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离子反应是近年高考中的热点问题，几乎每年必考，主要以离子方程式正误判断以及离子共存问题为切入点，但最终都归结为“能否发生离子反应，离子反应如何进行”的问题。

离子反应中有一个重要内容，就是“过量”问题，这是近年高考离子反应中的热点问题也是易丢分的地方。有些离子反应与“量”有着密切的关系，量不同反应就不同。

“过量”其实是相对的，若两种物质反应，一种过量另一种就表现为不足，考察该部分内容时，主要表现为出现以下几个关键词“过量”、“大量”、“少量”、“继续滴加”等，另外还表现为滴加顺序的不同上，根据滴加顺序不同还可以用于区分两种溶液。有关“过量”问题离子方程式的书写时，以不足的物质为“标准”，以哪个物质为标准，该物质的系数就为1，现就从以下几个方面加以简单阐述：

一、多元弱酸盐与酸的反应

例：A. 将碳酸钠溶液滴加到稀盐酸溶液中

B . 将稀盐酸溶液滴加到碳酸钠溶液中

解析：A中其实就是盐酸过量，以碳酸钠为“标准”

化学方程式为：Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

离子方程式为：CO₃^2－＋2H⁺=H₂O＋CO₂↑

B 中其实就是碳酸钠过量，以盐酸为“标准”

化学方程式为：HCl＋Na₂CO₃=NaCl＋NaHCO₃

离子方程式为：H⁺＋CO₃^2－= HCO₃^－

 二、多元酸的酸式盐与碱反应

例1：A. 碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B. 氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液

解析：A中氢氧化钡过量，以碳酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHCO₃＋Ba(OH)₂=BaCO₃↓＋NaOH＋H₂O

离子方程式为：HCO₃^－＋Ba²⁺＋OH^-=BaCO₃↓＋H₂O

B中碳酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)₂＋2NaHCO₃ =BaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

离子方程式为：2OH^-＋Ba²⁺＋2HCO₃^－=BaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

 例2：A. 碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

B. 氢氧化钠溶液中加入过量的碳酸氢钙溶液

解析：A中氢氧化钠过量，以碳酸氢钙为“标准”

化学方程式为：Ca(HCO₃)₂＋2NaOH=CaCO₃↓＋Na₂CO₃＋2H₂O

离子方程式为：2HCO₃^－＋Ca²⁺＋2OH^-=CaCO₃↓＋CO₃^2－＋2H₂O

B中碳酸氢钙过量，以氢氧化钠为“标准”

化学方程式为：NaOH＋Ca(HCO₃)₂ =CaCO₃↓＋NaHCO₃＋H₂O

离子方程式为：OH^-＋Ca²⁺＋HCO₃^－=CaCO₃↓＋H₂O

例3：A. 硫酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液

B. 氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液

解析：A中氢氧化钡过量，以硫酸氢钠为“标准”

化学方程式为：NaHSO₄＋Ba(OH)₂=BaSO₄↓＋NaOH＋H₂O

离子方程式为：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^-=BaSO₄↓＋H₂O

B 中硫酸氢钠过量，以氢氧化钡为“标准”

化学方程式为：Ba(OH)₂＋2NaHSO₄=BaSO₄↓＋Na₂SO₄＋2H₂O

离子方程式为：Ba²⁺＋2OH^-＋2H⁺＋SO₄^2－= BaSO₄↓＋2H₂O

 三、 Al³⁺与AlO₂^－的问题

例1：A. 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

B. 向氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

解析：A中先发生Al³⁺＋3OH^-=Al(OH)₃↓

继续滴加发生Al(OH)₃＋OH^-= AlO₂^－＋2H₂O

B中氢氧化钠过量，Al³⁺直接转化为AlO₂^－

Al³⁺＋4OH^-= AlO₂^－＋2H₂O

例2：A.向偏铝酸钠溶液中滴加稀盐酸溶液有大量白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

B. 向偏铝酸钠溶液中滴加过量稀盐酸溶液

解析：A中先发生AlO₂^－＋H⁺＋H₂O= Al(OH)₃↓

继续滴加发生Al(OH)₃＋3H⁺= Al³⁺＋3H₂O

B中盐酸过量，AlO₂^－直接转化为Al³⁺

AlO₂^－＋4H⁺= Al³⁺＋2H₂O

注：弱碱NH₃·H₂O、弱酸H₂CO₃均不能使Al(OH)₃溶解

四、酸性氧化物与碱的反应

例：A. 氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫气体

B. 氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫气体

解析：A中氢氧化钠过量，以二氧化硫为“标准”

SO₂＋2OH^-=SO₃^2－＋H₂O

B中二氧化硫过量，以氢氧化钠为“标准”

OH^-＋SO₂=HSO₃^－

 五、银离子与氨水反应的问题

例：A. 硝酸银溶液中滴入氨水，有白色沉淀生成，继续滴加沉淀溶解并逐渐消失

Ag⁺＋NH₃·H₂O= AgOH↓＋NH₄^＋

AgOH＋2NH₃·H₂O=[Ag(NH₃)₂]⁺＋OH^-＋2H₂O

B. 向硝酸银溶液溶液中滴加过量氨水

Ag⁺＋2NH₃·H₂O= [Ag(NH₃)₂] ⁺＋2H₂O

六、变价金属的问题

例：A. 向铁粉中加入少量稀硝酸

化学方程式为：3Fe＋8HNO₃= 3Fe(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O

离子方程式为：3Fe＋8H⁺＋2NO₃^－= 3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

B. 向稀硝酸中加入少量铁粉

化学方程式为： Fe＋4HNO₃= Fe(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O

离子方程式为：Fe＋4H⁺＋NO₃^－= Fe³⁺＋NO↑＋2H₂O

 七. 多种还原剂同时存在的问题

例： A.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气

Cl₂＋2Fe²⁺=2Cl^-＋2Fe³⁺

B. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气

2Fe²⁺＋4Br^-＋3Cl₂=2Fe³⁺＋2Br₂＋6Cl^-

注：根据还原性的强弱判断，还原性强的优先被氧化

以上从七个方面对离子反应中的“过量”问题作了简单的阐述，离子反应的问题其实并不难只要大家在学习的过程中多总结、多注意就很容易做好。