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物质的量浓度是关于溶液组成的一个重要物理量，是高中化学溶液有关计算的重要内容。物质的量浓度概念及表达式虽然比较简单，但不注意理解其内涵、不注意问题的特点，应用起来常常会容易出错。一般说来，要注意以下几方面的问题：

一、注意溶质是什么

溶液中的溶质是什么，是运用物质的量浓度表达式进行计算时首先要考虑的，对有些特殊情况，如 、 等溶于水后所得溶质及氨水中溶质是什么等，要注意辨别。

例1：标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得物质的量浓度为、密度为 的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的相对分子质量为17.0，水的密度为 ）

解析：很多同学认为氨水中的溶质为 ，导致计算出错。其实，我们习惯认为氨水中的溶质为 。设水的体积为1L，根据物质的量浓度表达式可得：

 

解得 ，故1体积水吸收378体积的氨气可制得上述氨水。

 

二、注意溶液的体积

主要注意两点：一是不能用水的体积代替溶液的体积；二是当题设未给出溶液的密度时，可将各溶液（一般为稀溶液）的体积相加（如溶液混合、稀释），认为其和为溶液的总体积；当给出密度后则需通过密度进行换算求溶液的体积。

例2：在100g浓度为为、密度为 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 的硫酸，则加入水的体积（    ）

A. 小于100mL                               B. 等于100mL

C. 大于100mL                                D. 等于

解析：一些同学未考虑浓硫酸加水稀释后，溶液的密度会发生变化（减小），而直接将溶液和水的质量加和求体积。设加入水的体积为x mL，则 ，解得x=100，导致错选B项。

设加入水的体积为ymL，由 得：

 ，化简得 ，即y<100。故答案为A项。

 

三、注意单位运算

在概念理解及应用中，要注意各物理量的单位，一是各物理量的单位要相互匹配；二是注意从单位运算入手，能简化解题思路，快捷求解。

例3：标准状况下，1体积水大约溶解560体积氨。求：（1）所得氨水中溶质的质量分数？（2）若测得上述氨水的密度为 ，则此氨水的物质的量浓度为多少？（3）取此氨水10mL，加水稀释到1L，所得稀氨水的物质的量浓度为多少？

解析：（1）注意单位量及比例关系。设取用水的体积为1L（水的质量为1000g），则溶解标准状况下氨气的体积为560L，即所得到氨水中溶质的质量分数：

 

（2）可用不同公式解答：

 。

（3）要注意将mL转化为L。根据公式，解得 。

 

四、注意溶解度的影响

第一，物质的量浓度适合于表示不饱和及饱和溶液中溶质与溶剂的关系，不适合于过饱和溶液（溶质未溶解完全）；第二，注意一些典型问题，如 的溶解度情况及气体物质在溶液中的溶解问题等。

例4：将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 的硫酸中以制取 气体，反应完全后，若溶液中+4价硫元素的物质的量浓度为 ，假定溶液的体积不变，忽略溶液及导管中的气体体积。求：（1）溶液中硫元素的质量。（2）收集到气体的体积。（3）溶液中Na⁺和H⁺的物质的量浓度（不考虑弱电解质的电离）。

解析：本题涉及气体在溶液中的溶解问题，只有在水中溶解量达到饱和后，才有气体逸出，因此，在计算收集到的气体体积时要减除溶解量。根据题意有以下关系量：

 

0.1mol  0.8mol（过量）    0.02mol（溶解量）

（1） 。

（2） 。

（3） 。

 

五、注意密度变化规律

在溶液混合和溶液稀释等问题中，在注意溶液体积变化的同时，还要考虑溶液密度的变化对溶液物质的量浓度的影响。如强酸、强碱、盐等溶液的密度随浓度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度随浓度增大而减小。

例5：若以 和 分别表示浓度为a mol/L和b mol/L氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水小）（    ）

A.                                         B.

C.                                         D.

解析：设溶液的体积为VL，密度为 ，溶质的摩尔质量为M g· ，质量分数为 ，物质的量浓度为 。根据溶液物质的量浓度的表达方式不同，但其溶质的量不变，有V L×10³ mL· ，即 。依题意有 ，因2a=b，所以有 ，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小，即 ，代入上式。故答案为C项。

 

六、注意实验情景

在计算溶液配制或溶液稀释等问题中溶液物质的量浓度时，一要注意不能把水的体积当作溶液的体积；二是在配制溶液时，要注意容量瓶规格与实际配制溶液体积的关系。

例6：实验室需用480mL 的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（    ）

A. 称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

B. 称取12.0g胆矾配成500mL溶液

C. 称取8.0g硫酸铜，加入500mL水

D. 称取12.5g胆矾配成500mL溶液

解析：一些同学通过计算，得溶质的质量

 ，选A项；也有一些同学选C项，这里包含两个错误：一是用500mL容量瓶进行配制时，溶质的质量应满足500mL容量瓶的需求；二是错把溶剂的体积当作溶液的体积，正确情况应该是“称取8.0g硫酸铜（或12.5g胆矾），加水至500mL。”故答案为D项。

 

七、注意物质与其组成微粒的关系

物质与其组成微粒的物质的量、物质的量浓度之间的关系可以通过电离方程式进行分析。组成微粒的某量=对应物质的某量×物质组成中该微粒的数目。此类问题在近几年高考中出现频率较高，需引起注意。

例7：今有300mL 溶液、 溶液和  溶液，这三种溶液中 的浓度之比为（    ）

A. 1：1：1           B. 3：2：1                   C. 3：2：3                   D. 1：1：3

解析：本题易错选A项或C项，错选A项是对物质与其组成微粒的关系把握不准造成的；错选C项是因为审题不仔细，有些同学看到浓度、体积就想到求物质的量，将题设数据分别相乘，再比较得到C项，而未细看题目要求。本题是要计算的浓度之比，审题仔细后，很容易得到答案为D项。

(责任编辑：化学自习室)