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原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释

1.依据

构造原理中的排布顺序,其实质是各能级的能量高低顺序,可由公式得出ns<(n-2)f<(n-1)d<np。

2.解释

(1)最外层由ns、np组成,电子数不大于2+6=8。

(2)次外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成,所容纳的电子数不大于2+6+10=18。

(3)倒数第三层由(n-2)s(n-2)p(n-2)d(n-2)f组成,电子数不大于2+6+10+14=32。


补充:

基态原子的核外电子排布规律包括以下三条原则: 

(1)保里不相容原理

在同一原子中不能有两个或两个以上的电子具有相同的四个量子数n、l、m和m-s。也就是说,在每一个原子轨道中,只能容纳两个自旋相反的电子。每个壳层所能容纳的电子数是2n2,相应于K、L、M、…各电子壳层,n=1,2,3…-所能容纳的电子数分别是2,8,18,…。

(2)能量最低原理

原子核外电子的排布,在符合保里原理的前提下应尽可能使体系的总能量为最低。

(3)洪特规则

角量子数l相同的等价轨道上排布电子时,应尽可能分占磁量子数m值不同的轨道,且自旋平行。

斯莱特、徐光宪等总结了大量的实验数据,得出结论:在绝大多数情况下,电子是按轨道能次序n+0.7l填充到n、l轨道中去了。后来人们发现n+0.7l可作为电子在原子轨道中的填充顺序,并不是原子轨道能级高低的顺序。例如,对于3d与4s轨道来说,4s的n+0.7l值是4+0.7 ×0=4,3d的数值是3+0.7×2=4.4,所以4s轨道先于3d轨道被填充。电子在原子轨道中填充的顺序是1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p, 6s, 4f,5d,6p,7s,5f,6d,……。填充次序遵循的原则是使原子的总能量保持最低。

例如,Ar的电子层结构是1s22s22p63s23p6,它的最外层已有8个电子,如果在它的M层上再加上一个3d电子,就能使M层的电子数超过8,但是由于电子填充顺序的“倒置”,紧接着3p的不是3d,而是N层的4s,因此19K的第19个电子应填入4s轨道,而不是填入3d轨道。要到4s轨道填满两个电子后,新增加的电子才能填入3d轨道,此时M层的电子数虽然已超过8,但它已不是最外层而是次外层了。

同样,我们也可以用电子的填充顺序6s先于4f来解释为什么原子的次外层电子数不能超过18。

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