化学自习室移动版

1、学会物质的构成方式

(1)有些物质是由离子构成的。(多数金属化合物和铵盐：特例AlCl₃)

如NaCl，是由Na^＋和Cl^－构成的。

NaOH，是由Na^＋和OH^－构成的。

CaO，是由Ca^2＋和O₂^－构成的。

NH₄Cl，是由NH₄^＋和Cl^－构成的。

(2)有些物质是由分子构成的。(多数非金属单质及化合物，稀有气体)

如氧气，由O₂分子构成的。Cl₂、N₂、H₂、Br₂、I₂等。

水，由H₂O分子构成的。CO₂、SO₂、SO₃、CO、CH₄、HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、H₂CO₃等。

稀有气体由分子构成，但它们的一个分子是由一个原子构成。如He、Ne、Ar等。

(3)有些物质是由原子构成的。(金属单质，个别非金属单质及化合物)

铜，由Cu原子构成的。

金刚石，石墨，都是由C原子构成的。

二氧化硅SiO₂，由Si原子和O原子构成的。

2、学会从电解质的角度对物质进行分类

化合物分为两类，电解质和非电解质。

电解质包括多数金属氧化物、酸、碱、盐、水等。

从构成方式及电离方式又可以分为：

(1)只在熔融状态下电离的：由离子构成的金属氧化物。

在水溶液中或者与水反应生成碱，或者与水不反应也不溶解。

如CaO、CuO等。

(2)在熔融状态下和水溶液中都能电离的：由离子构成的部分碱和部分盐。

如NaOH、NaCl等。

(3)只在水溶液中电离的：由分子构成的酸。

如HCl、H₂SO₄、HNO₃、CH₃COOH、H₂CO₃等。

注意：

(1)有些盐和碱在高温下会分解，不存在熔融态。

如Fe(OH)₃、NaHCO₃、NH₄Cl、CaCO₃等。

(2)有些物质的水溶液中有离子，是因为物质与水发生化学反应生成新物质电离出来的。这些物质本身不能电离出离子。

如CO₂、SO₂、SO₃等。

(3)在水中难溶的碱和盐，在水中也存在着微量的溶解和电离。

如Fe(OH)₃、BaSO₄、CaCO₃等。

3、学会理解电离的过程

(1)NaCl的熔融电离：在热量的作用下，Na^＋和Cl^－之间的一部分作用力被破坏，使Na^＋和Cl^－由固定状态变成自由移动的状态。

CaO的熔融电离也是如此。

(2)NaCl在水溶液中的电离：在水分子的作用下，Na^＋和Cl^－之间的作用力被破坏，使Na^＋和Cl^－由固定状态变成自由移动的水合Na^＋和水合Cl^－状态。

(3)HCl在水溶液中的电离：在水分子的作用下，H原子和Cl原子之间的作用力被破坏，使H和Cl由相互连结状态变成自由移动的水合H^＋和水合Cl^－状态。

(4)注意：NaHSO₄在熔融下：NaHSO₄=Na^＋＋HSO₄^－。

在水溶液中：NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。

而NaHCO₃在水溶液中：NaHCO₃=Na^＋＋HCO₃^－。

4、学会化学方程式拆写为离子方程式的方法

“写－拆－删－查”

以Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应为例：

(1)写：写出化学方程式

Na₂SO₄＋BaCl₂= BaSO₄↓＋2NaCl

(2)拆：(此处不仅会拆写离子，还要理解拆的原因是完全电离为自由移动的离子)

将易溶于水且易电离的物质(强酸、强碱、大多数可溶性盐)拆写成离子形式，其它的不能拆。

2Na^＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－= BaSO₄↓＋2Na^＋＋2Cl^－

(3)删：(删的原因是反应前后的离子不变，就意味着没有参加反应)

SO₄^2－＋Ba^2＋= BaSO₄↓

(4)查：检查离子方程式质量守恒和电荷守恒。

质量守恒：是指方程式两边的元素种类相同和原子数目相等。

电荷守恒：是指方程式两边所有粒子(包括原子、分子、离子、电子、质子等)带的电荷总数相同。异种电荷会相互抵消。

离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

5、学会化学方程式转变为离子方程式

要知道常见的强酸、强碱、可溶性盐。注意：只能将溶于水的强酸、强碱、盐改写为离子，一些特殊离子的拆分要正确。例如：

(1)CH₃COOH＋NaOH=CH₃COONa＋H₂O，改写后为CH₃COOH＋OH^－=CH₃COO^－＋H₂O。

(2)Fe(OH)₃＋3HCl=FeCl₃＋3H₂O，改写后为Fe(OH)₃＋3H^＋=Fe^3＋＋3H₂O。

(3)NH₃·H₂O＋HCl=NH₄Cl＋H₂O，改写后为NH₃·H₂O＋H＋=NH₄^＋＋H₂O

(4)NaHCO₃＋NaOH=Na₂CO₃＋H₂O，改写后为HCO₃^－＋OH^－=CO₃^2－＋H₂O。

(5)NaHSO₄＋NaOH=Na₂SO₄＋H₂O，改写后为H^＋＋OH^－=H₂O

(6)澄清石灰水通入CO₂，Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O，改写后为Ca^2＋＋2OH^－＋CO₂=CaCO₃↓＋H₂O

