化学自习室移动版

方法一：根据物质的特殊颜色推断

知识准备：物质颜色

1.有色固体：白色：Fe(OH)₂、CaCO₃、BaSO₄、AgCl、BaSO₃、铵盐，白色或黄色腊状固体：白磷

淡黄色或黄色：S 黄或浅黄、FeS₂ 黄、AgI 黄、Au 黄、Na₂O₂ 浅黄、AgBr 浅黄、Ag₃PO₄浅黄等。

红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu₂O 红、Fe₂O₃ 红、Fe(OH)₃红褐色

黑色：C、CuS、Cu₂S 、FeS 、MnO₂、FeO、Fe₃O₄（磁性物质）、CuO、PbS 、Ag₂O棕黑

紫黑色：I₂ 紫黑、KMnO₄ 紫黑

2.有色溶液： Cu²⁺蓝、 MnO₄^－紫红、Fe²⁺ 浅绿、Fe³⁺ 棕黄、Fe（SCN）₃ 血红、NO₂^－浅黄。

氯水浅黄绿色、溴水橙黄色、碘水棕黄色、溴的有机溶液 橙红—红棕、I₂的有机溶液 紫红

3.有色气体：Cl₂（黄绿色）、Br₂(g)（红棕色）、NO₂、（红棕色）、I₂（紫色）O₃（淡蓝色）

4.物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg   呈液态的非金属单质：Br₂

常温呈气态的单质：H₂、O₂、Cl₂、N₂、F₂、稀有气体等。

刺激性气味的气体： SO₂、NH₃、HCl、Cl₂、臭鸡蛋气味的气体：H₂S

地壳中元素的含量：O、Si、A、Fe、硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素： C

方法二、根据特征反应现象推断

 知识准备：特征反应现象

1.焰色反应：Na⁺（黄色）、K⁺（紫色）

2.能使品红溶液褪色的气体可能是：加热恢复原颜色的是SO₂，不恢复的是Cl₂、NaClO、Ca(ClO)₂等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

3.（由白色→灰绿→红褐色）

4.能在空气中自燃：P₄

5.在空气中变为红棕色：NO

6.能使石灰水变浑浊：CO₂、O₂

7.通CO₂变浑浊：石灰水（过量变清）、Na₂SiO₃、饱和Na₂CO₃、浓苯酚钠、NaAlO₂

8.气体燃烧呈苍白色：H₂在Cl₂中燃烧；在空气中点燃呈蓝色：CO、H₂、CH₄

9.遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃（碱性气体）

10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl₂、Br₂、FeCl₃、碘水等。

11.加苯酚显紫色或加SCN^-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe³⁺

12.遇BaCl₂生成不溶于硝酸的白色沉淀，可能是：SO₄^2—、Ag⁺、 SO₃^2—

13.遇HCl生成沉淀，可能是： Ag⁺、 SiO₃^2—、AlO₂^—、S₂O₃^2—

14.遇H₂SO₄生成沉淀，可能是：Ba²⁺、Ca²⁺、S₂O₃^2—、SiO₃^2—、AlO₂^—

15.与H₂S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl₂、O₂、SO₂、NO₂

16.电解时阳极产生的气体一般是：Cl₂、O₂，阴极产生的气体是：H₂

17.两种气体通入水中有沉淀的是2H₂S+SO₂=3S+2H₂O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮（NH₄NO₃）

18．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)₂与(NH₄)₂SO₄或(NH₄)₂CO₃或(NH₄)₂SO₃

②强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na₂S₂O₃溶液与强酸

19．能使溴水褪色的物质：H₂S和SO₂及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱

20．两物质反应先沉淀后溶解的有：CO₂与Ca(OH)₂或Ba(OH)₂、NaOH与铝盐、氨水与AgNO₃、强酸与偏铝酸盐

知识准备：依据特征结构

1．正四面体型分子：CH₄、SiH₄、CCl₄、SiCl₄、P₄等。

2．直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。

3．平面型分子: 苯、乙烯等。

4．含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na₂O₂）、二硫化亚铁（FeS₂）等。

5．含有10个电子的粒子：离子：O^2— 、F^—、Ne、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H₃O⁺、OH^—、NH₂^—  

