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重要的元素化合物化学方程式总结

一、碱金属

1.钠露置在空气中变暗:

4Na + O2= 2Na2O

2.钠的燃烧(工业生产过氧化钠):

2Na + O2重要的元素化合物化学方程式总结Na2O2

3.钠与硫混合爆炸:

2Na + S = Na2S

4.钠投入水中:

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2

5.钠投入硫酸铜溶液中:

2Na + CuSO4+2H2O = Na2SO4+Cu(OH)2↓+ H2

6.过氧化钠与水反应:

2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2

7.过氧化钠与二氧化碳反应:

2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2

8.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应:

NaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O

9.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:

NaHCO3+HCl = NaCl + H2O + CO2

10.向碳酸钠溶液中逐滴加入盐酸:

Na2CO3+HCl(少量)= NaCl + NaHCO3

盐酸足量时:Na2CO3+2HCl(足量)=2NaCl + H2O + CO2

11.少量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:

Ca(OH)2+2NaHCO3= CaCO3↓+ 2H2O + Na2CO3

离子方程式:Ca2++2OH+2HCO3=CaCO3↓+ 2H2O + CO32

12.足量石灰水与碳酸氢钠溶液反应:

Ca(OH)2+NaHCO3= CaCO3↓+ H2O + NaOH

离子方程式:Ca2++ OH+ HCO3=CaCO3↓+ H2O

13.少量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:

Ca(HCO3)2+NaOH = CaCO3↓+ NaHCO3+H2O

离子方程式:Ca2++ OH+ HCO3=CaCO3↓+ H2O

14.足量氢氧化钠与碳酸氢钙溶液反应:

Ca(HCO3)2+2NaOH = CaCO3↓+ Na2CO3+2H2O

离子方程式:Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+ 2H2O + CO32

15.侯德榜制碱法:

①向NaCl溶液中先通入NH3后通入CO2

NH3+CO2+NaCl + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl

②碳酸氢钠受热分解:

2NaHCO3重要的元素化合物化学方程式总结Na2CO3+CO2↑+ H2O

16.向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体:

Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3

二、卤素

1.钠在氯气中燃烧:

2Na + Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2NaCl

2.铜在氯气中燃烧:

Cu + Cl2重要的元素化合物化学方程式总结CuCl2

3.铁在氯气中燃烧:

2Fe + 3Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2FeCl3

4.铁与溴单质反应:

2Fe + 3Br2重要的元素化合物化学方程式总结2FeBr3

5.碘与铁反应:

Fe + I2重要的元素化合物化学方程式总结FeI2(Fe与I2反应时,Fe只能生成+2价)

6.氯气与氢气混合光照:

H2+Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2HCl(爆炸)

7.工业制盐酸:

H2+Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2HCl

8.氯气与磷点燃:

2P + 3Cl2(少量)重要的元素化合物化学方程式总结2PCl3(液);

2P + 5Cl2(足量)重要的元素化合物化学方程式总结2PCl5(固)

9.氯气使湿润布条褪色(氯气溶解于水):

Cl2+H2O重要的元素化合物化学方程式总结HCl + HClO

10.次氯酸溶液见光:

2HClO重要的元素化合物化学方程式总结2HCl + O2

11.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝:

Cl2+2KI = 2KCl + I2

12.工业制漂白粉:

2Ca(OH)2+2Cl2= CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

离子方程式:Ca(OH)2+Cl2= Ca2++Cl+ClO+H2O

13.漂白粉使用原理:

Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+ 2HClO

14.向漂白粉溶液中通入足量SO2气体:

Ca(ClO)2+2SO2+2H2O=CaSO4↓+2HCl+H2SO4

离子方程式:Ca2++2ClO+2SO2+H2O = CaSO4↓+SO42+Cl+4H

15.漂白粉固体久置变质:

①Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3+2HClO;②2HClO重要的元素化合物化学方程式总结2HCl + O2

16.实验室制氯气:

⑴4HCl(浓)+MnO2重要的元素化合物化学方程式总结MnCl2+Cl2↑+ 2H2O(这是最常用的);

⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

⑶KClO3+6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O

⑷KClO+2HCl=KCl+Cl2↑+H2O

17.工业制氯气(氯碱工业):

2NaCl + 2H2O重要的元素化合物化学方程式总结Cl2↑+ H2↑+ 2NaOH

18.实验室制氯气时尾气吸收(制84消毒液):

Cl2+2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

19.氯气溶于热浓碱溶液:

