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次氯酸的酸性不强，却有很强的氧化性、漂白性，次氯酸的氧化性凭什么比高氯酸的强？

我们从一下几点来分析：

1. 化合价与原子的有效核电荷

在含氧酸中，中心原子（这里是氯原子）的化合价会影响其对电子的吸引能力，但需结合分子结构综合判断。

• 次氯酸中，氯为 + 1价；高氯酸中，氯为 + 7价。从化合价看，高氯酸中氯的正电性更强，似乎更易得到电子（表现氧化性），但实际并非如此，因为在这里，分子结构对氧化性的影响超过了中心原子化合价的影响。

• 次氯酸中的氯原子周围的电子云密度相对较高，且氧原子的孤电子对与氯原子的相互作用，使得氯原子的有效核电荷对“外来电子”的吸引力在反应中更具优势；而高氯酸中，氯原子与多个氧原子形成共价键，电子云分散，且分子整体更稳定，不易发生氧化还原反应。

2.从空间构型角度

物质的氧化性强弱，不仅取决于得电子的倾向，还与自身被还原时的难易程度（即分子的稳定性）有关。

次氯酸的分子结构为H - O - Cl，其中氯原子直接与氧原子相连，且次氯酸分子不稳定，容易发生分解，在分解过程中氯原子更容易获得电子，表现出强氧化性。

•高氯酸根结构非常稳定，空间构型为正四面体，对称性高，键能大，要使高氯酸中的氯从 + 7价被还原，需要克服较大的能量障碍，因此高氯酸的氧化性反而较弱（只有在浓热等极端条件下才表现出强氧化性）。

综上，次氯酸氧化性强于高氯酸，是因为次氯酸分子结构不稳定，氯原子更易被还原，而高氯酸分子稳定，难以表现出强氧化性。也就是说，在这里空间结构比中心原子化合价对氧化性的影响更大。而在硫酸比亚硫酸的氧化性强，中心原子化合价又占主导。

这正是变化观念和平衡思想的一个体现。