化学自习室移动版

1．不明状态

如在标准状况下非气态物质如SO₃、CCl₄、CH₂Cl₂、CHCl₃、H₂O、5个碳原子及以上的烃等误认为是气态。

2．模糊条件

如常温常压(25℃，101KPa)，不同于标准状况(0℃，101KPa)。

3．隐藏条件

如气体单独存在或混合时可能发生某些反应：NO₂气体中存在2NO₂N₂O₄的反应；HCl和NH₃混合，会发生反应生成固体NH₄Cl。

4．混淆微粒

(1)不把单原子分子叫分子，如稀有气体；不把CO、NO叫双原子分子。

(2)把复杂离子当简单离子，如Na₂O₂中含一个O₂^2－，而不是两个O^－。

5．掩盖本质

特殊氧化还原反应的电子转移(得失)数目，如一定量的钠，在不同条件下(常温和加热)与足量氧气反应，电子转移数目不因生成产物不同而不同。

6．忽略电离或水解

弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中离子发生微弱水解。如0.1mol·L^－1的乙酸溶液和0.1mol·L^－1的乙酸钠溶液c(CH₃COO^－)不相等。

7．不理解物质结构

如虽然晶体硅中每个硅原子以四个共价键与其他硅原子结合，但每摩尔硅晶体中仅有2N_A个Si—Si键。

8．无视限量

如一定量的铁分别与足量和少量的稀硝酸反应转移的电子数不同。