(7)石灰乳通入CO₂，Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃＋H₂O，改写后为Ca(OH)₂＋CO₂=CaCO₃＋H₂O(不能写成离子方程式，但它是离子反应)

6、学会离子之间发生反应的几种常见原因(离子能否共存问题)

溶液中的复分解反应的四个主要原因：中和反应或类似于中和反应生成水、强酸生成弱酸、强碱生成弱碱、易溶盐生成难溶盐。

(1)H^＋与OH^－发生中和反应。

(2)H^＋与弱酸根发生强酸生成弱酸的反应。

如H^＋与CO₃^2－，H^＋与CH₃COO^－等。

(3)OH^－与弱碱阳离子发生强碱生成弱碱的反应。

如OH^－与Fe^3＋，OH^－与Cu^2＋等。

(4)难溶盐的阴离子和阳离子发生易溶盐生成难溶盐的反应。

如Cl^－与Ag^＋，CO₃^2－与Ca^2＋，SO₄^2－与Ba^2＋等。

7、学会离子方程式的直接书写

(1)活泼金属与一些强酸反应生成氢气实质是金属与H^＋的反应。

如Zn与稀硫酸的反应：Zn＋2H^＋=Zn^2＋＋H₂↑。

(2)酸与碱的中和反应，实质是酸电离出的H^＋与碱电离出的OH^－生成H₂O的反应。

如NaOH溶液与稀硫酸的反应：OH^－＋H^＋= H₂O。

(3)生成难溶盐的反应，实质是难溶盐的两种离子相互结合生成沉淀造成的。

如CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液的反应：Ca^2＋＋ CO₃^2－= CaCO₃↓。

(4)生成弱酸的反应，实质是强酸的H^＋与弱酸盐中的弱酸根能生成弱酸造成的。

如盐酸与Na₂CO₃溶液的反应：2H^＋＋ CO₃^2－=H₂O ＋CO₂↑。

(5)生成弱碱的反应，实质是强碱的OH^－与弱碱盐中的弱碱阳离子能生成弱碱造成的。

如NaOH溶液与FeCl₃溶液的反应：3OH^－＋Fe^3＋=Fe(OH)₃↓。

8、学会离子方程式书写的注意事项

(1)反应原理要正确。

如Fe与H^＋反应不能生成Fe^3＋：2Fe＋6H^＋=2Fe^3＋＋3H₂↑是错误的，不能生成Fe^3＋。

(2)拆分要正确。

如CaCO₃与稀盐酸的反应：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O是错误的，CaCO₃不能写成CO₃^2－。

(3)质量要守恒。

CO₃^2－＋H^＋=CO₂↑＋H₂O是错误的，H不守恒。

(4)电荷要守恒。(离子反应具有的规律)

Cu＋Ag^＋=Cu^2＋＋Ag是错误的，离子方程式两边所带的电荷总数不相等。

(5)不能漏掉离子反应。

如Ba(OH)₂溶液与CuSO₄溶液反应：

Ba^2＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓是错误的，溶液中的H^＋和OH^－也发生离子反应。

(6)阴离子和阳离子的个数要符合电离出来的比例。

如Ba(OH)₂溶液与H₂SO₄溶液反应：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－=BaSO₄↓＋H₂O是错误的，Ba^2＋与OH^－的数目比应该是1：2。

9、学会溶液的导电能力的影响因素(同时学会金属导电的原因)

溶液导电与溶液中有自由移动的阴离子和阳离子有关。

溶液的导电能力受离子的浓度、离子带的电荷数的影响。

离子的浓度越高，导电能力越强。离子带的电荷数越多，导电能力越强。(不用引入物质的量浓度概念)

金属导电的原因是金属中有自由电子，导电是因为自由电子的定向移动。

10、可以加入对电解质进行强电解质和弱电解质的分类。

不用进行弱电解质电离的可逆过程的讲授和分析，只介绍溶于水的强电解质在水溶液中完全电离，溶于水的弱电解质在水溶液中只发生很少量电离即可。

11、先不用学会过量问题，等学到Na₂CO₃、NaHCO₃时再学过量问题。