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分子极性判断的简易法则

对共价化合物来说,我们应根据分子中正负电荷重心能否重合来判断分子的极性:如能重合则为非极性分子;如不能重合则为极性分子。但现教材对此没有足够的解释,因此,使同学们在判断分子极性这一问题上存在一定的障碍,然而,如根据以下的简易法则却可以迅速对分子极性作出判断。
一、单原子分子型
因为此类分子中不存在化学键,正负电荷重心能重合,如He、Ne、Ar、Kr等稀有气体的分子等都属于非极性分子。
二、双原子分子型
1、  两同种原子构成的双原子分子A-A型:由于成键的原子相同,共用电子对不偏向任何一方形成非极性键,所以,此类分子都属于非极性分子。如H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2等。
2、  两不种原子构成的双原子分子A-B型:由于成键的原子不同,共用电子对偏向吸电子能力强的一方形成极性键,所以,此类分子都属于极性分子。如HCl、HBr、HI、CO、NO等。
三、多原子分子型
1、  ABn型:看中心原子A化合价的绝对值与该原子的最外层电子数是否相等:如果相等为非极性分子;如果不等则为极性分子。例如:CO2、SO3、SiF4、CCl4、CH4等分子都属于非极性分子;H2S、NH3、SO2、NO2、PCl3、H2O等分子都属于极性分子。
2、  ABmCn型:因此类分子中正负电荷中心不能否重合,都属于极性分子。如CH3Cl、
CH2Cl2 、CHCl3等分子都属于极性分子。
3、其它类型:O3属于极性分子,C2H2 、 C2H4等分子都属于极性分子。
(责任编辑:化学自习室)
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