化学自习室移动版

首页>化学实验>实验设计>

中学化学中的辩证关系

一、先后关系

1、加热试管时,先均匀加热后局部加热。

2、用排水法收集气体时,先移出导管后撤酒精灯。

3、制取物质时,先检查装置气密性后装药品。

4、把玻璃管插入塞孔时,应先在玻璃管上蘸些肥皂水(或甘油、清水等),后往塞孔边插边拧,直到插入合适的深度为止。

5、用胶头滴管移取液体时,先用手揿住胶头,压出胶头内的空气,后把玻璃尖嘴插入液体,放松手,液体即进入玻璃尖嘴。

6、把粉末状药品装入试管或烧瓶等要用药匙,先把试管或烧瓶平卧,后小心地把药品的药匙(或纸槽)放入容器底部,再将试管或烧瓶竖立起来,让药品落入试管或烧瓶底部。

7、取用大块药品或金属颗粒要用镊子,先把仪器平卧,后用镊子将药品放在仪器口,再慢慢将容器竖起,让药品慢慢滑入底部,以免击破仪器。

8、安装整套发生装置时,遵循先下后上,先左后右原则;拆御时恰相反。

9、称量药品时,先把游码移至零点处,后调节天平平衡;先在托盘上各放一张大小、质量相等的纸片后放药品(若腐蚀性药品应放在小烧杯或表面皿中);加砝码时,先加质量大的砝码后加质量小的砝码;称量完毕,先记录数据,后放回砝码。

10、使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净。

11、放入干燥器中物质,需先将其冷却至室温后放入干燥器中。

12、用固体药品之间进行反应是时,如制NH3、CH4等气体,先单独研碎药品后混合均匀加热。

13、测定溶液的酸碱性时,先用玻璃棒沾取待测液沾到pH试纸上,后与标准比色卡对比。

14、滴定管读数时,先静置1~2分钟后读数。

15、中和滴定实验,用蒸馏水洗净的滴定管先用标准液润洗2~3次后装标准液。

16、中和滴定实验,用移液管移取液体时先用标准液润洗2~3次后移取。

17、中和滴定实验,在锥形瓶内先加入待测液后加几滴指示剂,再滴定。

18、中和滴定实验,观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟后确定是否达到终点。

19、焰色反应实验时,每做一次,铂丝都应先沾上浓盐酸放在火焰上灼烧至无色后做下一次。

20、鉴别气体时,一般先观察颜色,后闻气味,再用试纸、试剂等,最后用点燃法。

21、净化气体时,应先洗气后干燥。

22、分液操作时,先打开活塞分离出下层,后把上层液体从上口倾出。

23、用H2还原CuO实验时,先通H2流后加热CuO;反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2

24、做钠在氯气中燃烧实验时,在燃烧匙中先预放细砂或石棉,后放上一小块金属钠,目的是:①保护燃烧匙;②排除其它实验现象的干忧。

25、做镁与水反应实验时,先用砂纸擦去金属表面的氧化膜,后投入水中,再加热。

26、氯化铵受热时,先分解为氨气和氯化氢气体,后两者在试管上半部分又重新结合成固体氯化铵。

27、向含Al3+的溶液中滴加强碱(如NaOH)溶液,现象为先产生沉淀后又溶解。

28、向含AlO2的溶液中滴加强酸(如HCl)溶液,现象为先产生沉淀后又溶解。

29、向Fe(OH)3胶体中滴加强酸(如HCl)溶液,现象为先产生凝聚后又溶解。

30、比较白磷与红磷着火点实验时,虽在红磷底部加热,但先燃烧的是白磷后才是红磷。

31、稀释浓硫酸时,小烧杯中先盛一定量的蒸馏水后沿玻璃棒缓缓注入浓硫酸。

32、点燃可燃性气体如H2、H2S、CH4、C2H4、C2H2等时,先检验气体纯度后点燃。

33、用红色石蕊试纸检验NH3、用KI—淀粉试纸检验Cl2、用品红试纸检验SO2、用醋酸铅试纸检验H2S等气体时,先用蒸馏水湿润试纸后与气体接触。

34、碳酸钠和盐酸反应实验时,若把盐酸逐滴滴入到碳酸钠溶液中,先不会产生气体,后有气体逸出。

35、检验卤代烃分子中卤元素时,在水解的溶液中先中稀HNO3中和NaOH,后加AgNO3溶液。

36、验证压强对化学平衡移动的影响时,先在注射器(50mL 或更大些)中吸入约20mL 的NO2和N2O4混合气体,后把活塞往里压,混合气体的颜色先变深后又逐渐变浅;若把活塞往外拉,混合气体的颜色先变浅后又逐渐变深。

