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一、含氧酸酸性强弱变化规律

若用通式表示含氧酸，则其酸性强弱与R元素的非金属性及其原子的半径有关。R元素的非金属性越强，则其原子核对核外共用电子对的吸引力越强，间的共用电子对越偏向R原子的一方；R元素原子的半径越小，则间的共用电子对也越偏向R原子一方，致使OH间的共用电子对偏向氧原子，则氢氧原子间极化程度增大。在水分子的作用下氢原子能很容易电离成氢离子，即显现酸性，具体归纳为如下三点规律。

1. 同一周期非金属元素含氧酸从左到右酸性逐渐增强

因为同一周期中，从左到右R元素的非金属性逐渐增强，吸引电子对的能力增强，而R元素的原子半径逐渐减小，也即间的电子对偏向R一方的程度增大。含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大。键在水分子的作用下电离程度增大。即同一周期酸性逐步增强。

如：第2周期含氧酸酸性变化规律为：

第3周期含氧酸酸性变化规律为：

2. 同一主族元素从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱

因为同一主族元素从上到下，R元素的非金属性逐渐减弱，R元素的原子半径从上到下逐渐增大，R原子吸引电子对的能力逐渐减弱。键的极化程度逐渐减弱。则从上到下含氧酸的酸性逐渐减弱。

如：第VA族元素的含氧酸的酸性递变规律为：

第VIIA族元素的含氧酸的酸性递变规律为：

3. 同一元素不同价态的含氧酸酸性高价强于低价

如：。

因为卤原子的价态由+7价降到+1价，卤原子随价态的降低原子核的正电性减弱，原子核对电子吸引能力逐渐减弱，而半径却因电子偏移程度减小而逐渐增大。两方面的原因都促使卤原子的含氧酸中键的极化程度逐渐减小。从而不同价态的含氧酸的酸性随价态由高到低而逐渐减弱。但磷的含氧酸例外，如：磷的含氧酸的酸性强弱变化规律为：，酸性随磷原子价态的升高而减弱。其原因在于磷酸是多元酸，结构与一般的含氧酸不同，一般的含氧酸氢原子都是直接与氧原子相连，而磷的含氧酸中部分氢原子是直接与磷原子相连。它们的结构式如下：

从到与P直接相连的氢原子数目逐渐减少，而与P直接相连的数目逐渐增多。由于氧原子的电子云密度较大，从而导致到分子中P的正电性减弱。对键的诱导作用减小，键的极化程度减小，因此磷的含氧酸的价态高酸性反而弱。

二、无氧酸的酸性强弱变化规律

若用通式表示无氧酸，则其酸性的强弱主要取决于R对H的束缚力强弱。如果R原子电子云密度大，对氢原子的束缚力强，则其酸性弱。如果R原子的电子云密度小，对氢原子的束缚力弱，则其酸性就强。而R原子的电子云密度与其价态数成正比，与其原子半径成反比。具体归纳如下两点：

1. 同周期元素从左到右无氧酸酸性逐渐增强

因为同一周期元素的无氧酸中R原子的价态数从左到右逐渐减小，R原子半径也逐渐减小。但两者比较，价态数影响要比半径变化所起的作用大，因而对氢原子的束缚力逐渐减小，相应的酸性依次增强。如：第2、3、4、5周期的无氧酸的变化规律为：

2. 同主族元素的无氧酸酸性从上到下逐渐增强

因为这些无氧酸中，与氢原子相连的非金属元素原子价态数相等，而原子半径从上到下逐渐增大，则非金属元素原子对氢原子的束缚力逐渐减小。因而同一主族非金属元素的无氧酸酸性从上到下逐渐增强。

如：

总之，把无机酸分为含氧酸、无氧酸，从分子内部的作用力，能更好地解释无机酸的强弱变化规律，为学生学好无机酸强弱变化规律起到高屋建瓴的作用。