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25℃时，K_a1(H₂S)=1.1×10^－7；K_a2(H₂S)=1.3×10^－13.(高等教育出版社《无机化学》(第五版)上册333－334页)。

S²⁻的水解分两步进行：S²⁻＋H₂O⇌HS⁻＋OH⁻，HS⁻＋H₂O⇌H₂S＋OH⁻。由于第一步水解的程度远远大于第二步水解，因此下面计算过程忽略了第二步水解。

假定有室温下0.01mol∙L⁻¹的Na₂S溶液，设水解的S²⁻浓度为x，则有

    H₂O＋S²⁻⇌HS⁻＋OH⁻

水解前浓度/mol∙L⁻¹  0.01    0   0

水解后浓度/mol∙L⁻¹   0.01－x   x   x

K_h(S²⁻)=

即有

，

解得

(舍去不合理的根)

达水解平衡时，c(S²⁻)=0.01－x=0.0011mol∙L⁻¹，

考虑到第二步水解

c(OH⁻)应略大于0.0089mol∙L⁻¹，c(HS⁻)应略小于0.0089mol∙L⁻¹，

故有c(Na^＋)＞c(OH⁻)＞c(HS⁻)＞c(S²⁻).

换言之，该条件下居然差不多89%的S²⁻都发生了水解！

当然，水解程度和浓度大小有关，起始浓度不同，计算出的结果也有差别，而且差别会很大。