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       离子方程式书写是中学化学的一个重要知识点，也是学生普遍难以学好的难点。中学阶段要求学生能够正确书写在水溶液中发生的离子方程式。要写好离子方程式，除需熟练掌握教材所述的一般规则和方法外，还应研究、领会其规则、方法的内涵和外延，掌握其实质。下面针对中学化学教学的实际情况，对离子方程式的书写进行一些阐述。
　　一、写离子符号、化学式的界定
　　中学化学课本明确告诉我们，易溶的并且易电离的物质写离子。难溶的、难电离的或易挥发的物质写化学式。结合中学化学教学的实际情况，我们可归纳为：易溶于水的强电解质 (即强酸、强碱、易溶于水的盐) 写离子，其它 (即弱酸、弱碱、难溶于水的盐、单质、氧化物等) 全部写化学式。
　　1、将溶于水的强电解质写成离子形式，其它（包括难溶于水的强电解质）写化学式。例如：Na₂CO₃与HCl反应的离子方程式为：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O；CaCO₃与 HCl反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺==CO₂↑+H₂O+Ca²⁺。因此，熟记哪些物质属于强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
　　2、除溶于水的强电解质以外写化学式。例如：Na₂O与稀HCl反应的离子方程式为：Na₂O+2H⁺＝2Na⁺+H2O；H₃PO₄与足量NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₄+3OH^-==PO₄^3-+3H₂O；CuSO₄与Ba(OH)₂两溶液反应的离子方程式为：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-==BaSO₄↓+Cu(OH)₂↓；FeS与稀H₂SO₄反应制H₂S的离子方程式为：FeS+2H⁺==Fe²⁺+H₂S↑。
　　3、固体物质间的离子反应，有关物质均写化学式，不能书写离子方程式。例如：实验室用Ca(OH)₂固体与NH₄Cl固体混合共热制取NH₃的反应。
　　4、浓H₂SO₄与固体物质反应，有关物质也均写化学式，不能书写离子方程式。例如：Cu与浓H₂SO₄的反应；浓H₂SO₄与相应的固体物质反应制取HCl、HF、HNO₃等反应。
　　二、离子方程式的书写
　　明确了离子符号、化学式的书写后，一般就能正确完成离子方程式的书写。但对一些具体的离子反应，还需根据具体题给条件，对一些特殊情况进行处理，使所写化学式、离子符号及离子方程式与实际情况相符。
　　1、有酸式盐参加的离子反应，在书写离子方程式时，对于弱酸酸根不能拆成H+与酸根（HSO₄^-除外）。如：NaHCO₃和NaOH反应，应写成HCO₃^-+OH^-==H₂O+CO₃^2-，不能写成H⁺+OH^-==H2O。
　　2、有微溶物参加（或微溶物生成）的离子方程式书写时，如果微溶物是反应物且澄清，写成离子形式；如果微溶物浑浊，则要写成化学式形式；微溶物是生成物时，通常用化学式表示。例如：澄清Ca(OH)₂溶液中通入适量CO₂的离子方程式应写成Ca²⁺+2OH^-+CO₂==CaCO₃↓+H₂O；石灰乳（Ca(OH)₂浑浊液）和Na₂CO₃溶液作用的离子方程式应写成Ca(OH)₂+CO₃^2-==CaCO₃+2OH^-。
　　3、遵守质量守恒和电荷守恒定律。离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数。例如： Fe与FeCl₃溶液反应的离子方程式应写成Fe+2Fe³⁺==3Fe²⁺，而不能写成Fe+Fe³⁺==2Fe²⁺。
　　4、约简系数不能破坏关系量。删除未反应的离子是必要的，但约简系数时，若只约部分离子而违犯实际反应中各物质的关系量就不对了。例如：H₂SO₄和 Ba(OH)₂溶液作用的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O，若只简约OH-和H+的系数写成Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+H₂O，就不符合实际上生成1份 BaSO₄并有2份H₂O生成的事实，因此是错误的。
　　三、外界因素对离子方程式书写的影响
　　掌握了化学式、离子符号及离子方程式的书写后，还需注意反应的条件，因为有些反应，外界因素发生变化，离子反应式也随之会发生变化，在写离子方程式时，应注意书写方法和策略，使所写离子方程式与题给的外界因素相符合。
　　1、反应物相对量对离子反应的影响
　　有些反应，反应物间的相对量无论如何改变，物质间的反应情况不变；也有许多反应，当物质间的相对量不同时，物质间的反应情况就不同，离子方程式也就不同。
　　（1）生成的产物与过量物质能继续反应。此类反应需要注意题目所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确确定最终产物即可写出相应的离子方程式。例如：向Ag(NO₃)₂溶液中滴加少量氨水的离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺。向Ag(NO₃)₂溶液中滴加过量氨水的离子方程式为：Ag⁺+NH₃·H₂O==AgOH↓+NH₄⁺， AgOH+2NH₃·H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+OH^-+2H₂O；两式反应生成的NH₄⁺与OH^-又反应：NH₄⁺+OH^- == NH₃·H₂O；所以，总的离子方程式为：Ag⁺+2NH₃·H₂O==[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。