3Cl2+6KOH重要的元素化合物化学方程式总结5KCl +KClO3+3H2O

20.氯化钾与氯酸钾在酸性条件下生成氯气:

5KCl +KClO3+3H2SO4= 3K2SO4+3Cl2↑+3H2O

21.氯酸钾与盐酸生成氯气:

6HCl +KClO3= KCl +3Cl2↑+3H2O

22.氯离子检验:

Cl+Ag=AgCl↓(白色沉淀不溶于硝酸)

23.溴离子检验:

Br+Ag=AgBr↓(浅黄色沉淀不溶于硝酸)

24.碘离子检验:

I+Ag=AgI↓(黄色沉淀不溶于硝酸)

25.氟气溶于水:

2F2+ 2H2O = 4HF +O2

26.氟与氢气反应:

F2+H2= 2HF

27.碘与氢气反应:

I2+H2重要的元素化合物化学方程式总结2HI

28.溴化银感光成像原理:

2AgBr重要的元素化合物化学方程式总结2Ag + Br2

三、硫、硫酸

1.硫与铜共热:

2Cu + S重要的元素化合物化学方程式总结Cu2S

2.硫与铁共热:

Fe + S重要的元素化合物化学方程式总结FeS

3.硫与氢气反应:

H2+S重要的元素化合物化学方程式总结H2S

4.硫在氧气中燃烧:

S + O2重要的元素化合物化学方程式总结SO2

5.硫与氢氧化钾溶液反应:

3S + 6KOH重要的元素化合物化学方程式总结2K2S + K2SO3+3H2O

6.同元素的两种盐溶液遇酸生成该元素单质:

2K2S+K2SO3+3H2SO4= 3S↓+3K2SO4+3H2O

7.硫化氢燃烧(O2不足):

2H2S + O2重要的元素化合物化学方程式总结2S + 2H2O;

(O2充足):2H2S + 3O2重要的元素化合物化学方程式总结2SO2+2H2O

8.氢硫酸露置在空气中变浊:

2H2S + O2= 2S↓+ 2H2O

9.硫化氢隔绝空气加热:

H2S重要的元素化合物化学方程式总结H2+S

10.硫化氢与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:

H2S +X2= S↓+ 2HX

11.硫化氢气体通入硫酸铜溶液:

H2S + CuSO4= CuS↓+ H2SO4

12.硫化氢与二氧化硫气体混合:

2H2S + SO2= 3S↓+ 2H2O

13.硫化氢气体不能用浓硫酸干燥:

H2S + H2SO4(浓)=S↓+ SO2+2H2O

14.二氧化硫气体溶于水:

SO2+H2O重要的元素化合物化学方程式总结H2SO3

15.实验室制二氧化硫气体:

Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+SO2↑+ H2O

16.实验室用碱液吸收硫化氢:

H2S(少量)+2NaOH=Na2S + 2H2O;

H2S(过量)+NaOH=NaHS H2O

17.实验室用碱液吸收二氧化硫:

SO2(少量)+2NaOH=Na2SO3+H2O;

SO2(过量)+NaOH=NaHSO3

18.纯碱溶液吸收少量二氧化硫:

SO2(少量)+2Na2CO3+H2O = Na2SO3+2NaHCO3

纯碱溶液1:1吸收二氧化硫:

SO2+Na2CO3= Na2SO3+CO2

纯碱溶液吸收过量二氧化硫:

2SO2+Na2CO3+H2O = 2NaHSO3+CO2

19.硫酸工业用氨水吸收二氧化硫及循环使用:

①SO2+2NH3·H2O = (NH4)2SO3+H2O;

②(NH4)2SO3+H2SO4= (NH4)2SO4+H2O + SO2

20.二氧化硫通入氯水(SO2与Cl2混合失去漂白性):

SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl

21.二氧化硫通入溴水(SO2使溴水褪色):

SO2+Br2+2H2O = H2SO4+2HBr

22.二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色:

5SO2+2KMnO4+2H2O = 2H2SO4+K2SO4+2MnsO4

23.二氧化硫与稀硝酸:

3SO2+2HNO3(稀)+2H2O =3H2SO4+2NO

24.亚硫酸钠与稀硝酸:

3Na2SO3+2HNO3= 3Na2SO4+2NO↑+ H2O

25.亚硫酸钠溶液与卤单质X2(Cl2、Br2、I2)反应:

