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离子共存问题总结

离子共存之一


(一)发生复分解反应,离子不能大量共存

1、有气体产生。

H与CO32、HCO3ˉ、SO32、HSO3ˉ、S2-、HSˉ等不能共存

如CO32S2-、HS、HSO3、等易挥发的弱酸的酸根与H不能大量共存,

主要是由于CO32+2H=CO2↑+H2O、HS+H=H2S↑。
  2、有沉淀生成。

①SO42与Ba2+、Ca2+、Ag等不能共存;

②CO32与Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag、Cu2+、Zn2+等不能共存;

S2-与Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag等不能共存;

④OHˉ与Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag、Zn2+等不能共存;

⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存:AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32ˉ

Mg2+不能与SO42大量共存

主要是由于Ba2++CO32=CaCO3↓、Ca2++SO42=CaSO4(微溶);

Cu2+、Fe3+等不能与OH大量共存

也是因为Cu2++2OH=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH=Fe(OH)3↓等。

3、有弱电解质生成。

如OH、CH3COO、PO43、HPO42、H2PO4等与H不能大量共存,

主要是由于OH+H=H2O、CH3COO+H=CH3COOH;

一些酸式弱酸根不能与OH大量共存

是因为HCO3+OH=CO32+H2O、

HPO42+OH=PO43+H2O、

NH4+OH=NH3·H2O等。

4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。

如AlO2S2-、CO32、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;

如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。

这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。

如3AlO2+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

(二)由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存

①H与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32、ClOˉ、Fˉ、PO43、HPO42、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存;

②OHˉ与HNH4、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42等不能大量共存;
  若是酸性溶液,所有弱酸根离子和OH不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有:OH、AlO2、CO32、HCO3、SiO32、SO32、HSO3、S2O32S2-、HS、ClO、F、PO43、H2PO4、C6H5O、CH3COO、-OOC-COO、C6H5COO、CH3CH2O、SCN、H2N-CH2-COO等;

若是碱性溶液,则所有弱碱阳离子及H均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是:H、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag、Zn2+、Mg2+、Al3+NH4、HCO3、HPO42、H2PO4、HSO3、HS、HOOC- COO等。

1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。

如I和Fe3+不能大量共存是由于2I+2Fe3+=I2+2Fe2+

2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存

(1)在酸性条件下

①NO3ˉ与Iˉ、Brˉ、Fe2+S2-、HSˉ、SO32、HSO3ˉ等不能共存;

S2-与SO32等不能共存;

(碱性条件下可以共存)

③MnO4ˉ与Iˉ、Brˉ、Clˉ、S2-、HSˉ、SO32、HSO3ˉ、Fe2+等不能共存;

④ClOˉ与Fe2+、Iˉ、S2-、HSˉ、SO32、HSO3ˉ等不能共存;

(2)Fe2+S2-、HSˉ、SO32、HSO3ˉ、Iˉ等不能共存;

如NO3和I在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H存在情况下则不能共存;

SO32S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32+6H=3S↓+3H2O反应不能存在。

(三)由于形成络合离子,离子不能大量共存

(1)Fe3+和SCN、C6H5O不能共存;

(2)AgNH4在碱性条件下不能共存。

如Fe3+与SCN不共存;Ag与NH3·H2O分子不共存;Ag与CN不共存。

由于Fe3++SCN 离子共存问题总结 [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。

(四)能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。

例:Al3+和HCO3,Al3+S2-

双水解

(1)Al3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32、HSˉ、S2-、SO32、HSO3、SiO32、ClOˉ、C6H5Oˉ等不能共存;

(2)Fe3+与AlO2ˉ、HCO3ˉ、CO32、SiO32、ClOˉ等不能共存;

(3)NH4与AlO2ˉ、SiO32等不能共存;

Al3+与CO32、SO32、HCO3、HSO3、HS、AlO2不共存;

AlO2与Fe3+、Fe2+、Zn2+、Cu2+、AgNH4不共存;

SiO32NH4不共存。 

(1)由于水解和电离的相互影响而不能大量共存。AlO2与HCO3虽然均属于弱酸根离子,水溶液因水解呈碱性,但H3AlO3的酸性太弱,AlO2的水解能力太强,含有AlO2的水溶液中[OH]较大,能直接与HCO3作用生成Al(OH)3沉淀和CO32。故AlO2与HCO3不能共存于同一溶液中。

与其类似的还有AlO2与HsO3、HS、H2PO4、HPO42等。 

(2)具有氧化性的某些含氧酸根离子(如NO3)若不是在酸性溶液中,则能与某些还原性较强的离子(如S2-、I、Fe2+等)共存。因为这些含氧酸根离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如:MnO4在碱性条件下能氧化SO32、S2O32S2-、I,但不能氧化Cl、Br;在酸性条件下,MnO4的氧化性很强,常温下就能氧化Cl、Br。 

