧，溶于水成酸性溶液

① 点燃的木条

将燃着的木条伸入气体中

木条火焰熄灭

注：燃着的木条在N₂等气体中也会熄灭

② 新制石灰水

将气体通入澄清石灰水中，或将石灰水注入集气瓶

Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

CO

无色、无味、有毒可燃、难溶于水，有还原性，不助燃

① 澄清石灰水

将燃着的木条伸入盛有气体的集气瓶中，或点燃气体，在火焰上方罩一干燥烧杯，或在火焰上方罩一涂有石灰水的烧杯

气体燃着，火焰呈蓝色；燃着的木条熄灭，在火焰上罩一个干烧杯，烧杯壁无水珠；罩一涂有石灰水的烧杯石灰水变浑浊

2CO＋O₂2CO₂

Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O

② 氯化亚铜的氨水或盐酸

将盛有CO的集气瓶倒立于氯化亚铜溶液中

溶液上升

CO被吸收生成Cu(CO)Cl·H₂O

③ 银氨溶液

使CO与银氨溶液混合反应

还原出银

CO具有还原性

Cl₂

黄绿，强烈刺激性气味，能溶于水，具有强氧化性

①

观察

黄绿色

② 碘化钾淀粉试纸

将试纸润湿后伸入气体中

试纸变蓝

Cl₂＋2KI＝2KCl＋I₂

注意：O₂、NO₂也能使润湿的KI淀粉试纸变蓝，但从颜色上易与Cl₂区别

③ 品红溶液

将气体通入品红溶液中，或用滤纸蘸品红溶液后伸入集气瓶中

溶液红色消褪，加热也不变色，滤纸红色褪去

Cl₂将品红氧化褪色

注意：SO₂也能使品红褪色，但加热复现红色

HCl

无色，刺激性气味，极易溶于水，水溶液成酸性

①

对气体哈气(在潮湿的空气中)

产生白雾

② 蓝色石蕊试纸

将润湿的试纸放入气体中

试纸变红

注意：酸性气体皆有此作用，尤与HBr、HI易混淆

③ 浓氨水

用玻璃棒蘸浓氨水接近气体

出现白烟

NH₃＋HCl＝NH₄Cl

④ 硝酸银溶液

向集气瓶中加入少量硝酸银溶液后，再加稀HNO₃

有白色沉淀生成，不溶于稀HNO₃

AgNO₃＋HCl＝AgCl＋HNO₃

H₂S

无色、腐蛋气味，溶于水，水溶液成酸性

① 醋酸铅溶液或硝酸铅溶液

将气体通入醋酸铅溶液，或将蘸有醋酸铅溶液的滤纸接近气体

生成黑色沉淀或滤纸变黑

Pb(Ac)₂＋H₂S＝PbS↓＋2HAc

② 氯水

将气体通入氯水中

溶液变浑浊

H₂S＋Br₂＝2HBr＋S¯

SO₂

无色，刺激性气味，易溶于水，水溶液成酸性

品红溶液

将气体通入品红溶液，或将品红溶液少许注入集气瓶中加热

红色褪去，加热后复现红色

与品红生成不稳定的无色物质

NH₃

无色，刺激性气味，极易溶于水，水溶液成碱性

① 红色石蕊试纸

将湿润的试纸放入气体中

试纸变蓝

NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－，使试纸变蓝

② 浓盐酸

用玻璃棒蘸浓盐酸接近气体

出现白烟

NH₃＋HCl＝NH₄Cl

NO₂

红棕色，刺激性气味，剧毒，易溶于水，并与水反应生成酸

①

观察颜色

红棕色

注：要与蒸气相区别，将其通入AgNO₃溶液中，无沉淀者为NO₂

② 蓝色石蕊试纸

将润湿的试纸伸入气体中

试纸变红

注：酸性气体都能使试纸变红

③ 碘化钾淀粉试纸

将润湿的试纸伸入气体中

试纸变蓝

2NO₂＋2KI＝2KNO₃＋I₂，淀粉遇I₂变蓝

注：Cl₂、Br₂也能使试纸变蓝

④ 改变温度

将红棕色气体密闭后放置于热水中

颜色变深

N₂O₄ 2NO₂

将红棕色气体密闭后放置于冰水中

颜色变浅

2NO₂N₂O₄

NO

无色、难溶于水，极易氧化，助燃

① 氧气

将氧气与该气体混合(或将气体暴露空气中，即将瓶塞打开)

气体变成红棕色(或瓶口出现棕色气体)

2NO＋O₂＝2NO₂

② 磷、碳

将燃着的磷或红热的炭放入气体中

继续燃烧

P＋10NO2P₂O₅＋5N₂↑

C＋2NOCO₂↑＋N₂↑

③ 硫

将燃着的硫伸入气体中

不能继续燃烧