Na2SO3+X2+H2O = Na2SO4+2HX

26.亚硫酸盐放在空气中变质:

2Na2SO3+O2= 2Na2SO4

27.二氧化硫与二氧化氮气体不共存:

SO2+NO2= SO3+NO

28.浓硫酸与铜反应:

Cu +2H2SO4(浓)重要的元素化合物化学方程式总结CuSO4+SO2↑+ 2H2O

29.浓硫酸与碳反应:

C + 2H2SO4(浓)重要的元素化合物化学方程式总结CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O

30.浓硫酸与硫共热:

S+ 2H2SO4(浓)重要的元素化合物化学方程式总结3SO2↑+ 2H2O

31.工业制硫酸:

①4FeS2+11O2重要的元素化合物化学方程式总结2Fe2O3+8SO2;也可以是S + O2重要的元素化合物化学方程式总结SO2);

②2SO2+O2重要的元素化合物化学方程式总结2SO3

③SO3+H2O = H2SO4

32.氧气与臭氧互相转化:

3O2重要的元素化合物化学方程式总结2O3

2O3重要的元素化合物化学方程式总结3O2

33.臭氧使碘化钾淀粉试纸变蓝:

O3+2KI + H2O = I2+2KOH + O2

34.双氧水与硫化氢:

H2S + H2O2= S↓+ 2H2O

35.双氧水与二氧化硫:

SO2+H2O2= H2SO4

36.双氧水与亚硫酸钠溶液:

Na2SO3+H2O2= Na2SO4+H2O

37.双氧水与高锰酸钾酸性溶液反应:

2KMnO4+5H2O2+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+5O2↑+ 8H2O

38.双氧水与氯气:

H2O2+Cl2=2HCl + O2

39.双氧水催化分解(实验室制氧气之一):

2H2O2重要的元素化合物化学方程式总结2H2O + O2

40.氯酸钾催化加热分解(实验室制氧气之二):

2KClO3重要的元素化合物化学方程式总结2KCl + 3O2

41.高锰酸钾加热分解(实验室制氧气之三):

2KMnO4重要的元素化合物化学方程式总结K2MnO4+MnO2+O2

42.硫酸酸雨形成过程:

SO2+H2O重要的元素化合物化学方程式总结H2SO3 ,2H2SO3+O2=2H2SO4

43.硫代硫酸盐在酸性条件下自身氧化还原:

Na2S2O3+H2SO4== Na2SO4+SO2↑+ S↓+ H2O

44.钙基固硫(煤的脱硫)消除二氧化硫污染:

①CaO + SO2重要的元素化合物化学方程式总结CaSO3

②2CaSO3+O2重要的元素化合物化学方程式总结2CaSO4

四、氮和磷

1.工业合成氨:N2+3H2重要的元素化合物化学方程式总结2NH3

2.二氧化氮自身二聚:2NO2(棕色)重要的元素化合物化学方程式总结N2O4(无色)

3.自然界形成硝酸酸雨(雷雨发庄稼):

①氮气与氧气放电N2+O2重要的元素化合物化学方程式总结2NO;

②一氧化氮被氧气氧化:2NO + O2= 2NO2

③二氧化氮溶于水:3NO2+H2O = 2HNO3+NO

4.工业制硝酸:

①4NH3+5O2重要的元素化合物化学方程式总结4NO + 6H2O;②2NO + O2= 2NO2;③3NO2+H2O = 2HNO3+NO

5.镁在氮气中燃烧:3Mg + N2重要的元素化合物化学方程式总结Mg3N2

6.氮化镁投入水中:

Mg3N2+6H2O = 3Mg(OH)2+2NH3

7.氮化镁与盐酸反应生成两种盐:

Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl

8.氨气溶于水显碱性:

NH3+H2O重要的元素化合物化学方程式总结NH3·H2O重要的元素化合物化学方程式总结NH4+ OH

9.氨气与氯化氢的“白烟”实验:

NH3+HCl = NH4Cl

10.氨气的催化氧化:

4NH3+5O2重要的元素化合物化学方程式总结4NO + 6H2O

11.工业制硝酸中尾气中NO2与NO共同与碱液反应:

NO2+NO + 2NaOH = 2NaNO2+H2O

12.二氧化氮与氢氧化钠溶液反应:

2NO2+2NaOH = NaNO2+NaNO3+H2O

13.氨气与氯气反应:

