化学自习室移动版

一、物理性质

1、有色气体：F₂(淡黄绿色)、Cl₂(黄绿色)、Br₂(g)(红棕色)、I₂(g)(紫红色)、NO₂(红棕色)、O₃(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH₃、SO₂、NO₂、F₂、Cl₂、Br₂(g)；有臭鸡蛋气味的气体：H₂S。‍‍

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH₃、H₂O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br₂、Hg；呈气态的单质有H₂、O₂、O₃、N₂、F₂、Cl₂；常温呈液态的无机化合物主要有H₂O、H₂O₂、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。 同分异构体之间：正＞异＞新，邻＞间＞对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态＞液态＞气态。如：白磷＞二硫化碳＞干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH₃、Cl₂ ，NH₃可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH₃、HCl、SO₂、H₂S、Cl₂、CO₂。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH₃、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO₂、SO₂、Cl₂、Br₂(g)、H₂S、NO₂。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)₂]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

‍ ② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质，但它却是非金属。

二、物质结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO₂、H₂O、NH₃、CH₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆、P₄。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO₂、SO₃、PCl₃、CH₄、CCl₄、C₂H₄、C₂H₂、C₆H₆及大多数非金属单质。

三、基本概念

1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。

常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质(丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动)、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化) 。

3、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H₂与D₂混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。 混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O₂与O₃) 、同分异构体组成的物质C₅H₁₂等。

5、掌握化学反应分类的特征及常见反应： 

a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 

b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应

c.从反应的微粒：离子反应或分子反应 

d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应

e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应 。

6、同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。

红磷和白磷、O₂和O₃、金刚石和石墨及C₆₀等为同素异形体，H₂和D₂不是同素异形体，H₂O和D₂O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

7、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

8、同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

9、强氧化性酸(浓H₂SO₄、浓HNO₃、稀HNO₃、HClO)、还原性酸(H₂S、H₂SO₃)、两性氧化物(Al₂O₃)、两性氢氧化物[Al(OH)₃]、过氧化物(Na₂O₂)、酸式盐(NaHCO₃、NaHSO₄)。

10、酸的强弱关系：(强)HClO₄ 、 HCl(HBr、HI)、H₂SO₄、HNO₃＞(中强)：H₂SO₃、 H₃PO₄＞(弱)：CH₃COOH ＞ H₂CO₃ ＞ H₂S ＞ HClO ＞ C₆H₅OH ＞ H₂SiO₃。

11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物 。

12、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO₂能同时与HF/NaOH反应，但它是酸性氧化物

13、甲酸根离子应为HCOO^－ 而不是COOH^－ 。

14、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质 。

15、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比 。

16、纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10－100nm

17、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al₂S₃、Mg₃N₂、CaC₂等一定条件下皆能发生水解反应 。

18、过氧化钠中存在Na^＋与O^2－为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

19.、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

20.、单质如Cu、Cl₂既不是电解质也不是非电解质 。

21、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个 。

22、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

23、在室温(20C)时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

24、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

25、氧化性：MnO₄^－ ＞Cl₂ ＞Br₂ ＞Fe^3＋＞I₂ ＞S。

26、能形成氢键的物质：H₂O 、NH₃ 、HF、CH₃CH₂OH 。

27、雨水的pH值小于5.6时就成为了酸雨。

28、取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等 。

29、胶体的聚沉方法：(1)加入电解质；(2)加入电性相反的胶体；(3)加热。

30、常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)₃、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

31、氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm³， 浓度为18.4mol/L。

32、碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

四、基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：

① CH：C₂H₂和C₆H₆

② CH₂：烯烃和环烷烃 

③ CH₂O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 

④ C_nH_2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛(C₂H₄O)与丁酸及其异构体(C₄H₈O₂)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(¹₁H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、 质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子。

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl₃却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N₂形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH₄Cl、NH₄NO₃等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na₂O₂、FeS₂、CaC₂等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O₃是极性分子。

14、一般氢化物中氢为＋1价，但在金属氢化物中氢为－1价，NaH、CaH₂等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO₂。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn₂O₇、CrO₃等反而属于酸性氧物，2KOH ＋ Mn₂O₇ == 2KMnO₄ ＋ H₂O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF₂中为＋2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na₂O₂、NH₄Cl、CH₃COONa等中还含有共价键。

22、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe^3＋＜ Fe^2＋。

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。