分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF

6．电子总数为18的粒子：分子：Ar、F₂、SiH₄、PH₃、H₂S、HCl、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、CH₃NH₂、CH₃F、 NH₂ OH、 NH₂—NH₂ 等；离子：K⁺、Ca²⁺、HS^—、S^2—、Cl^—、O₂^2—

7．9个电子的粒子：—OH、—CH₃、—NH₂、F  

方法三、根据特殊反应条件推断

知识准备：熟悉具有特殊反应条件的反应，多数是重要工业生产反应

1、高温条件

C＋H₂OH₂＋CO，C＋2H₂OCO₂＋2H₂，3Fe＋4H₂OFe₃O₄＋4H₂，CaCO₃CaO＋CO₂，SiO₂＋CaCO₃CaSiO₃＋CO₂，SiO₂＋2CSi＋2CO↑，SiO₂＋CaOCaSiO₃，4FeS₂＋11O₂2Fe₂O₃＋8SO₂，SiO₂＋Na₂CO₃Na₂SiO₃＋CO₂

2、高温高压催化剂：N₂＋3H₂2NH₃

3、催化剂、加热：   4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O    2SO₂＋O₂2SO₃     2KClO₃2KCl＋3O₂

4、放电：N₂＋O₂2NO     3O₂2O₃  

5、电解:       2NaCl＋2H₂O2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑    2H₂O2H₂↑＋O₂↑

方法四、根据特征转化关系推断 

知识准备：1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.2、掌握一些特别的连续变化关系

（1）

①

②

③

④

（2）A—     

A为弱酸的铵盐：(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃；(NH₄)₂S或NH₄HS；(NH₄)₂SO₃、NH₄HSO₃

（3）形如的反应，中学化学里常见的有：

3、注意几个典型转化关系

三角转化：

4、置换反应：

（1）金属→金属

（2）金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

5、与碱反应产生气体

⑴

⑵铵盐：

6、与酸反应产生气体

⑴

     ⑵

7、既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS等） 、弱酸的氨盐[NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HSO₃、 (NH₄)₂SO₃、 (NH₄)₂S、NH₄HS等]、氨基酸等；

8、与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物

9、气体反应特征

（1）苍白色：H₂在Cl₂中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧；

（3）淡蓝色：H₂S、H₂、CH₄、CH₃CH₂OH、S等在空气中燃烧；

（4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧；   （5）金属的焰色反应

烟、雾

（1）在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH₃等气体及浓盐酸、浓硝酸；

（2） 相遇形成白烟或固体的：NH₃+HCl、NH₃+HBr、NH₃+HNO₃、H₂S+SO₂、H₂S+Cl₂；

（3） 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl₂）；

（4） 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl₂）。

10、受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

（2）硝酸盐

（3）硝酸：4HNO₃==2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

（4）碱式碳酸铜：Cu(OH)₂(CO₃)₂== CuO + 2CO₂↑ + H₂O

（5）碳酸氢盐：2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂；Ca(HCO₃)₂CaO＋H₂O＋2CO₂

方法五、根据特殊工业生产推断 

知识准备：重要工业生产反应

1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业

方法六、根据特征数据推断

 知识准备：近两年计算型推断题成为高考热点之一，解这类题时要善于抓住物质转化时相对分子质量的变化（例CO→CO₂，NO → NO₂，SO₂→SO₃转化时分子中都增加1个氧原子，相对分子质量变化均为16）；放出气体的体积或生成沉淀的量；化合物中各元素的含量；气体的相对密度；相对分子质量；离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；电子总数；质子总数等重要数据。