2NH3(少量)+3Cl2= N2+6HCl;8NH3(足量)+3Cl2= N2+6NH4Cl

14.氯化铵受热:NH4Cl重要的元素化合物化学方程式总结NH3↑+ HCl↑

15.碳酸氢铵分解:

NH4HCO3重要的元素化合物化学方程式总结NH3↑+ H2O + CO2

16.实验室制氨气(常用碱石灰与氯化铵):

2NH4Cl + Ca(OH)2重要的元素化合物化学方程式总结2NH3↑+ CaCl2+2H2O

17.浓硝酸常显黄色原因:

4HNO3重要的元素化合物化学方程式总结4NO2↑+ 2H2O + O2

18.铜与浓硝酸(实验室制NO2):

Cu + 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O

19.铜与稀硝酸:

3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

20.银与稀硝酸:

3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O

21.少量铁与稀硝酸:

Fe + 4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+ 2H2O

22.过量铁与稀硝酸:

3Fe + 8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+ 4H2O

23.浓硝酸与磷共热:

P + 5HNO3(浓)重要的元素化合物化学方程式总结H3PO4+5NO2↑+ H2O

24.浓硝酸与硫共热:

S + 6HNO3(浓)重要的元素化合物化学方程式总结2H2SO4 + 6NO2 + 2H2O

25.浓硝酸与碳共热:

C + 4HNO3(浓)重要的元素化合物化学方程式总结CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

26.工业用磷矿石制普钙:

Ca3(PO4)2+2H2SO4(浓)=2CaSO4+Ca(H2PO4)2

27.工业用磷矿石制重钙:

Ca3(PO4)2+4H3PO4== 3Ca(H2PO4)2

28.工业用磷矿石制磷酸:

Ca3(PO4)2+3H2SO4(浓)=3CaSO4+2H3PO4

29.五氧化二磷与热水反应:

P2O5+3H2O重要的元素化合物化学方程式总结2H3PO4

30.五氧化二磷与冷水反应:

P2O5+H2O= 2HPO3

五、碳和硅

1.工业制二氧化碳:

CaCO3重要的元素化合物化学方程式总结CaO + CO2

2.硅的燃烧:

Si + O2重要的元素化合物化学方程式总结SiO2

3.工业制粗硅:

SiO2+2C重要的元素化合物化学方程式总结Si + 2CO↑

4.粗硅精制:

①Si + 2Cl2重要的元素化合物化学方程式总结Si + 4HCl

SiCl4 + 2H2重要的元素化合物化学方程式总结Si + 4HCl

5.制金刚砂:

SiO2+3C重要的元素化合物化学方程式总结SiC + 2CO↑

6.硅与氢氧化钠溶液反应:

Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3+2H2

7.硅与氢氟酸反应:

Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2

8.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应(强碱腐蚀玻璃):

SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O

9.氢氟酸雕刻(腐蚀)玻璃:

SiO2+4HF = SiF4↑+ 2H2O

10.工业制玻璃:

SiO2+Na2CO3重要的元素化合物化学方程式总结Na2SiO3+CO2↑;

SiO2+CaCO3重要的元素化合物化学方程式总结CaSiO3+CO2

11.硅酸钠溶液中通二氧化碳气体:

Na2SiO3+CO2+H2O = H2SiO3(胶体)+ Na2CO3

12.硅酸钠溶液中加入盐酸:

Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(胶体)+2NaCl

13.硅酸钠溶液与铵盐混合:

Na2SiO3+2NH4Cl + 2H2O = H2SiO3↓+ 2NaCl + 2NH3·H2O

14.工业制氢气:

①C + H2O重要的元素化合物化学方程式总结CO + H2

②CO + H2O重要的元素化合物化学方程式总结CO2+H2

15.工业制水煤气(煤的气化):

C + H2O重要的元素化合物化学方程式总结CO + H2

16.草酸使高锰酸钾溶液褪色:

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+ 8H2O

六、镁、铝、铁

1.镁与水反应:Mg + 2H2O重要的元素化合物化学方程式总结Mg(OH)2+H2

2.镁在二氧化碳中燃烧:2Mg + CO2重要的元素化合物化学方程式总结2MgO + C

3.镁与氯化铵等水解显酸性的盐溶液反应:

Mg + 2NH4Cl = MgCl2+2NH3↑+ H2

镁与氯化铜等水解显酸性的盐溶液反应:

Mg + CuCl2+2H2O= MgCl2+Cu (OH)2↓+H2

4.氢氧化镁溶于氯化铵溶液:

