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等效平衡和物理中的等效电路差不多，所谓等效平衡，是指一定条件下（定温、定压或定温、定容）进行的某可逆反应，只是起始加入情况不同，达到平衡后，各组分的百分含量（物质的量分数或体积分数或质量分数）相同的平衡状态。等效平衡是化学平衡中的一种特殊情况。（下面可逆符号等图无法上传，请谅解） 

一、等价转化思想 

教材有一段叙述：对于可逆反应CO(气) + H2O(气)<==>CO2(气)+H2(气),加入0.01molCO和0.01molH2O(气)在一定条件下反应，达到平衡状态。如果不是从一氧化碳和水蒸气开始反应，而是反过来各取0.01mol二氧化碳和氢气，在相同的条件下进行反应，达到平衡时，反应混合物的组成与前者完全相同。

这里讲的就是等效平衡中的一种情况，其隐含的思维方法即等价转化思想，也就是将0.01molCO2 和0.01molH2按化学计量关系进行换算，相当于投入CO和H2O(气)各0.01mol，投入的物料相当，建立的化学平衡完全相同。

又如，对于一定条件（定温、定压或定温、定容）下进行的可逆反应 
               2SO2(气)+O2(气)<==>2SO3(气)
始态一： 2mol          1mol               0  
始态二： 0                0                   2mol  
始态三： 1mol           0.5mol           1mol
       以上三种不同的加入情况，按照化学计量关系换算到左边，都相当于2molSO2和1molO2；换算到右边，都相当于2mol SO3，投入的物料守恒，因此达到完全相同的平衡状态，若用a、b、c分别代表起始加入的SO2、O2、SO3的物质的量，若要达到与上述情况相同的平衡状态，按等价转化思想不难得出a、b、c应满足的关系式：a+c=2 ，b+c/2=1。

这种等价转化方式俗称“一边倒”，按照“一边倒”方式转化后，若投入物料守恒，则建立的化学平衡状态完全相同，即各反应情况下，平衡态组分的各物理量均相同（如平均分子量、各气体的物质的量及总物质的量、混合气体的密度、压强、百分含量等）。 

二、叠加思想 
       对于定温定压下进行的某可逆反应，只是起始加入情况不同，欲判断是否建立等效平衡可采用叠加思想。如定温定压下进行的可逆反应
                2SO2(气)+O2(气)<==> 2SO3(气)
始态一： 2mol            1mol               0  
始态二： 4mol            2mol               0  
       可以看出两种始态物料的物质的量之比相同，即始态二投入物料是始态一的两倍，在压强不变的情况下，始态二恰是两个始态一的叠加，以框图形式可表示为： 

始态一 平衡态一 始态二 平衡态二 

通过图示，我们不难看出，平衡态一与平衡态二中各组分的物质的量分数相同，即两平衡等效。

由此我们得出：

对于定温定压下进行的某可逆反应，若两种始态中各物质的物质的量之比相同，可设甲始态投入物料是乙始态物料的N倍，则甲反应可视为N个乙反应的叠加，甲的平衡态也就相当于N个乙的平衡态的叠加，在平衡混合物中，各组分的物质的量分数相同，即平衡等效。

结合等价转化思想，我们可进一步拓展得出：“一边倒”之后若投入物料的比例相同，平衡等效，且平衡态组分的物理量满足:物质的量成倍数关系，其它物理量如密度、浓度、平均分子量、组分的百分含量均相同。

三、放缩思想  

对于定温定容条件下发生的可逆反应 
               2SO2(气)+O2(气)<==>2SO3(气)
始态一： 2mol            1mol              0  
始态二： 4mol             2mol             0  
       两种始态物质的量之比相同，达到平衡时各组分的物质的量分数相同吗？我们设计如下过程辅助判断：定温定容下，假设始态一达到平衡的过程如图所时：

始态一 平衡态一 

由于始态二投入物料为始态一的两倍，利用叠加思想将始态二先进行等压条件下的等价转化，则 

始态二 平衡态二 

始态一的叠加 平衡态一的叠加 

根据勒沙特列原理，在压缩的过程中，平衡要移动，所以平衡态二与平衡态一不再相同，两平衡不再等效。之所以有这个结果，是因为该反应前后气体分子数不同，压强变化，平衡移动。相应的，若反应前后气体分子数相同，则平衡不受压强影响，在以上条件下可建立等效平衡。 
       这一分析思路即放缩思想。将该原理与等价转化思想、叠加思想综合利用，可以较深刻地理解定温定容时等效平衡建立的条件：
       若反应前后气体分子数相同，则投入物料“一边倒”后比例相同，平衡等效（很容易得出，平衡时组分的物质的量、浓度、密度等相同，百分含量及平均分子量相同）。
       若反应前后气体分子数不同，则须投入物料“一边倒”后守恒，平衡才等效。
       在以上分析推理中，等价转化思想、叠加思想、放缩思想作为思考问题的方法和工具，三者相互联系、相互补充，使得过程清晰明了，有助于学生对原理和实质的理解。实际上，这三种思维方法也适用于解答一般平衡问题。掌握这三种思维方法，对于培养学生的思维能力，提高学习效率大有裨益。