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过氧化钠确有过“人”之处

过氧化钠是由两种元素组成的化合物,这种钠的化合物与其他钠的化合物相比,无论在结构组成和性质上都有“过人”的特性。笔者归纳有以下几点:

1.结构组成“过人”

过氧化钠的化学式为NA2O2,不难看出由2个Na和1个O22(过氧根离子)以2∶1的比例形成的离子化合物。这种氧化物并不是碱性氧化物,而是非碱性氧化物。同普通氧化物(如Na2O)相比较,在组成上多一个氧,在结构上,普通氧化物中存在O2―离子,而在Na2O2中存在O22(过氧根离子),在普通氧化物中氧元素的化合价显—2价,过氧化钠中氧元素的化合价显—1价。而是超出了常规,更加体现出过氧化钠“过人”的特殊性。

2.物理性质“过人”

Na2O2为淡黄色固体,熔点很低(460℃),密度小(2.805g/cm3),钠的化合物一般均为白色固体,由于Na2O2的结构组成有其特殊性,含有O22离子,所以在颜色上显淡黄色。在中学化学中固体物质呈淡黄色固体仅有三种:硫、溴化银、过氧化钠。

3.Na2O2跟水反应“过人”

Na2O2与H2O反应程度激烈,生成碱和氧气,其反应的实质为NA2O2遇水首先发生非氧化还原反应,化学方程式为: Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2(1)

生成的H2O2是一种不稳定的二元弱酸,迅速分解为水和氧气。化学方程式:2H2O2==2H2O+O2↑(2)

如果将(1)与(2)式合并得到总反应方程式:2Na2O2+4H2O==4NaOH+2H2O+O2

通常有很多大中学教科书,中学教辅资料,在应用书写过程中总是写成下式表达:

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

其电子转移情况可用双线桥法表示:

失去2e-

过氧化钠确有过“人”之处

       2Na2O2+ 4H2O==4NaOH+2H2O+O2

        过氧化钠确有过“人”之处

得到2e-

由此而知,Na2O2与H2O的反应中,Na2O2即有氧化性又有还原性,但以氧化性为主,所以Na2O2是一种强氧化剂。生成的—2价的氧原子进入水中,而不是进入NaOH中,故氧化产物为O2,还原产物为H2O,而不是NAOH。根据以上性质可将用于漂白某些有色物质,广泛应用漂白织物、麦杆、羽毛等。还可消毒、杀菌。

4.Na2O2跟CO2反应“过人”

Na2O2跟CO2反应生成Na2CO3和O2,发生的是氧化还原反应,Na2O2中—1价的氧既失去电子又得到电子,因此在反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂。化学反应的电子转移情况可用双线桥法表示:

失去2×e-

过氧化钠确有过“人”之处

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

过氧化钠确有过“人”之处

得到2×e-

在上述反应中,Na2O2既有氧化性又有还原性,还可产生氧气,这种特殊性质是其他钠的化合物不具备的特殊性。体现出过氧化钠的“过人”之处。因此,根据这一性质广泛用于潜水艇、宇航飞船或其他缺氧环境的呼吸的供氧剂。

5.Na2O2跟酸反应“过人”

关于Na2O2与酸(如硫酸)溶液的反应,其反应的实质为NA2O2首先跟水发生反应:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2

而生成的H2O2又迅速分解:2H2O2==2H2O+O2↑,同时生成的NaOH又与酸(如硫酸)发生中和反应:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

将上述反应合并得Na2O2与酸反应的总化学方程式:2Na2O2+2H2SO4+4H2O==2Na2SO4+6H2O+O2

通常写为:2Na2O2+2H2SO4 ==2Na2SO4+2H2O+O2↑。显然,根据碱性氧化物的定义,Na2O2不属于碱性氧化物。因为Na2O2跟酸反应除了生成盐和水外,还生成了氧气,应该属于过氧化物

总之,Na2O2和一般普通氧化物(Na2O)有着明显的特殊性,现列表概括如下:

氧 化 物

Na2O2

Na2O

结 构

存在过氧根离子(O22)

存在O2

属 类

过氧化物(非碱性氧化物)