Mg(OH)2+2NH4Cl = MgCl2+2NH3·H2O

5.铝与盐酸:

2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2

6.铝与氢氧化钠溶液:

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2

7.铝与氧化铁(铝热反应之一):

2Al + Fe2O3重要的元素化合物化学方程式总结Al2O3+2Fe

8.氧化铝溶于盐酸中:

Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

9.氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:

Al2O3+2NaOH = 2NaAlO2+H2O

10.氢氧化铝溶于盐酸中:

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

11.氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

12.氢氧化铝的两种电离方式:

Al3++ 3OH重要的元素化合物化学方程式总结Al(OH)3重要的元素化合物化学方程式总结H+ AlO2+ H2O

13.向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:

AlCl3+3NaOH = Al(OH)3↓+ 3NaCl

14.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:

AlCl3+4NaOH = NaAlO2+3NaCl + 2H2O

15.向偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸:

NaAlO2+HCl + H2O = Al(OH)3↓+ NaCl

16.向偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸:

NaAlO2+4HCl = AlCl3+NaCl + 2H2O

17.向偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:

2NaAlO2+CO2+3H2O =2Al(OH)3↓+ Na2CO3

18.向偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳:

NaAlO2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+ NaHCO3

19.偏铝酸钠溶液与氯化铝溶液:

3NaAlO2+AlCl3+6H2O = 4Al(OH)3↓+ 3NaCl

20.实验室制取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O =2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4

21.工业生产铝(电解熔融的Al2O3):

2Al2O3重要的元素化合物化学方程式总结4Al + 3O2

22.铁与硫共热:Fe + S重要的元素化合物化学方程式总结FeS

23.铁在氧气中燃烧:

3Fe + 2O2重要的元素化合物化学方程式总结Fe3O4

24.氯气与铁点燃:

2Fe + 3Cl2重要的元素化合物化学方程式总结2FeCl3

25.碘与铁反应:

Fe + I2重要的元素化合物化学方程式总结FeI2

26.铁与氯化铁溶液:

Fe + 2FeCl3= 3FeCl2

27.铁与高温水蒸汽反应:

3Fe + 4H2O(g)重要的元素化合物化学方程式总结Fe3O4+4H2

28.氯化铁溶液与铜:

Cu + 2FeCl3= CuCl2+2FeCl2

29.氯化铁溶液与硫化氢:

2FeCl3+H2S = 2FeCl2+S↓+ 2HCl

30.氯化铁溶液与碘化氢:

2FeCl3+2HI = 2FeCl2+I2+2HCl

31.氯化铁溶液与二氧化硫:

2FeCl3+SO2+2H2O = 2FeCl2+H2SO4+2HCl

32.氯化亚铁与氯气:

2FeCl2+Cl2= 2FeCl3

33.氯化亚铁酸性溶液与双氧水:

2FeCl2+2HCl + H2O2= 2FeCl3+2H2O

34.氯化亚铁溶液在空气中变质:

4FeCl2+O2+4HCl = 4FeCl3+2H2O

35.氯化亚铁与氢氧化钠溶液:

FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+ 2NaCl

36.氢氧化亚铁放空气中变色:

4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

37.氯化亚铁与铁氰酸钾(亚铁离子检验):

3FeCl2+2K3[Fe(CN)6] =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)+6KCl

38.氯化铁溶液与硫氰酸钾(铁离子检验):

FeCl3+3KSCN重要的元素化合物化学方程式总结Fe(SCN)3(血红色溶液)+ 3KCl

39.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液(铁离子检验):

FeCl3+3NaOH = Fe(OH)3↓(红褐色沉淀)+ 3NaCl

40.除去氯化铜溶液中的氯化铁(沉淀转化):

2FeCl3+3Cu(OH)2=Fe(OH)3+3CuCl2

41.工业用氧化铁冶铁(与一氧化碳)反应:

Fe2O3+3CO重要的元素化合物化学方程式总结2Fe + 3CO2

42.氧化铜与碳:

CuO + C重要的元素化合物化学方程式总结Cu + CO↑;CuO + CO重要的元素化合物化学方程式总结Cu + CO2

43.重铬酸钾的酸碱性转化:

K2Cr2O7+H2O重要的元素化合物化学方程式总结K2CrO4+H2CrO4

离子方程式:Cr2O72+ H2O重要的元素化合物化学方程式总结CrO42+ 2H

(责任编辑:化学自习室)
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