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近几年高考，几乎都有以“酸＋碱→盐＋水”这一中和反应情景为铺垫，将酸碱的电离、电离度、盐的水解、ｐＨ计算、电解质溶液中微粒的物料守恒、电荷守恒等知识串联起来进行定量考查的题目，尤以2000年全国卷第26题考查的力度最大，设问从思维能力的层次要求由低到高逐步加深，体现了高考以能力立意考查学生素质的命题思路。建议复习时要在“是什么，为什么，怎么样”等层次上展开思维，并且要认真研究、用好《考试说明》及近几年高考题。现对这类题目考查的四种方式归类简析。 　

方式一：强酸＋强碱→正盐(不水解)＋水，恰好中和，得中性盐溶液。

此方式由于不涉及电离度和盐的水解，故只依据反应物间的物质的量之比的关系及pH＝－lg[H^＋]，对于强碱，还应结合[OH^－]＝(1×10^－14)/[H^＋]。

1．(MCES9820)某强酸溶液pH＝A，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V酸和碱溶液体积V碱的正确关系为(　　)。

A．V(酸)＝10²V(碱)　B．V(碱)＝10²V(酸)　C．V(酸)＝2V(碱)　D．V(碱)＝2V(酸)

2．(MCE9431)在25℃时，若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前，该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是________。

1，2两题，皆依据H^＋＋OH^－＝H₂O，结合水的离子积常数，采用假定pH具体值的方法解最简捷。如第1题，若A＝1，则B＝11，c(H^＋、酸)＝10^－1mol·L^－1c(OH^－、碱)＝10^－3mol·L^－1。

　10^－1×V(酸)＝10^－3×V(碱)，故V(碱)＝10²V(酸)，选B。

第2题同理，若设强酸pH＝1，则强碱的C(OH^－)＝c(H^＋、酸)×V(酸)]／V(碱)＝(10^－1×10)／1＝1，即强碱溶液的［H^＋］＝10^－14mol·L^－1，pH＝14，1＋14＝15，故两pH之和等于15为本题答案。

方法二：弱酸(碱)＋强碱(酸)→盐(水解)＋水，恰好完全反应。

这种方式旨在考查产物盐水解的酸碱性、离子浓度大小排序或先求c(弱酸或弱碱)后再与α，pH串联考查。

1．(2000广东卷17)在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反应，对于生成的溶液，下列判断一定正确的是(　　)。

A．［HOOC^－］＜［Na^＋］   B．［HOOC^－］＞［Na^＋］     C．［OH^－］＞［HOOC^－］        D．［OH^－］＜［HOOC^－］

2．(2000广东卷14)室温时，若0.1mol·L^－1的一元弱碱的电离度为1％，则下列说法正确的是(　　)。

A．该溶液pH＝11                                        B．该溶液pH＝3

C．加入等体积的0.1mol·L^－1的HCl后所得溶液pH＝7

D．加入等体积的0.1mol·L^－1的HCl后所得溶液的pH＞7

3．(MCE9811)等体积等浓度的MOH强碱溶液与HA弱酸溶液混合后，混合液中有关离子的浓度应满足的关系为(　　)。

A．［M^＋］＞［OH^－］＞［A^－］＞［H^＋］

B．［M^＋］＞［A^－］＞［H^＋］＞［OH^－］

C．［M^＋］＞［A^－］＞［OH^－］＞［H^＋］

D．［M^＋］＋［H^＋］＝［A^－］＋［OH^－］

4．(MCE9723)若室温时pH＝a的氨水与pH＝b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为(　　)。

A．10(a＋b－12)％             B．10(a＋b－14)％

C．10(12－a－b)％              D．10(14－a－b)％

答案：1．A，D　2．a　3．C，D　4．A

方式三：强酸＋强碱→盐＋水，反应物之一过量，求所得溶液的pH。

解题时注意，若强碱过量时应先n(OH^－)，再c(OH^－)，后求pH。

1．(2000广东卷7)pH＝5的盐酸和pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合，混合液的pH(　　)。

A．为7．2             B．为8           C．为6            D．无法计算

2．(MCE9918)用0.1mol·L^－1NaOH溶液滴定0.1mol·L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　　)。

　A．4　B．7．2　C．10　D．11．3

3．(MCE9818)pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是(　　)。

A．11∶1　　B．9∶1　　C．1∶11　　D．1∶9

答案：1．C　2．C　3．D

方式四：弱酸(弱碱)＋强碱(强酸)→盐＋水，生成能水解的盐，且反应物之一弱酸(或弱碱)过量。

常见的是醋酸或氨水，即过量的弱电解质的电离度不是极小，因而弱电解质的电离占主导，将抑制盐的水解。常考查所得混合溶液中微粒浓度的大小关系，要运用“物料守恒”及“电荷守恒”。

1．(MCES9520)一种强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断正确的是(　　)。

A．加入的碱过量                 B．产物盐不水解

C．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

D．反应后溶液中A^－，M^＋物质的量浓度相等

2．(MCE9718)在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是(　　)。

A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

C．pH＝3的硫酸跟pH＝11的氢氧化钠溶液

D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

3．(MCES9922)把0.02mol·L^－1 HAc溶液和0.01mol·L^－1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是(　　)。

A、c(Ac^－)>c(Na^＋)            B、c(HAc)>c(Ac^－)       C．c(H^＋)+c(Ac^－)=c(HAc)             D、c(HAc)+c(Ac^－)＝0.01mol·L^－1

答案：1．D　2．D　3．A，D