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一、铬

1、铬的物理性质：

银白色金属，由于单电子多，金属键强，故硬度及熔点均高，是硬度最高的过渡金属。由于铬的机械强度好，且有抗腐蚀性能，被用于钢铁合金中。不锈钢中含铬量最高，可达20％左右。许多金属表面镀铬，防锈，光亮

2、铬的存在和制取

①存在：铬在自然界中以铬铁矿存在，化学式为Fe(CrO₂)₂

②制取：金属铬可以通过铬铁矿FeCr₂O₄制取，用焦炭还原就可制得铬铁合金。该合金可用作制取不锈钢的原料。

FeCr₂O₄＋4CFe＋2Cr＋4CO。

如果要制取不含铁的铬单质，可将铬铁矿与碳酸钠强热而成为水溶性的铬酸盐(其中铁转换为不溶性的Fe₂O₃)，进一步用水浸取、酸化使重铬酸盐析出。接着加热还原而变为Cr₂O₃，再用铝等还原就可得到金属铬

3、铬的化学性质

①室温下化学性质稳定，潮湿空气中也不会被腐蚀，因此常被用于制作不锈钢和镀铬

②铬比较活泼，能溶于稀HCl、H₂SO₄，起初生成蓝色Cr^2＋溶液，而后为空气所氧化成绿色的Cr^3＋溶液

铬缓慢地溶于稀盐酸和稀硫酸中，先有铬(II)生成：Cr＋2HCl===CrCl₂(蓝色)＋H₂↑

铬(II)在空气中迅速被氧化成铬(III)：4CrCl₂＋4HCl＋O₂===4CrCl₃(绿色)＋2H₂O

③铬在冷、浓HNO₃中钝化

二、铬的化合物