化学自习室移动版

卤素是很活泼的非金属元素。单质最典型的化学性质是强氧化性，卤素单质氧化性递变规律为：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂。

(1)卤素与金属作用　

氟能与所有的金属直接作用，反应非常猛烈，生成高氧化态氟化物：

如CoF₃、VF₅、BiF₅等。在室温或不太高的温度下，氟可以使镁、铁、镍、铜、铅等金属钝化，在金属表面生成一层金属氟化物保护膜而阻止了反应的进行，因此氟可以储存在镁、铁、镍、铜、铅或它们的合金制成的容器中。

氯能与各种金属作用，反应都比较剧烈。例如钠、铁、锡、锑、铜等都能在氯气中燃烧，甚至连不与氧气反应的银、铂、金在加热条件下也能与潮湿的氯气直接作用。但干燥的氯气却不与铁作用，因此可将干燥的液氯储存于铁罐或钢瓶中。

一般能与氯单质反应的金属(除贵金属外)同样也能与溴和碘反应，只是反应活性不如氯单质。

(2)卤素与非金属的反应　

氟几乎能与所有的非金属(除氧、氮和某些稀有气体外)包括氢直接化合，甚至在低温下氟与硫、磷、硅、碳等猛烈反应产生火焰。大多数氟化物都具有挥发性。

极不活泼的稀有气体氙在520K也能与氟发生反应生成氟化物：

在低温和黑暗中氟与氢直接化合，放出大量的热并引起爆炸：

氯能与大多数非金属直接化合，反应程度没有氟猛烈，但也比较剧烈。例如氯能与磷、硫、氟、碘、氢等多种非金属单质作用生成氯化物：

一般能与氯单质反应的非金属同样也能与溴和碘的单质反应，但反应活性不如氯，需要在较高温度下反应。例如溴和碘的单质与磷作用只生成三溴化磷和三碘化磷：

(3)卤素与水的反应　

卤素单质较难溶于水，F₂与水反应的趋势最大，Cl₂次之，它们在酸性溶液中即可与水反应。

F₂与水发生激烈反应，放出O₂：

Cl₂只有在光照下与水反应，缓慢地置换水中的O₂。

Br₂与水反应，但放出O₂的速度极慢。

I₂与水不发生此类反应，相反将氧气通入碘化氢溶液中有碘析出。

氯在碱性条件下歧化反应进行得很彻底，生成氯化物和次氯酸盐：

Cl₂＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H₂O

卤素歧化反应进行的程度与溶液的pH值有很大关系，碱性条件有利于氯、溴、碘歧化反应的进行。

(4)卤素间的置换反应　

卤素单质都是氧化剂，卤素单质和卤素离子电对的电极电势值按F、Cl、Br、I的顺序依次降低，卤素单质的氧化能力次序为：

F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂

卤素离子的还原能力次序为：

I^－＞Br^－＞Cl^－＞F^－

氯气能将溴离子和碘离子氧化成为溴单质和碘单质。当氯气过量时，生成的碘则将被进一步氧化成高价碘的化合物：

溴能将碘离子氧化为碘单质：