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P 元素的最高价氧化物对应水化物可以是 H₃PO₄，N 元素是 HNO₃。为什么N不能 形成H₃NO₄？

在 H₃PO₄ 中，P 原子采取 sp³ 杂化，三个杂化轨道与 O 原子形成三个σ 键，另一个杂化轨道被孤对电子占据，这个孤对电子进入O原子提供一个空 2p 轨道，形成配位键。同时，O 原子将自己的两对孤对电子反馈给 P 原子的 3d空轨道形成反馈键——d－pπ 键，故 H₃PO₄ 可用图 2(a)表示。配位键和反馈键构成的多重键，其键能与双键相近，具有双键的性质，故 H₃PO₄ 可用图 2(b)表示。

氮元素为什么不能形成 H₃NO₄？

第一，N 原子的孤对电子可以进入 O 原子的空 2p轨道形成配位键，但 N 原子却没有空轨道接受 O 原子的反馈电子对。

第二，N 原子半径较小，在狭小空间内连接三个羟基，使羟基 H 原子与另一羟基的 O 原子距离很近，从而形成较强的分子内氢键(H₃PO₄ 分子中也存在分子内氢键)。形成氢键时，两个电负性大的原子越远越好，在大多数情况下，一个连接在 X 原子上的 H 原子只能与一个电负性大的Y 原子形成氢键，键角大多接近 180°(因为距离越远，电子云间的斥力越小)。在 N 原子周围狭小空间内的三个羟基，会产生强烈的相互排斥，使得 H₃NO₄ 分子很不稳定，在分子内氢键的作用下脱去 H₂O 分子并形成 N=O 键，形成图 3(a)所示的结构。

在图 3(a)结构中，N=O 和 N → O 之间会产生共振，形成共轭体系。从杂化理论分析，HNO₃分子的 N 原子采取 sp² 杂化，π 轨道上的一对电子和两个 O 原子的成单 π 电子形成一个三中心四电子的不定域 π 键 π³ ₄ ，如图 3(b)所示。