化学自习室移动版

离子反应是中学化学中一个很重要的知识点，在书写离子方程式时常常因忽视某一因素而出错，现将易忽视的因素介绍如下：

1.忽视反应条件

例如稀碱溶液与铵盐溶液反应的离子方程式，易错写为NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O。错误的原因在于没搞清楚稀碱溶液在未加热的情况下NH₃主要溶解在水中，正确的写法应是NH₄^＋＋OH^－=NH₃·H₂O

2.忽视聚集状态

例如实验室用氯化铵跟消石灰混合加热制取氨气，因试剂是固态，所以不能写离子方程式，只能写化学方程式2NH₄Cl＋Ca(OH)₂CaCl₂＋2NH₃↑＋2H₂O

3.忽视电离情况

例如浓硫酸与铜在加热情况下反应，易错写成Cu＋4H^＋＋SO₄^2－Cu^2＋＋SO₂↑＋2H₂O

因浓硫酸是共价化合物，很浓的情况下电离程度非常小，故不能写成离子形式，正确的为Cu＋2H₂SO₄Cu^2＋＋SO₄^2－＋SO₂↑＋2H₂O

4.忽视计量数比例

例如稀H₂SO₄与Ba(OH)₂稀溶液反应，错写为Ba^2＋＋OH^－＋SO₄^2－＋H^＋=BaSO₄↓＋H₂O

对计量数进行了错误的约简，正确的应是Ba^2＋＋2OH^－＋SO₄^2－＋2H^＋=BaSO₄↓＋2H₂O

5.忽视电解质的强弱

例如氢硫酸与氢氧化钠溶液反应，错写为H^＋＋OH^－=H₂O，氢硫酸是弱酸，不能写成离子形式，正确的书写应为H₂S＋2OH^－=2H₂O+S^2-

6.忽视电解质的溶解度

例如硫化亚铁与稀硫酸反应，错写为S^2-+2H^＋=H₂S↑，因硫化亚铁难溶于水，正确的书写为FeS＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂S↑

7.忽视平衡理论

例如Na₂CO₃溶于水的离子方程式，错写为CO₃^2－＋H₂O=HCO₃^－＋OH^－或CO₃^2－＋2H₂O=H₂CO₃＋2OH^－，因溶液中存在水解平衡，且以第一步水解为主，故不能用等号，也不能写成H₂CO₃，正确的写法应为CO₃^2－＋H₂OHCO₃^－＋OH^－。

8.忽视实验的操作顺序

例如在AlCl₃溶液中滴加几滴NaOH和在NaOH溶液中滴加几滴AlCl₃的离子方程式均写成Al^3＋＋3OH^－=Al(OH)₃↓，因后一种情况是NaOH过量，Al(OH)₃将会溶解，故后一种情况的离子方程式为Al^3＋＋4OH^－=[Al(OH)₄]^－

9.忽视溶解性的相对大小

例如在Mg(HCO₃)₂溶液中滴加足量NaOH溶液，离子方程式错写为Mg^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=MgCO₃↓＋CO₃^2－＋＋2H₂O

因Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃更小，应生成Mg(OH)₂沉淀，正确的书写应为Mg^2＋＋2HCO₃^－＋4OH^－=Mg(OH)₂↓＋2CO₃^2－＋＋2H₂O

10.忽视双水解反应的程度

例如向饱和NaHCO₃溶液中滴加AlCl₃溶液，错写为Al^3＋＋3HCO₃^－3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

因水解的相互促进使该反应能进行到底，所以用“”是不正确的，正确的应为Al^3＋＋3HCO₃^－==3CO₂↑＋Al(OH)₃↓

同理NH₄HCO₃水解不能进行到底，则应用“”符号，应为NH₄^＋＋HCO₃^－＋H₂ONH₃·H₂O＋H₂CO₃

11.忽视氧化还原反应

例如Fe(OH)₃溶于足量的氢碘酸，错写成Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O，因生成的Fe^3＋有氧化性，会氧化I^－，正确的应写为2Fe(OH)₃＋6H^＋ ＋2I^－ = 2Fe^2＋＋I₂＋6H₂O

12.忽视溶液酸碱性的影响

例如向FeCl₃溶液中通入硫化氢气体，错写为Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O，因为在酸性溶液中不会生成FeS沉淀，正确的应写为2Fe^3＋＋H₂S=2Fe^2＋＋2H^＋＋S↓。

13.忽视电荷守恒

例如向FeCl₃溶液中加入铜粉，错写为Fe^3＋＋ Cu= Fe^2＋＋Cu^2＋，因两边电荷不守恒，正确的应写为2Fe^3＋＋ Cu=2 Fe^2＋＋Cu^2＋。

14.忽视物质的特性事实

例如向酸性kmno4溶液中滴加H₂O₂溶液，错写为2MnO₄^－＋2H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋4H₂O＋3O₂↑，因MnO₄^－具有强氧化性，H₂O₂中-1价的氧将全部被氧化，所以正确的应写为2MnO₄^－＋5H₂O₂＋6H^＋=2Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑

15.忽视了反应物的相对量

例如在Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量的NaOH溶液和加入过量的NaOH溶液均写为Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

在Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH时，因HCO₃^－未完全反应，故离子方程式为Ca^2＋＋HCO₃^－＋OH^－=CaCO₃↓＋2H₂O

而加入过量NaOH时，HCO₃^－完全反应，转化为CO₃^2－，但此时Ca^2＋不足，有未被Ca^2＋沉淀的CO₃^2－存在，离子方程式为

Ca^2＋＋2HCO₃^－＋2OH^－=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

综上所述，离子方程式的书写应遵循客观事实，只有根据物质的性质、反应条件、反应环境，具体分析、灵活运用，才能书写正确。