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能量多种多样，通常来说，体系的总能量包括整体运动的动能、外力场中的位能、热力学能。如果假定体系是静止的且无特殊外力场存在，此时体系就只需要考虑热力学能，即内能U。

热力学能是指体系内分子运动的平动能、转动能、振动能、电子及核的能量，以及分子与分子相互作用的位能等能量的总和。

根据热力学第一定律，内能U的变化包含了体系与环境之间交换的热量Q，以及功W。也就是说，如果体系内能发生变化了，往往是因为Q和W的双重影响，我们熟悉的吸热即Q的增加，我们熟悉的压缩体积就是W的一种。

△U=Q+W

于是，如果我们想知道体系内能改变了多少，只需要测一测或算一算Q与W。

W一般是指体积功，虽然W除了体积功，还有电功、表面功等非体积功，但是为了方便，今天我们暂时认为内能的变化只有热交换和体积功引起，非体积功先不考虑。

我们用手指按下等压容器的活塞，使得体积发生变化，于是我们刚刚做了与体积变化有关的功，简称体积功。

把手指替换成气压，环境气压把等压容器活塞按下去，也是做了体积功，此时做了多少功呢，大气压力F按着活塞位移了l距离，用物理公式W=Fl。

把F换成压强×面积即p·S，代入则W=p·S·l。

小学学过体积等于底面积乘高，所以W=p·V。

这样子我们就把公式成功转化为W=p·△V，其中p是环境外压，△V是因做功导致的体积变化量。

Q是体系与环境之间的热交换，热交换的过程有很多复杂的情况，我们只讨论最常见的两种过程，一种是等压情况，一种是等容情况。

△U=Q+W中既有Q，又有W，如果能去掉一个量就好了，等容情况就是这样。等容即体积不变，△V=0，于是 W=p·△V=0，所以对于等容来说△U=Qᵥ（小标ᵥ指等压）。

等压情况下的化学反应热交换我们称之为等压热Qₚ，△U=Qₚ+W，算一算体积功W，类似吸热为正，放热为负的规定，我们规定体系对环境做功为负，反之为正，戏称吸功为正，放功为负。△V=V终-V始，则W=-p·△V。

于是我们得到了△U=Qₚ-p·△V

把△展开，得U₂-U₁=Qₚ-p·(V₂-V₁)

移项，得Qₚ=(U₂+pV₂)-(U₁+pV₁)

每次都写U+pV会很麻烦，于是我们规定U+pV=H，(U₂+pV₂)为H₂，(U₁+pV₁)为H₁。那么Qₚ=H₂-H₁=△H，所以课本说△H是等压状态下的反应热。

H并无实际的物理意义，其值亦不可测，这是为了方便计算而定义出来的物理量。

假设我们是孙悟空，身外身法创造出一只吗喽，这时需要100的总能量，80用于造分身，20用于开辟空间（对环境做功），这时，U是吗喽，H是100，W是20。

当我们在讲△H时，我们在讲些什么。

等压情况下，△H=△U+p·△V=Q，△H就是热效应Q，体系所吸收的热量Q全部用来变成焓的增加。

等容情况下，体积不变，没有体积功，p·△V为0，若是忽略其它功，则△U=Q，体系所吸收的热量Q全部用来增加其内能。