37、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,后加银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。

38、制备硝基苯时,在干燥试管中先加入1.5mL 浓硝酸,后加入2mL 浓硫酸,冷却再逐滴滴入1mL 苯。

39、用石灰——纯碱法软化硬水时,先加石灰后加适量的纯碱。

40、实验室制备Fe(OH)3时,先把蒸馏水加热至沸,然后滴入饱和FeCl3溶液,继续加热至溶液显红褐色即可。

41、实验室制备Fe(OH)2时,用胶头滴管吸取NaOH溶液,将滴管尖端插入新制备的FeSO4溶液中,再逐滴滴入NaOH溶液,先产生白色絮状沉淀后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

42、蒸馏石油时,先收集沸点为60~1500C馏分得汽油,后收集沸点为150~3000C馏分得煤油。

43、制取乙酸乙酯时,在试管里先加入3mL 乙醇,后一边摇动,一边慢慢加入2mL 浓硫酸和2mL 冰乙酸,再用酒精灯小心均匀加热3~5min。

44、淀粉在淀粉酶作用下水解,先转化为麦芽糖,后转化为葡萄糖。

45、配制易水解的盐溶液,如FeCl3、SnCl2等,先将固体溶于浓盐酸中后稀释一定浓度。

46、配制一定物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至离容量瓶刻度线2~3cm处,后改用胶头滴管加水至凹液面最低点与刻度线相切。

47、配制和保存Fe2+、Sn2+等易水解及易被空气氧化的盐溶液时,先煮沸蒸馏水后溶解盐,并加少量相应的金属粉末。

48、配制银氨溶液时,先在试管里加入1mL2%(质量分数)的AgNO3溶液,后逐滴滴入2%(质量分数)的稀氨水,直到最初产生的沉淀恰好溶解为止。

49、制备新制的Cu(OH)2悬浊液,先在试管里加入10%(质量分数)的NaOH溶液2mL,后滴入2%(质量分数)的CuSO4溶液4~8滴。

50、浓硫酸不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,后用水冲洗,再涂上3%~5%的NaHCO3溶液;若其它酸,先大量水冲洗后涂上NaHCO3溶液。

51、碱液沾到皮肤上,先大量水冲洗后涂上硼酸溶液。

52、酸流到桌子上,先加NaHCO3溶液中和,后水洗。

53、碱流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗。

54、液溴不慎沾在皮肤上,应立即用布擦去后用酒精擦洗。

55、一般割伤,先用酒精棉球清除伤口周围污物(若伤口内有异物应即时取出),后涂上外伤药膏或消炎粉。严重的割伤应采取止血措施,并立即送医院治疗。

56、一般烫伤或烧伤,先用75%酒精轻涂伤口,后涂上烫伤膏或涂上一层凡士林油,再用纱布包扎。如烫伤面积很大,应立即送医院治疗。

57、氢氟酸灼伤,先用水多次冲洗,后用5%NaHCO3溶液洗涤,再涂上33%的氧化镁甘油糊剂或1%氢化可的松软膏。

58、酚灼伤,先用浸了甘油和酒精混合液(7:3)的棉花除去污物,后用清水冲洗干净,再用饱和Na2SO4溶液涂上。

二、左右关系

1、用托盘天平称量时,左盘放称量物右盘放砝码;游码刻度从左到右,读数时读其左边刻度。

2、制备气体时,一般发生装置在左边,收集装置在右边,气流方向从左至右。

3、中和滴定操作时,左手控制活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。

4、用移液管吸取液体时,左手拿洗耳球,右手持移液管。

5、在元素周期表中,同一周期(第三周期)元素随着原子序数的递增,从左到右的递变规律为:元素的最外层电子数依次增加,原子半径依次减少;元素金属性依次减弱,非金属性依次增强;失电子能力逐渐减弱,得电子能力逐渐增强;元素最高价氧化物对应的水化物碱性依次减弱,酸性依次增强;非金属元素的气态氢化物稳定性依次增强。