碱性氧化物


与水反应

2Na2O2+2H2O== 4NaOH+O2

Na2O+H2O== 2NaOH

与CO2反应

2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2

Na2O+CO2 ==Na2CO3

与酸反应

2Na2O2+2H2SO4 ==2Na2SO4+2H2O+O2

Na2O+H2SO4 ===Na2SO4+H2O


变式训练题:

1.下列反应中Na2O2即不作氧化剂又不作还原剂的是()

ANa2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

B.Na2O2+H2SO4 ==Na2SO4+H2O2

C.2Na2O2+2H2O ==4NaOH+O2

D.Fe2O3+3Na2O2(熔融) ==2Na2FeO4+Na2O

2. 下列离子方程式正确的是( )

A.钠与水反应: 2Na+2H2O ==2Na+2OH―+H2

B.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O== 4Na+4OH-+O2

C.碳酸氢钠与稀盐酸反应 CO32+2H ==CO2↑+H2O

D. 过氧化钠与CO2反应 2O2—+2CO2 ==2CO32+O2

3.把a gNa2O和b gNa2O2分别加入等质量的水中(水为足量),结果得到相同质量分数的NaOH溶液,由此判断ab的关系为( )

A.a=b    B.a<b      C.a>b      D.无法判断

4.200℃时,11.6g CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应,反应后固体的质量增加了3.6g,则原混合气体的平均相对分子质量是( )

A.5.8       B.11.6     C.23.2      D.46.4

5.据报道,明年我国铁路将第六次提速,这为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的长途运输提供了有利条件。在鲜活鱼的长途运输中,必须考虑以下几点:水中保持适量氧气,及时除去鱼排出的CO2;防止细菌的大量繁殖。现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质,其性质如下:

Na2O2:易溶于水,与水反应生成NaOH和O2;过氧化钙(Ca2O2)微溶于水,与水反应生成(Ca(OH)2(微溶)和O2

根据上述说法,你认为长途运输鲜活水产品时应选择_________。加入水中,原因是___________。

6.2005年10月12日,我国神舟六号载人飞船将费俊龙和聂海胜两名宇航员送上太空。开展了空间材料科学及空间环境探测实验。试回答下列有关问题:

(1)为了使宇航员得到一个稳定、舒适、良好的生存环境,一般在飞船内安装了盛有Na2O2颗粒的装置,其用途是再生O2,若用KO2(超氧化钾)代替Na2O2也能达到同样目的。.写出过氧化钠与CO2反应的化学方程式:___________。写出超氧化钾与CO2反应的化学方程式:______________。

(2)若将金属钾在一定条件下与氧气充分反应生成KO2,再用KO2完全吸收CO2,则生成氧气多少克?

(3)计算用Na2O2和KO2分别与CO2反应,生成等质量的O2所需要Na2O2和KO2的质量比为________。

(4)Na2O2和KO2均能与CO2反应产生O2,你认为选用哪一种更适宜,理由是________________

答案:

1.B

2.AB

3.B。 分析:将Na2O2折成Na2O·O形式,因此与H2O的反应相当于Na2O与H2O的反应,多余的氧原子以O2的形式放出。因加入等质量的水中,且得到同质量分数的溶液,故Na2O与Na2O2的物质的量相等,其质量为ab

4.C。. 分析:根据两个反应:2CO2+2Na2O2 ==2Na2CO3+O2↑;2H2O+2Na2O2==4NaOH+O2↑,分别列出两个化学反应方程式,就容易解决问题了。

5.答案:过氧化钙; Ca(OH)2

分析:Na2O2也能提供氧气且起到杀菌消毒作用,它与水反应生成强碱NaOH且易溶于水,使得水溶液碱性太强,鱼不能生存。

6.(1)2Na2O2+2CO2 ==2Na2CO3+O2↑;4KO2+2CO2 ==2K2CO3+3O2

(2)(解析:提示:根据K2CO3中K与C个数比为2∶1,配平其他物质的系数)。

设生成O2的质量为x  g

∵4K~4KO2~3O2

4×39                 3×32

156                   x

∴4×39/156=3×32/x

解得x=96(g)

(3)1∶0.6

(4)因KO2与CO2反应释放O2的效率高于Na2O2,故应该选用KO2更合适,产生相同质量的氧气需要KO2的量少些,这样可以有效地节约原材料。

(责任编辑:化学自习室)
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