　　（2）与滴加物质顺序有关的反应。有许多化学反应，两物质的滴加顺序不同则化学反应不同，对于此类化学反应，要特别注意两物质的滴加顺序及滴加的量。例如：向AlCl₃溶液中滴加少量或过量的NaOH溶液的离子方程式分别为：Al³⁺+3OH^- ==3Al(OH)₃↓，Al³⁺+4OH^- ==AlO₂^- +2H₂O；而向NaOH溶液中滴加少量或过量的AlCl₃溶液的离子方程式分别为：4OH^-+Al³⁺==AlO₂^-+2H2O，Al³⁺+3OH^- ==3Al(OH)₃↓。
　　（3）反应有先后顺序的反应。此类反应是一种物质中的几种粒子均会与另一种物质反应，只要注意反应的先后顺序，即可正确写出有关离子方程式。例如：FeBr₂溶液和FeI₂溶液中各通入Cl₂时，离子方程式按反应先后分别为：2I^-+Cl₂==I₂+2Cl^-，2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^- ，2Br^-+Cl₂==Br₂+2Cl^-。这是因为还原性I^->Fe²⁺>Br^-的缘故。
　　（4）有酸式盐参与的反应。此类反应要注意酸式盐与另一反应物量之间的关系，量不同，化学反应不同，只要注意题给的量，即可与出正确的离子方程式。例如：NaHCO₃溶液与少量澄清石灰水反应的离子方程式为：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^- ==CaCO₃↓+H₂O+CO₃^2-，NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^- ==CaCO₃↓+H₂O。
　　2、反应条件对离子反应的影响
　　有些反应，外界条件（浓度、温度）对反应影响不大；也有些反应，外界条件改变，相互间的反应就不一样。
　　（1）温度对离子反应的影响。中学化学有许多化学反应与反应的温度有关，写这类离子方程式时要特别注意反应的温度。例如：常温下，NH4Cl与NaOH两种稀溶液反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^- ==NH₃·H₂O，而不写成NH₄⁺+OH^- ==NH₃↑+H₂O；又如：Cl₂与冷的NaOH溶液反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^- ==ClO^-+Cl^-+H2O，而与浓热的NaOH溶液反应的离子方程式为：5Cl₂+6OH^- ==ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O
　　（2）浓度对离子反应的影响。有一些化学反应与物质的浓度有关，写这类离子方程式时要注意物质的浓度，特别要注意浓度的变化要引起化学反应的变化。例如：足量的铜与一定量的浓HNO₃反应的离子方程式先后为：Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+NO₂↑+2H₂O、 3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O， 这是由于随反应的进行，浓HNO₃变成了稀HNO₃之故。又如：饱和的食盐水中先后分别通入足量的NH₃和CO₂的离子方程式为：Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃↓+NH₄⁺，这是由于NaHCO₃溶解度较小，生成的NaHCO₃大部分析出的缘故。
　　3、酸碱性强弱对离子反应的影响
　　反应物酸、碱性不同，有时会影响到反应进行的程度。例如：苯酚钠溶液中通入少量或过量CO₂的离子方程式均为： C₆H₅O^- +CO₂+H₂O==C₆H₅OH+HCO₃^-；而苯酚钠溶液中通入少量或过量的SO₂时的离子方程式分别为：2C₆H₅O^- +SO₂+H₂O==2C₆H₅OH+SO₃^2- ；C₆H₅O^- +SO₂+H₂O==C₆H₅OH+HSO₃^-。这是由于通常状况下酸性相对强弱为：H₂SO₃>HSO₃^->C₆H₅OH；H₂CO₃>C₆H₅OH>HCO₃^-的缘故。
　　4、溶解性大小对离子反应的影响
　　溶液中的离子相互间总有结合成更难溶的趋势，如溶液中一种离子均能和另外几种离子结合成难溶物，要注意它们相互间结合的难易程度，此时不能随意书写离子方程式，特别不能任意编造离子方程式。例如：NaH₂PO₄溶液与Ca(OH)₂澄清液按物质的量8:5之比反应的离子方程式为：8H₂PO₄^-+5Ca²⁺+10OH^-==Ca₃(PO₄)₂↓+2CaHPO₄↓+4HPO₄^2-+10H₂O，因为Ca₃(PO₄)₂比CaHPO₄更难溶，Ca²⁺首先与PO₄^3-结合成Ca₃(PO₄)₂沉淀，而后再与HPO₄^2-结合成CaHPO₄沉淀。
　　5、氧化性还原性强弱对离子反应的影响
　　溶液中如有一种离子能和另外几种离子发生氧化还原反应，此时要注意它们间反应的难易程度。一般同一种氧化剂易与还原性强的还原剂先发生氧化还原反应；同理，同一种还原剂易与氧化性强的氧化剂先发生氧化还原反应。例如：4mol FeBr₂溶液中通入3mol Cl₂的离子方程式为：4Fe²⁺+2Br^-+3Cl₂==4Fe³⁺+Br₂+6Cl^-，该反应中Cl₂先将Fe²⁺氧化，过量的Cl₂将一部分Br^-氧化。
　　四、容易忽视的一个问题
　　在注意了前面所述的离子方程式书写的一些规则和方法外，还需着重提一下隐含因素对离子方程式正确书写的影响。因为许多反应包含隐含条件及隐含的离子反应，书写离子方程式时如不应注意挖掘隐含因素，往往容易发生错误。例如：Fe(OH)2溶于足量稀HNO3的离子方程式为：3Fe(OH)₂+10H⁺+NO₃^- ==3Fe³⁺+NO↑+8H₂O；而不是Fe(OH)₂+2H⁺==Fe²⁺+2H₂O，因为该反应隐含了过量的稀HNO₃将Fe²⁺继续氧化成Fe³⁺的离子反应。又如：足量的SO₂通入BaCl₂溶液中不反应，而通入Ba(NO₃)₂溶液中则发生反应，其离子方程式为：3SO₂+Ba²⁺+2NO₃^-+2H₂O=BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺+2SO₄^2-，因为该反应隐含了SO₂溶于水呈酸性，Ba(NO₃)₂溶液中的NO₃^- 与溶液中的H⁺会把+4价的S氧化成+6价的S这一隐含因素。