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化学反应速率与化学平衡的是非判断

1.一定条件下,增加反应物的量,必定加快反应速率。

2.升高温度会使放热反应速率减慢,吸热反应速率加快。

3.增大压强,对有气体参加的反应都会加快反应速率。

4.使用催化剂一定会加快反应速率。

5.可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等。

6.使用催化剂只能改变反应速度,而不能改变化学平衡状态。

7.在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向放热的方向移。

8.在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态。

9.据反应2SO2+O2=== 2SO3,在密闭容器里该条件下,若2mol SO2和1molO2混合,则必生成2mol SO3

10.某一可逆反应达到平衡后,只要其它条件一定无论是否用催化剂,反应混合物中各成分的百分含量总是定值。

11.在不同的温度和压强下,下列平衡体系中aA(g)+bB(g)=== gG(g)G的百分含量可表示如图。推断该反应的正反应为放热反应。

12.下列可逆反应已达到平衡,2A(g)+B(g)=== 4C(g)+D(s)一Q,欲使正逆反应速率同时加快,且平衡右移,应采取的措施是加压、升温及使用催化剂。

13.对于平衡2HI(g)=== H2(g)+I2(g)体系,加压后[I2]不变。

14.反应4NH3+5O2 === 4NO+6H2O+ Q已达平衡,其它条件不变,升温V、V均加快,但化学平衡向逆反应方向移动。

15.增加反应物的量,反应物的转化率一定减小X。

16.一定条件下可逆反应CaCO3 === CO2(g)+CaO,达到平衡时,增加CaCO3的量,平衡向正反应方向移动。

17.当反应达平衡时N2、H2物质的量的比或浓度比仍是1:3。

18.升高平衡体系的温度,则混合气体平均分子量及密度均不变。

19.当达平衡时,增大容器的容积,势必引起[NH3]减少,这将会引起平衡向生成NH3的方向移动(即向右移动)引起N2转化率增大。

20.当平衡时充进NH3,这将会增大总压,总压的增大引起平衡向气体分子减少的方向移动(即向右移动)故N2转化率增大。

21.当平衡时加入水,使NH3溶于水,气态[NH3]减少,因而平衡右移。

22.当达平衡后,升高体系温度,则体系内压强升高,平衡向右移动。

23.当达平衡后,增大容器容积,同时充进N2以维持压力不变,则平衡不动。

24.当达平衡后,改变某个条件使平衡右移,则N2的转化率一定是增大的。

25.当平衡后,使 [N2]、[H2]、 [NH3] 各增大到2倍,平衡不移动。

26.要想增大合成氨的速率,可采用的方法有,升温或减小平衡时[NH3]、或加催化剂、或加压均可。

27.向平衡体系内投入固体NH4Cl,则平衡向左移动,N2转化率减小。

28.不管采用什么措施,凡是N2转化率增大时候,平衡一定向右移动了。

29.当NH3的含量达0.4mol时,H2的含量还有2.4mol,N2的含量还有0.8mol。

30.当达平衡时,恒容下充进He气,增大了体系总压,但反应速度均不改变,平衡亦不发生移动。

31.达到平衡后,欲增大正反应速率,而使N2的浓度减小,可采取加压的措施。

32.达到平衡后,欲减小逆反应速率,并使H2的浓度增大,可采取加入H2的方法。

答案:正确的是 3、6、10、11、14、20、28、29。

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