三、上下关系

1、“0”刻度在下方的度量仪器(如量筒)读数时,由上到下俯视读数时,数值偏大。“0”刻度在上方的度量仪器(如滴定管)读数时,由下到上仰视读数时,数值偏小。

2、元素周期表从上到下有七个周期。

3、元素周期表中的同一主族从上到下递变规律为:电子层数增多,原子半径增大;失电子能力增强,得到电子能力减弱;元素金属性增强,非金属性减弱;金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强,非金属元素氢化物的水溶液酸性依次增强;非金属元素的气态氢化物稳定性减弱。

4、制乙酸乙酯时,用饱和碳酸钠溶液接收,在其上层得到透明油状物为乙酸乙酯。

5、用干燥器干燥物品时,被干燥物放置于瓷板上,下面为干燥剂。

6、蒸馏装置中,冷凝管的冷凝水由下口进,上口出。

7、分液操作时,下层液体应从下口放出,上层液体应从上口倒出。

8、验证CO2性质时,往烧杯中给长短不等的两只燃烧着的蜡烛倾倒CO2气体,蜡烛熄灭的顺序由下而上。

9、实验室保存溴时需加水液封,下层深红棕色的为液溴,中间层橙色为溴水,上层红棕色气体为溴蒸气。

四、大小关系

1、用托盘天平称取一定量的药品时,先估计出质量,砝码取用原则是由大到小,再调整游码。

2、用干燥管来干燥气体或除去气体中的杂质时,气流方向应“大进小出”。

3、固体药品应保存广口(大口)试剂瓶中,液体试剂应贮存于细口瓶(小口)试剂瓶中。

4、使用温度计、量筒、滴定管等,都要注意选择量程大小规格合适的,不宜太大或中学化学中的辩证关系太小。

5、在同一条件下,AgCl、AgBr、AgI的溶解度由大到小(注意:AgF溶于水)。

6、卤化氢中键能同大到小顺序为:H—F>H—Cl>H—I。

7、金属元素的原子半径大于其相应的离子半径。

8、电子层结构相似的离子微粒半径,原子序数越大,离子半径越小。

9、稀有气体元素的原半径大于同周期元素的原子半径。

10、卤素单质、稀有气体、不含氢键的结构相似的共价化合物的分子晶体,随着它们的相对分子质量由小到大,范德华力增大,熔点升高。

11、烷烃、烯烃、炔烃等同系物,随着各种烃的相对分子质量由小到大,范德华力增大,熔、沸点升高。

12、由Mg(OH)2难溶、Ca(OH)2微溶、Ba(OH)2易溶,可知它们在水中的溶解度由小到大,推测Be(OH)2难。

13、若一种能与溶液中的几种离子形成多种沉淀时,溶解度小的沉淀优先生成,然后才是溶解度较大的。如某溶液中含有Cl、Br、I,优先生成AgI沉淀,其次是AgBr沉淀,再次是AgCl沉淀。

14、在稀溶液中,水的离子积(Kw)只受温度影响,而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。在其它条件一定条件下,若升高温度,则Kw增大;反之,则减小。