(3)水解能力弱的弱碱阳离子与弱酸根离子(如Mg2+与HCO3、Mg2+与HSO3等),可以不考虑它们之间的双水解,能共存于同一溶液中。


离子共存之二


限制酸性溶液的条件

1. pH=1的溶液

2.使紫色石蕊溶液呈红色

3.使甲基橙呈红色

4.加镁粉放氢气

5.c(OH)为十的负十四次方隐含有H

限制碱性的条件

1.pH=14的溶液

2.使pH变蓝

3.使红色石蕊变蓝

4.酚酞呈红色

5.甲基橙呈黄色

6.c(H)为十的负十四次方隐含有OH

可酸可碱的条件

1.水电离c(OH)或者c(H)浓度为十的负n次方

2.加入铝粉有氢气产生

3.HCO3离子不能稳定存在的溶液

审题时应注意题中给出的附加条件 

①酸性溶液(H)、碱性溶液(OH)

“与Al反应能放出H2的某溶液”,

可能是强酸性溶液(其中不可能含NO3ˉ),也可能是强碱溶液。、

由水电离出的H或OH=1×10-10mol/L 的溶液等。 

②有色离子MnO4,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+

如:Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4ˉ(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)、[Fe(C6H5O)6]3ˉ(紫色)等。

③MnO4,NO3等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32在酸性条件下发生氧化还原反应:

S2O32+2H=S↓+SO2↑+H2

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 

审题时还应特别注意以下几点:

与酸碱指示剂颜色变化有关的信息。

(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。

如:Fe2+与NO3能共存,

但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3、H相遇)不能共存;

MnO4 与Cl在强酸性条件也不能共存;

S2-与SO32在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。 

(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH)、强酸(H)共存。如: 

HCO3+OH=CO32+H2O (HCO3遇碱时进一步电离) 

HCO3+H=CO2↑+H2O


离子共存之三


在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能够发生反应的离子才可以共存。

(1)离子间能直接结合生成难溶性物质时,则这些离子不能大量共存。如SO42与Ba2+、Ag

OH与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+

Ag与Cl、Br、I、CO32、SO32S2-

Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32、SO32、PO43

S2-与Cu2+、Pb2+等不能大量共存。

(2)离子间能结合生成难电离物质时,则这些离子不能大量共存。

如OH、ClO、CH3COO、HPO42、H2PO4与H

HCO3、HS、HSO3、H2PO4、HPO42、H与OH等不能大量共存。

(3)离子间能结合生成挥发性物质时,则这些离子不能大量共存。

如CO32、SO32、HCO3、HSO3S2-、HS与HNH4与OH等不能大量共存。

(4)离子之间能发生氧化还原反应时,则这些离子不能大量共存。

一般说来,有氧化性的离子(如MnO4、ClO、Fe3+、NO3等)与有还原性的离子(如S2-、Br、I、SO32、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况:

①在有H存在时,MnO4、ClO、NO3的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存,因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化Cl

③NO3(有H时)不能氧化Cl

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性,是否给定是在无色溶液中。

1.强酸(HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H)可以和强酸的酸根离子共存;但不能与弱酸根离子共存(F、CO32、ClO、S2-、SiO32等)

2强碱(KOH、NaOH、Ba(OH)2等)OH与弱碱的阳离子(如Cu2+NH4、Al3+等)不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H、OH都不能共存,如HCO3、HS、HSO3、HPO42等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存,如HSO4

4.相关离子的颜色:MnO4为紫色;Fe3+为棕黄色;Fe2+为浅绿色;Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存(但Fe3+、Fe2+因没有中间价态可以共存)

常见强氧化剂:硝酸;浓硫酸;MnO4(H)溶液;高铁离子(Fe3+);NO3(H)溶液;含有ClO在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂:I;Fe2+;+2价硫(如S2-、HS、H2S);+4价硫(SO2、SO32、HSO3)等。


三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离:,增加或OH、Al3+浓度;或者增加H、AlO2离子浓度,都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH、Al3+;H、AlO2不能共存,但OH、AlO2;Al3+、H可以共存。

2.Fe2+、NO3可以共存,但有H时不能共存,因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气,在该溶液中不一定存在与H或者OH可以共存的离子。

4.常温下,某溶液中由水电离出的H为0.01mol/L,则该溶液可能是pH=2或者pH=12的溶液。该溶液为酸性或碱性,有H或者OH

5.某种溶液中有多种阳离子,则阴离子一般有NO3

6.酸性条件下ClO与Cl不共存。

(责任编辑:化学自习室)
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