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离子反应疑难解读

1、 离子化合物概念,哪些物质属于离子化合物?

概念:由阴阳离子通过静电作用所形成的化合物。

属于离子化合物的物质:强碱、绝大多数的盐、金属氧化物

常见的强碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶解度比较小。

2、共价化合物概念,哪些物质属于共价化合物?

概念:原子通过共用电子对形成的化合物。

属于共价化合物的物质:酸、非金属氧化物、非金属氢化物(CH4、NH3等)、一些有机物如:酒精、蔗糖等

3、电解质概念,哪些物质属于电解质?

概念:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

属于电解质的物质:酸、碱、盐、金属氧化物、金属过氧化物

4、 非电解质概念,常见的非电解质有哪些?

概念:在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

属于非电解质的物质:酒精、蔗糖、CO2、SO2、SO3、NH3、CO等。

5、 强电解质概念,哪些物质属于强电解质?

概念:在水溶液里全部电离成离子的电解质。

强电解质:强酸、强碱、绝大多数的盐、金属氧化物。

6、 弱电解质概念,哪些物质属于弱电解质?

概念:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

弱电解质:弱酸、弱碱、水。

7、常见的强酸有哪些?

强酸:HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI

8、 常见的弱酸有哪些?

弱酸:H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H3PO4、H2SO3、HF、H2SiO3等。

9、常见的弱碱有哪些?

弱碱:NH3·H2O、Cu(OH)2等。

10、 哪些物质是沉淀(难溶于水)?

常见的沉淀:AgCl(白色)、Ag2CO3(白色)、BaSO4(白色)、BaCO3(白色)、CaSO4(白色)、CaCO3(白色)、CuCO3(蓝色)、Mg(OH)2(白色)、Fe(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色)、Al(OH)3(白色)、Ag(OH)(白色)、Cu(OH)2(蓝色) 、Ca(OH)2(白色)等。

沉淀分为两种:一种既不溶于水也不溶于酸。像BaSO4 与AgCl。

一种不溶于水但溶于酸。像:CaCO3与BaCO3

11、 什么叫电离?哪些物质可以电离?

概念:物质在水溶液里离解成能自由移动离子的过程叫电离。

电解质在水溶液里或熔融状态下能发生电离。

即:常用的是酸、碱、盐的电离。强酸、强碱、绝大多数的盐属于强电解质,能完全电离。弱酸、弱碱、水是弱电解质不能完全电离。

12、 离子化合物与共价化合物电离条件的不同?如何区分离子化合物与共价化合物?

许多离子化合物既能在水溶液里电离也能在熔融状态下电离。共价化合物只能在水溶液里电离。

电解质溶液导电是因为有自由移动的阴阳离子,因此电离是导电的前提。要区别离子化合物与共价化合物就是利用二者电离条件的不同。离子化合物往往既能在溶液里、也能在溶融状态下导电。(注意BaSO4、BaCO3、CaCO3等这些难溶于水的离子化合物在水溶液中不导电)共价化合物只能在水溶液里电离导电。如硫酸、液态HCl不导电,只在水溶液中导电。

13、溶液导电能力的大小受什么影响?

溶液导电能力受溶液中离子浓度大小的影响。与电解质的强弱、溶液的饱和程度无关。也就是说;强电解质溶液的导电能力不一定弱电解质的溶液的导电能力强。饱和溶液的导电能力不一定比不饱和溶液的导电能力强。(物质的溶解度大小不同)

14、离子化合物与共价化合物导电的条件有什么不同?

许多离子化合物既能在水溶液里电离也能在熔融状态下电离。也就是在水溶液里和熔融状态能导电。共价化合物只能在水溶液里电离,只在水溶液里导电。

15、离子反应发生的条件

离子反应发生的条件;生成沉淀、气体、难电离的物质。也就是说向着离子浓度减小的方向进行。

16离子共存

所谓的离子共存就是说离子只间是否能发生反应,能发生反应的就是不能共存,不能发生反应就是能共存。

不能共存的离子:

①生成沉淀不能共存的:参照十中常见的沉淀。

②不能与H+共存的:CO32—、SO32—、S2—、CH3COO、ClO、F、PO43—、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42—

③不能与OH共存的:NH4+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Mg2+      Al3+、Zn2+、HCO3、HSO3 、HS 、H2PO4、HPO42—等。

④发生氧化还原反应不能共存的:

氧化性的离子:MnO4、NO3 (H+ )、 Fe3+、ClO

还原性的离子:S2、SO32、 Fe2+、I

注意:①所的弱酸根都不能与H+共存;②所有弱酸酸式盐的阴离子,如:HCO3、HS、HSO3等既不能与H+共存,也不能与OH共存。

③有色的离子:MnO4、 Fe2+、 Fe3+、Cu2+

(责任编辑:化学自习室)
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