15、250C时,pH值大小与溶液酸碱性关系为:pH<7呈酸性,pH=7呈中性,pH>呈碱性。

16、电解时,阴极失去电子能力由大到小顺序为:I>Br>Cl>OH>含氧酸根离子>F

五、浓稀关系

1、气体在水中的溶解度随温度升高而变小,故给含气体的溶液加热浓度变稀。

2、Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而变小,故加热Ca(OH)2的饱和溶液,浓度变稀。

3、浓盐酸、浓硝酸放置于空气中由于挥发而浓度变稀;浓硫酸则由于吸水而变稀。

4、配制一定物质的量浓度溶液时,因操作不当或不慎,如转移时溶液溅失、定容时超过刻度线等均可导致所配制溶液浓度比原溶液稀。

5、电解强碱溶液、H2SO4、HNO3、Na2SO4等等溶液时,实际上是电解水,电解后溶液的浓度增大。

6、制CO2时用稀盐酸与大理石反应。

7、制H2时用稀盐酸或稀硫酸与锌反应。

8、制H2S时用稀盐酸或稀硫酸与硫化亚铁反应。

9、制Cl2时用浓盐酸与二氧化锰反应。

10、制HCl时用浓硫酸与食盐反应

11、制SO2时用浓硫酸与亚硫酸钠固体或金属铜反应。

12、制NO2时用浓硝酸与铜反应。

13、制NO时用稀硝酸与铜反应。

14、制溴苯时用苯和纯溴反应,并以铁粉作催化剂。

15、制乙烯、硝基苯、乙酸乙酯、硝化纤维及蔗糖脱水时都需用浓硫酸;酯的水解、二糖及多糖的水解则需用稀硫酸。

六、深浅关系

1、卤素单质(F2、Cl2、Br2、I2)颜色由浅到深。

2、卤化银(AgCl、AgBr、AgI)颜色由浅到深,分别为白色、浅黄色、黄色。

3、碘单质呈紫黑色;碘蒸气呈紫色;碘的有机溶液呈红色;碘水呈棕黄色。

4、把NO2气体贮于针筒中,一定条件下存在平衡:2NO2 中学化学中的辩证关系N2O4。挤压活塞,气体颜色变化为先变深后变浅,原因是开始瞬间体积缩小,单位体积内NO2分子数增多,颜色加深,后由于平衡向生成N2O4方向移动颜色变浅。相反,抽拉活塞,体系颜色先变浅后变深。

5、对Fe(OH)3胶体进行电泳实验时,阴极颜色加深,阳极颜色变浅。

6、使用胶头滴管一般应悬在试管口上方,切勿伸进试管口内,以免沾污滴管和试剂。

7、气体发生装置中的导管,在容器口内的部分只都只能露出橡皮塞少许,以利排气。

8、用排空气法(包括向上或向下)收集气体时,导管都要伸到集气瓶或试管的底部附近。

9、用排水法集气时,导管只需伸到集气瓶或试管的口部。

七、冷热关系

1、中和反应是放热反应,从而使温度升高。

2、把铁粉、硫粉混合粉末置于硬质试管中加热至红热后,迅速移去酒精灯,反应继续进行。

3、氨催化氧化实验中,把红热的铂丝插入反应体系中,由于反应是一个放热反应,铂丝一直保持红热。

4、稀释浓硫酸时,由于放出大量的热,使温度急剧升高,可以使烧杯与木板粘接处蜡烛熔化,木板脱落。

5、往盛有水的烧杯中加NH4NO3晶体,置于湿润的薄木板上,因骤然降温使木板上的水结成冰,使烧杯与木板粘接在一起。

6、固态碘受热升华为碘蒸气,遇冷又转化成固态碘,这是物理变化。NH4Cl受热分解为NH3、HCl气体,两气体遇冷接触又转化成NH4Cl晶体,这是化学变化。

7、干冰、碘化银等可用作人工降雨,在于它们能吸收高空周围热量,使水蒸气凝结成雨水而降落到地面。

8、液氨吸收热量而蒸发能使周围环境温度降低,故液氨可作致冷剂。

八、快慢关系

1、实验室中制Cl2气体,加热时宜慢不宜快。

2、实验室制H2时,用纯锌反应速率慢,用粗锌速率快。

3、实验室制乙烯时,加热使混合液体迅速升至170℃,宜快不宜慢。

4、实验室制乙炔时,电石与水反应速率很快,可用饱和食盐水代替,并轻轻旋开分液漏斗的活使食盐水慢慢地滴下,宜慢不宜快。

5、一般情况下,当其它条件不变时,增大浓度或升高温度,均可加快反应速率;对有气体参与的反应,增大压强可使反应速率加快。

6、中和滴定接近终点时,滴加液体宜慢不宜快。

九、强弱关系

1、金属活动顺序表中,从左到右还原性依次减弱,其对应离子的氧化性依次增强。

2、卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2顺序,氧化性依次减弱,但F、Cl、Br、I离子的还原性依次增强。

3、在金属晶体中,金属键越强,则物质的熔、沸点越高,硬度也越大。如:Al>Mg>Na。

4、在原子晶体中,共价键越强,则物质的熔、沸点越高,硬度也越大。如:金刚石>碳化硅>硅。

5、盐类的水解,其组成盐的离子越弱则越易水解,水溶液的酸性或碱性越强。

6、常见有机酸的酸性由强到弱顺序为:HCOOH>中学化学中的辩证关系—COOH> CH3COOH>CH3CH2COOH>C17H35COOH。

7、在复分解反应中,一般为“强碱制弱碱、强酸制弱酸”规律。如:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓等等。但应注意例外。

8、对于氧化还原反应,氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物,其中存在强弱规律为,氧化性:氧化剂>氧化产物,还原性:还原剂>还原产物。

