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水解平衡常数的计算

一.醋酸钠溶液的水解(强碱弱酸盐水解)

Ac+H2O⇋HAc+OH

平衡常数:  

水解平衡常数的计算

 

(Kw是水的离子积,Ka是醋酸的水解平衡常数的计算电离常数)

二.氯化铵溶液的水解(强酸弱碱盐水解)

NH4+H2O ⇋ NH3·H2O + H

平衡常数: 

 

水解平衡常数的计算

(Kw是水的离子积,Kb是氨水的电离常数)

三.醋酸铵溶液的水解(弱酸弱碱盐水解)

Ac + H2O ⇋ HAc + OH     NH4 + H2O ⇋ NH3·H2O + H

由于生成的H和OH会结合生成水,所以促进醋酸铵的水解,两式相加得醋酸铵总的水解方程:AcNH4 + H2O ⇋ HAc + NH3·H2O

平衡常数: (Kw是水的离子积,Ka是醋酸的电离常数,Kb是氨水的电离常数)

 四.对于氯化铁溶液的水解(无电离常数的强酸弱碱盐水解)

Fe3++ 3H2O ⇋ Fe(OH)3 + 3 H这个平衡的常数表达式为:K=c3(H)/c(Fe3+),液态水和固体氢氧化铁的浓度不变看待。

当加入浓度更大的铁离子,意思就是提高了铁离子浓度,氢离子浓度基本不变(溶液体积的变化忽略不计)为了使K不变(温度不变,平衡常数不变),水解平衡必须往右移动,氢离子浓度增加,酸性增强。

当加水稀释时,则氢离子和铁离子浓度基本上是同倍减少,则为了使K不变,平衡必须往右移动,氢离子浓度和铁离子浓度都减少,酸性减弱。

由于存在氢氧化铁的沉淀溶解平衡和水的电离平衡,所以存在以下关系:所以铁离子水解的平衡常数:  (Kw是水的离子积,Ksp水解平衡常数的计算溶度积常数)

  水解平衡常数的计算                                       

若为氯化铜Cu2++ 2H2O ⇋ Cu(OH)2 + 2H,则平衡常数:

水解平衡常数的计算

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