化学自习室移动版

过渡金属具有多变的氧化数，因为次外层D电子可以部分或者全部参与成键，因此它们能形成从＋2开始逐渐升高的氧化数。

一、不同氧化数金属离子的存在形式

但是这些不同氧化数(价态)的离子是怎么存在的呢？简单离子？

例如，金属钒，价电子构型3d³4s²，常见氧化态＋2、＋3、＋4、＋5，是V^2＋和V^3＋、V^4＋、V^5＋吗？

NO！NO！NO！

一般在水溶液中，常见[V(H₂O)₆]^2＋、[V(H₂O)₆]^3＋、VO₂^＋、VO₄^3－、VO₃^－、VO^2＋等等，各自的颜色也不相同。

1．水解

在水溶液中，自然以水合离子形式，

例如，[V(H₂O)₆]^2＋(紫色)、[V(H₂O)₆]^3＋(绿色)

但是[V(H₂O)₆]^4＋离子不存在，V^4＋正电荷高、半径小，极化能力强，极易水解，

[V(H₂O)₆]^4＋—→ [V(OH)₂(H₂O)₄]^2＋—→ VO₂^＋＋ 5H₂O

因此在水溶液中不存在简单的V^4＋离子，而是VO₂^＋离子。

V^5＋比V^4＋具有更高正电荷，更小半径(59pm)，因此在水溶液中水解且脱水为VO₂^＋或VO^3＋，其中VO₂^＋更常见。

2．酸碱性

V(Ⅴ)还有 VO₄^3－、VO₃^－、V₂O₅ 。。。。。。

钒(V)盐在不同pH的水溶液中的存在形式不同

二、怎样判断金属不同氧化数的存在状态？

1．看介质酸碱度

含氧酸根在碱性条件下存在，简单离子或含氧正离子在酸性条件下存在。

2．看是否脱水，对比脱水前的化学式

小结：