十、明暗关系

1、用小刀切开金属钠,断面呈银白色,露置于空气中,逐渐变暗。

2、在溶液导电性装置中,小烧杯注入稀H2SO4,灯光很亮;逐渐滴入Ba(OH)2溶液,灯光由明到暗直至几乎熄灭;继续滴加Ba(OH)2溶液,灯光又由暗到明。

3、在溶液导电性装置中,小烧杯中注入浓醋酸时,灯光很暗,逐渐滴入氨水,灯光则由暗到明。

4、成功的银镜反应实验,可在试管壁或玻璃上均匀附着一层光亮如镜的银。若不成功,则析出颗粒状的银而显黑色。

十一、多少关系

1、实验室制取乙烯时,浓硫酸的量多,乙醇的量少,二者的体积比为3:1。

2、实验室配制王水时,浓盐酸的量多,浓硝酸的量少,二者的体积比为3:1。

3、实验室配制氧化乙醛用的新制Cu(OH)2时,NaOH溶液的量多,CuSO4溶液的量少,为10mL10%NaOH溶液中滴加2%CuSO4溶液2~4滴。

4、下列实验操作:往澄清石灰水通CO2或SO2气体;往可溶性铝盐溶液中加入强碱;往偏铝酸盐溶液中加入强酸;给AgNO3溶液中滴加氨水等,生成沉淀量均由无到有→由多到少→由少到无。

5、在工业生产过程中,可采用增大易得或成本较低的反应物浓度,以提高成本较高的原料的转化率。如合成氨工业,常用过量的N2使H2充分利用。

十二、长短关系

1、用向上或向下排空气收集气体时,应把长导管插到集气瓶的底部。

2、用双导管洗气瓶洗气时,气体应从长导管进,短导管出,即长进短出。但使用双导管洗气瓶测量气体的体积时,则需短进长出。

3、用带双导管胶塞的集气瓶采用排空气法收集气体(瓶口向上)时,若气体的相对分子质量大于29,则气体应从长导管进,把空气从短导管排出;若气体的相对分子质量小于29,则气体应从短导管进,把空气从长导管排出。

4、实验室制溴苯、酚醛树脂时,要用长玻璃导管,以起冷凝回流作用。

5、实验室制备Fe(OH)2时,应把短滴管改为长滴管,并把末端插入液面以下。

十三、高低关系

1、核外电子运动规律为:能量越低的电子在离核越近的区域运动;能量越高的电子在离核越远的区域运动。

2、核外电子排布时,电子总是尽先排在能量较低的电子层里,然后才依次排布能量较高的电子层中。

3、当沸点不同的几种挥发性物质的混合物蒸发时,低沸点的物质优先挥发,高沸点的物质继后。

十四、正负关系

1、原电池中,负极失去电子,发生氧化反应;正极得到电子,发生还原反应,电子沿外电路由负极流向正极,电流方向则相反。正、负极是由电极本身决定的,一般为相对活泼金属为负极,较不活泼的金属(或非金属)为正极。

2、电解池中,电子由直流电源的负极流出,经过导线经电解池的阴极,然后由离子通过电解液到达阳极,离子在阳极失去电子,电子再回到直流电源的正极。电解池的阴、阳极由外电源决定,与直流电源负极相连的电极为阴极,与直流电源正极相连的电极为阳极。

十五、内外关系

1、用酒精灯加热时,应用外焰勿用内焰。

2、测定硝酸钾溶解度时,温度计要插在试管内;制硝基苯时,温度计要放在试管外的水浴中;蒸馏时,温度计要放在蒸馏烧瓶内,且把水银球置于蒸馏烧瓶的支管口处。

十六、直接间接关系

1、试管、坩埚、硬质玻璃管、燃烧匙等可直接加热,而烧杯、烧瓶、锥形瓶需垫上石棉网后间接加热。

2、一般加热实验是用酒精灯加热,而苯的硝化、银镜反应、酚醛树脂的制取、酯的水解、纤维素的水解等都需通过水浴加热。

十七、直支关系

烷烃的同分异柢构体中,一般支链越多,熔沸点越低。如:正丁烷>异丁烷;正戊烷>异戊烷>新戊烷。

十八、电能化学能关系

原电池是把化学能转变为电能的装置,是一种自发氧化还原反应的过程;电解池是把电能转变为化学能的装置,是在外电源作用下被迫发生氧化还原反应的过程。

(责任编辑:化学自习室)
说点什么吧
  • 全部评论(0
    还没有评论,快来抢沙发吧!